一、化學學科特點和化學研究基本方法

(一)化學與科學、技術、社會的關系

1．化學與環境

(1)酸雨的形成與防治

主要污染物：硫氧化物、氮氧化物

反應原理：SO2＋ H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=== 2H2SO4(或2SO2＋O2飄塵()2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO ＋ O2=== 2NO2 ,3NO2＋ H2O=== 2HNO3＋ NO。

防治措施：根本途徑是減少酸性物質向大氣中的排放。

化學方法：①石灰石脫硫：在煤中添加石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時産生的SO2，發生反應的化學方程式如下：

2CaCO3＋ O2＋ 2SO2===2CaSO4＋2CO2。

②Na2SO3 吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，

2NaHSO3 △(=====)Na2SO3＋SO2↑＋H2O。

(2)碳的氧化物對環境的影響

①二氧化碳

a．CO2與溫室效應：由于二氧化碳對從地表射向太空的長波特别是紅外輻射有強烈的吸收作用，從而阻礙了部分地球向太空輻射的能量。這就會使地球表面溫度升高、兩極冰川融化、海平面上升，人們把這種由二氧化碳所産生的效應稱為溫室效應。除CO2外，對産生溫室效應有重要作用的氣體還有甲烷、臭氧、氟氯烴等。

b．CO2與溶洞的形成：石灰岩裡不溶性CaCO3與H2O和CO2反應轉化為易溶性的Ca(HCO3)2，CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2。溶有Ca(HCO3)2的水從溶洞頂向溶洞底滴落時，水分蒸發、二氧化碳壓強減小、溫度升高都會使上述平衡左移，CO2逸出，生成CaCO3沉澱。

c．CO2與珊瑚礁：珊瑚蟲可以從周圍海水中獲取Ca2＋和HCO3(－)，經反應形成石灰石外殼：Ca2＋＋2HCO3(－)CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，若CO2濃度增大，會使上述平衡左移，不利于珊瑚礁的形成，還使大量已形成的珊瑚礁被海水侵蝕。

②一氧化碳：煤氣中毒就是一氧化碳導緻的，它極易與人體内的血紅蛋白結合，從而使人缺氧窒息死亡。它是水煤氣的成分之一，含碳燃料的不充分燃燒将會産生一氧化碳，是一種嚴重的大氣污染物。

(3)光化學煙霧的形成及防治

主要污染物：氮氧化物和碳氫化合物(汽車尾氣)

危害：人受到的主要傷害是眼睛和黏膜受刺激、頭痛、呼吸障礙、慢性呼吸道疾病惡化、肺部功能損害。

防治措施：控制城市汽車數量、開發新能源、汽車安裝尾氣淨化器。

(4)霧霾的形成原因

霧霾是霧和霾的組合詞，硫氧化物、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成，前兩者為氣态污染物，最後一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，燃煤和汽車尾氣是霧霾天氣産生的重要原因。

PM2.5粒徑小，比表面積大，吸附活性強，易附帶有毒、有害物質(如重金屬、微生物等)，且在大氣中的停留時間長，輸送距離遠，因而對人體健康和大氣環境質量的影響更大。

(5)水體污染

原因：農業化肥的使用、工業三廢、生活污水、石油洩露等。

種類：耗氧有機物，難降解有機物，重金屬，植物營養物質，酸、堿和鹽，石油，農藥和病原體微生物等。

危害： ①重金屬污染：Hg、Cd、Pb、Cr等，其中水俣病是由Hg污染引起的，痛痛病是由Cd污染引起的。

②植物營養素污染：水中N、P等營養元素含量過多引起的污染叫水體富營養化，可能引起“水華”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水體富營養化的重要原因之一。

2．生活處處有化學

農用塑料：聚氯乙烯

食品包裝袋：聚乙烯

汽油：禁用含鉛汽油、提倡使用乙醇汽油

食品脫氧劑：維生素C、FeSO4、還原鐵粉

食品幹燥劑：不能用生石灰，一般用矽膠

食品防腐劑：苯甲酸鈉、亞硝酸鈉(嚴禁超标使用)

水的淨化：明礬

水的消毒：氯氣、二氧化氯

環境消毒：“84”消毒液、漂白粉、過氧乙酸(CH3COOOH)

重金屬鹽中毒：BaSO4(不中毒)、BaCO3(能中毒)，可用生雞蛋清解毒

耐火材料：氧化鎂、氧化鋁

治療胃酸過多：氫氧化鋁膠囊或小蘇打

常用滅火劑：幹冰、四氯化碳、小蘇打和硫酸鋁(泡沫滅火器)

煤氣：CO和H2

液化石油氣：主要為丙烷、丁烷

天然氣：CH4

甲醛：室内裝修污染源；浸泡海産品(嚴禁)

假酒：甲醇，工業酒精

肥皂：主要成分為硬脂酸鈉

3．化學與材料

常見的材料有無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料。無機非金屬材料包括傳統無機非金屬材料(水泥、玻璃和陶瓷)和新型無機非金屬材料(光導纖維、高溫結構陶瓷、生物陶瓷等)；金屬材料包括純金屬及合金；有機高分子材料包括天然高分子材料(纖維素、澱粉、蛋白質、天然橡膠等)和合成高分子材料(塑料、合成橡膠、合成纖維等)。

4．“綠色化學”

“綠色化學”又稱環境無公害化學，它的着眼點是将污染消滅在生産源頭，使整個生産過程對環境無危害。

[正誤判斷]判斷下列說法是否正确，正确的打“√”，錯誤的打“×”

(1)日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒(×)

(2)綠色食品是不含任何化學物質的食品(×)

(3)在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(×)

(4)金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體(×)

(5)棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是隻生成CO2和H2O(×)

