化學重難點專題之坐标圖像解中考真題精講

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中考化學複習通用版 金屬與酸反應圖像知識點教學視頻詳解

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A．兩份等質量、等溶質質量分數的雙氧水在有無MnO2的情況下産生氧氣

B．向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液

C．向等質量的鎂、鋅中分别加入稀鹽酸

D．室溫下，向一定質量的飽和石灰水中加入氧化鈣

初三化學重難點之金屬和酸溶液解題方法歸納總結需要請收藏關注

• 解題思路歸納總結：

A:首先我們要知道催化劑，它隻是改變反應的速率它并不能改變反應生成的産物的質量并且本身的質量不會發生改變，改變反應速率并不是隻是指加快還有可能是減緩（比如減緩鐵生鏽等等）所以A這個地方最後兩種情況産生的氧氣是一樣的。錯誤

B首先我們要清楚想鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，誰先反應的問題，這個地方，先和稀鹽酸反應完以後再和氯化銅反應，我們可以采用假定法，假定先和氯化銅反應，就會生成氫氧化銅的沉澱，而此時又有稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化銅會發生反應生成氯化銅，這樣就形成了一個循環，所以先和稀鹽酸反應。①HCl NaOH=H2O NaCl，②CuCl2 2NaOH=Cu(OH)2（沉澱） 2NaCl,這個地方縱坐标是産生沉澱的質量，所以是過一會産生沉澱。錯誤

C這個地方很明顯，首先我們知道鎂和鋅的活動性順序是Mg》Zn,如果橫坐标是時間的話，鎂的傾斜程度比鋅高，但是橫坐标是加入酸的量，因為酸的量是一點一定加進去的，所以一開始對于金屬而言，酸是不足量的，所以一開始時，鎂和鋅産生的氫氣的質量是一樣的，直到兩種金屬由一種先反應完，相同質量的金屬鎂産生的氫氣多。正确

D這個題目首先要知道石灰水的溶解度随着溫度的升高而降低，并且氧化鈣與水反應是放熱的，向飽和石灰水中加入生石灰，首先生石灰和水反應，消耗溶劑水，溶劑減少，溶質氫氧化鈣會析出，其次放熱反應，導緻溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度随着溫度的升高而降低，所以又會析出氫氧化鈣，縱坐标是溶質的質量，所以應該是減小，一直到零。錯誤

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A．向硫酸銅溶液中加入鐵粉

B．向過氧化氫溶液中加入二氧化錳

C．向一杯接近飽和的石灰水中加入氧化鈣

D．向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀

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• 解題思路總結

首先看清楚這個圖像，橫坐标表示加入固體的質量，縱坐标表示是溶液的質量，也就是說溶液的質量在增加。

A ：Fe CuSO4=FeSO4 Cu,加入56g鐵粉，出來了64g銅，所以導緻溶液的質量在減小。錯

B：2H2O2==MnO2==2H2O O2(氣體)，一開始是過氧化氫溶液，後來産生氧氣，導緻溶液質量在減少，但是最終會變成水，座椅質量在減少，錯

C：向飽和石灰水中加入生石灰，首先生石灰和水反應，消耗溶劑水，溶劑減少，溶質氫氧化鈣會析出，其次放熱反應，導緻溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度随着溫度的升高而降低，所以又會析出氫氧化鈣，縱坐标是溶質的質量，所以應該是減小，一直到零。錯誤

D：向不飽和硝酸鉀加入硝酸鉀，硝酸鉀可以繼續溶解，所以溶液質量會增加，D進

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A．a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl

B．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應

D．a、b、c三點所示的溶液中都含有Na＋、Cl－

解題思路歸納總結：

對于這種題，首先我們先看清這個圖像的走勢，pH在增大，a點溶質是HCl,NaCl ,b點溶質是NaCl,表示酸堿中和反應恰好反應完，C點溶質是NaCl,NaOH 這道題選D

這三道真題的講解希望對你們幫助。

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