酸、堿、鹽是初中化學最重要的部分之一,也是最難掌握的部分之一。我們在學習酸、堿、鹽知識的過程中,往往會對某些知識點産生一些誤解,形成認識上的誤區。
誤區一 酸溶液就是酸性溶液,堿溶液就是堿性溶液酸性溶液包括酸溶液和某些鹽溶液,不能說酸性溶液就是酸溶液。
如CuSO4溶液用pH試紙測其pH<7,說明該溶液呈酸性,但它不是酸溶液而是鹽溶液。
所以說,酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液。
同理,堿性溶液包括堿溶液和某些鹽溶液,不能把堿性溶液都誤認為是堿溶液。
如Na2CO3溶液用pH試紙測其pH>7,說明該溶液呈堿性,但它不是堿溶液而是鹽溶液,故Na2CO3有俗名純堿之稱。
所以說,堿溶液一定是堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。
誤區二 酸溶液呈酸性pH<7,堿溶液呈堿性pH>7,鹽溶液呈中性pH=7酸溶液一定呈酸性pH<7,堿溶液一定呈堿性pH>7,但鹽溶液不一定都呈中性。
如CuSO4溶液用pH試紙測其pH<7,說明該溶液呈酸性;Na2CO3溶液用pH試紙測其pH>7,說明該溶液呈堿性;NaCl溶液用pH試紙測其pH=7,說明該溶液呈中性。
因此,有的鹽溶液呈酸性,有的鹽溶液呈堿性,還有的鹽溶液呈中性。到底鹽溶液是呈酸性?還是呈堿性?還是呈中性?不能一概而論,這要看具體是哪種鹽才能确定。
特别指出,pH<7隻能說明溶液顯酸性但不能說明就是酸,pH>7隻能說明溶液顯堿性但不能說明就是堿,pH=7隻能說明溶液呈中性但不能說明就是鹽,也可能是水、酒精等中性物質。
誤區三 食鹽是鹽,鹽就是食鹽,鹽都是由金屬離子和酸根離子組成的在日常生活中,我們所說的鹽通常指食鹽(主要成分是NaCl),食鹽是鹽,是正确的,因為食鹽是由Na 和Cl-組成的化合物;鹽就是食鹽,這種說法是錯誤的,因為化學中的鹽是指一類組成裡含有金屬離子和酸根離子的化合物,如NaCl、CuSO4、Na2CO3等都是鹽,不僅僅是指食鹽。
另外,有些化合物中不含金屬離子,而是由铵根離子和酸根離子組成的化合物,也屬于鹽,如NH4Cl、NH4NO3等。
可見,鹽不一定都是由金屬離子和酸根離子組成的。
誤區四 生成鹽和水的反應就是中和反應酸與堿作用生成鹽和水的反應,叫做中和反應。可以看出,中和反應的生成物是鹽和水,反應物必須是酸與堿,如:
氫氧化鈉和稀鹽酸反應:NaOH+HCl ═ NaCl+H2O
氫氧化鈉和稀硫酸反應:2NaOH+H2SO4 ═ Na2SO4+2H2O
但是,生成鹽和水的反應不一定都是中和反應,如:
2NaOH+CO2 ═ Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2 ═ Na2SO3+H2O
這兩個反應都生成了一種鹽和水,但參加反應的物質不是酸和堿,所以不屬于中和反應。
因此,中和反應一定生成了鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定都是中和反應。
誤區五 石蕊溶液、酚酞溶液能使酸或堿的溶液顯示不同顔色石蕊溶液和酚酞溶液是兩種最常見的指示劑,它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顔色。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色,遇堿溶液變成藍色;酚酞溶液遇酸溶液不變色,遇堿溶液變成紅色。
需要注意的是,是“酸或堿的溶液使指示劑的顔色發生了改變”,而不是“指示劑使酸或堿的溶液的顔色發生了變化”。如果說“石蕊溶液使酸溶液變成紅色,使堿溶液變成藍色;酚酞溶液不能使酸溶液變色,能使堿溶液變成紅色”,這些說法都是錯誤的。
誤區六 利用氫氧化鈉也可以用來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液裡過多的胃酸在改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液裡過多的胃酸的時候,常常要用到一些堿性物質。如改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理;中和胃液裡過多的胃酸可以服用某些含有堿性物質(如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等)的藥物。
但是,利用氫氧化鈉來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液裡過多的胃酸是絕對不可以的,不少同學會做出這樣錯誤的選擇。首先,氫氧化鈉具有很強的腐蝕性,對農作物和人體皮膚器官等有很大的腐蝕作用,更不能食用;再者氫氧化鈉的價格比熟石灰高得多,制取難度也比較大,實際中的數量也比較少,不宜用作上述用途。
誤區七 濃鹽酸具有揮發性,敞口放置在空氣中,在瓶口會形成白煙濃鹽酸具有揮發性,敞口放置在空氣中時,能夠揮發出氯化氫氣體,氯化氫氣體與空氣的水蒸氣結合,形成鹽酸小液滴,在瓶口有白霧出現,而不是白煙。小液滴聚集在一起形成的是霧,煙是由固體小顆粒聚集在一起形成的。
誤區八 酸雨就是雨水呈酸性,pH<7空氣中含有大量的二氧化碳,二氧化碳能溶于水,因溶有二氧化碳,正常雨水的pH ≈ 5.6,酸雨的pH<5.6。所以,pH<7雨水呈酸性,但不一定是酸雨,隻有pH<5.6的雨水,才能定性為酸雨。
誤區九 濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性,可以做幹燥劑,可用來幹燥所有的氣體濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性,可以用做氣體的幹燥劑。但是,他們對幹燥的氣體是有選擇性的,并不是所有的氣體都可以用濃硫酸和氫氧化鈉固體來幹燥。
例如CO2、SO2氣體等因為能與氫氧化鈉發生反應,所以不能用氫氧化鈉固體來幹燥。同樣道理,濃硫酸也不能用來幹燥氨氣等氣體。
誤區十 濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中,一段時間後都會變稀,其原因是一樣的濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中,一段時間後都會變稀,但是二者變稀的原因是不同的。
濃鹽酸具有揮發性,敞口放置在空氣中時,能夠揮發出氯化氫氣體,氯化氫氣體是鹽酸溶液的溶質,揮發出氯化氫氣體相當于溶質減少,所以溶質的質量分數減小,溶液變稀;
而濃硫酸是具有吸水性,敞口放置在空氣中時,能夠吸收空氣中的水分,水是硫酸溶液的溶劑,吸收水分相當于溶劑增加,故而溶質的質量分數減小,溶液變稀
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