(6)維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限(√)

(7)門捷列夫在前人的基礎上發現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創新(√)

(8)人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物(×)

(9)加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性(√)

(10)在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放(√)

(11)煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料(×)

(二)化學用語與常用計量

1．離子方程式的正誤判斷，錯誤的指明原因

(1)FeS固體溶于稀鹽酸：S2－＋2H＋===H2S↑(錯，FeS不溶于水，不能拆)

(2)FeS固體溶于稀HNO3：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(錯，發生氧化還原反應)

(3)石灰乳與碳酸鈉溶液反應：CO3(2－)＋Ca2＋===CaCO3↓[錯，石灰乳時Ca(OH)2不能拆]

(4)澄清的石灰水通入少量SO2：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O(對)

(5)用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH4(＋)＋HSO3(－)(對)

(6)Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(錯，發生氧化還原反應)

(7)次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HCO3(－)＋HClO(對)

(8)向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO3(2－)＋H＋===HCO3(－)(對)

(9)過量的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4(2－)===BaSO4↓＋2H2O(對)

(10)碳酸氫铵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3(－)＋OH－===CO3(2－)＋H2O(錯，忽視NH4(＋)與OH－的反應)

(11)氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2(－)＋4NH4(＋)＋2H2O[錯，Al(OH)3不能溶于氨水]

(12)硫化鈉水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－(錯，可逆符号，不能生成H2S氣體，分步書寫)

(13)将金屬鈉加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(錯，電子不守恒、電荷也不守恒)

(14)NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2(－)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3(2－)(錯，生成HCO3(－))

(15)NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應呈中性：H＋＋SO4(2－)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(錯，物質配比不正确 )

(16)碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應：HCO3(－)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(對)

(17)Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3(－)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(對)

(18)NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合：CO3(2－)＋2H＋===H2O＋CO2↑(錯，HCO3(－)不能拆)

(19)過氧化鈉溶于水：2O2(2－)＋2H2O===4OH－＋O2↑(錯，Na2O2不拆)

(20)FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(錯，物質配比不正确)

(21)FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(錯，Cl2應先氧化I－)

(22)NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO(錯，發生氧化還原反應)

(23)等物質的量的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO4(2－)===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓(對)

(24)用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－電解(=====)Cl2↑＋H2↑＋2OH－[錯，生成Mg(OH)2沉澱]

2．判斷下列化學用語是否正确，正确的打“√”，錯誤的打“×”

(1)鐵的原子結構示意圖可表示為

(×)

(2)HClO的結構式可表示為H—Cl—O(×)

(3)CO2的結構式可表示為O—C—O(×)

(4)H2S的電子式：H＋[·(·)·(·)]2－H＋(×)

(5)乙烯的結構簡式可表示為CH2CH2，乙醛的結構簡式可表示為CH2OH(×)

(6)H2S的電離方程式可表示為H2S＋2H2O===2H3O＋＋S2－(×)

(7)化合價為＋n的元素R的氯化物化學式均為RCln(√)

(8)化合價為＋n的元素R的氧化物化學式均為R2On(×)

(9)膽礬的化學式：CuSO4·5H2O(√)

(10)生石膏的化學式：CaSO4·2H2O(√)

3．阿伏加德羅常數常考點正誤判斷，錯誤的指明原因

(1)常溫常壓下，22.4 L O2所含的原子數為2NA(錯，<2NA)

(2)常溫常壓下，3.2 g O3所含的氧原子數為0.2NA(對)

(3)常溫常壓下，1 mol氦氣所含原子數為NA(對)

(4)标準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g(對)

(5)标準狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉完全反應轉移電子數為0.2NA(錯，0.1NA)

(6)标準狀況下，2.24 L Cl2完全溶于水轉移電子數為0.1NA(錯，氯氣與水的反應，是可逆反應<0.1NA)

(7)1.12 L Cl2含有1.7NA個質子(錯，未指明标準狀況無法計算氯氣的物質的量)

(8)标準狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L(錯，标準狀況下辛烷是液體)

(9)7.8 g Na2O2與CO2完全反應，轉移電子數為0.2NA(錯，0.1NA)

(10)3.4 g H2O2完全分解轉移電子0.2NA(錯，0.1NA)

(11)2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應，轉移電子數都是0.2NA(對)

(12)5.6 g Fe與Cl2完全反應，轉移電子數為0.2NA(錯，0.3NA)

(13)6.4 g Cu與S完全反應，轉移電子數為0.2NA(錯，0.1NA)

(14)電解NaCl溶液得到22.4 L H2(标準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(錯，2NA)

(15)電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64 g(錯，陽極溶解的不都是銅)

(16)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA(對)

(17)含1 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成Cl2的分子數為0.25NA(錯，濃鹽酸變成稀鹽酸将不再反應)

(18)在密閉密器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應後可得到NH3分子數為NA(錯，是可逆反應，<NA)

(19)常溫下，4 g甲烷含有NA個C—H共價鍵(對)

(20)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的總數為NA(對)

(21)1 L 1 mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒數為NA個(錯，<NA)

(22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數為0.6NA(錯，還要考慮水，應為1.2NA)

(23)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA(錯，無體積不能确定)

(24)1 mol —OH中所含電子數為9NA(對)

(25)1 mol CH3(＋)所含的電子數為8NA(對)

(26)2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體所含原子數為3NA(對)

(27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－數為10－10NA(對)

(28)T ℃ 1 L pH＝6的純水中含10－6NA個OH－(對)

(29)18 g D2O所含的電子數為10NA(錯，9NA)

(30)過量的Fe粉加入稀硝酸中，當溶解5.6 g時轉移的電子數為0.3NA(錯，0.2NA)

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