高中化學過量少量問題? 掌握規律是人們認識事物的重要手段中學化學中有許多規律，但沒有物理中的定律、數學中的定理那樣嚴密，往往有一些反常的特例，對于化學學習過程中出現的特殊情況往往容易被疏忽因此，在學習中不但要運用知識去認識問題，而且要分析一般規律受影響的因素和存在的條件掌握物質的個性，并處理好"共性"和"個性"的關系下面就中學化學中常見的反常規情況進行讨論，今天小編就來聊一聊關于高中化學過量少量問題?接下來我們就一起去研究一下吧!

高中化學過量少量問題

掌握規律是人們認識事物的重要手段。中學化學中有許多規律，但沒有物理中的定律、數學中的定理那樣嚴密，往往有一些反常的特例，對于化學學習過程中出現的特殊情況往往容易被疏忽。因此，在學習中不但要運用知識去認識問題，而且要分析一般規律受影響的因素和存在的條件。掌握物質的個性，并處理好"共性"和"個性"的關系。下面就中學化學中常見的反常規情況進行讨論。

1.弱酸能制強酸在複分解反應的規律中，一般隻能由強酸制弱酸。

但向CuCl₂溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：CuCl₂ H₂S==CuS↓ 2HCl，此反應為弱酸制強酸的反常情況。其原因為CuS難溶于強酸中。反應3NaI H₃PO₄(濃)＝Na₃PO₄ 3HI↑可以發生，是因為符合高沸點酸制備低沸點酸的規律。

另外，H₂SO₃可被HNO₃、HClO、FeCl₃等溶液氧化為H₂SO₄。

2.弱堿能制強堿

典型反應：①AgOH 2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂OH 2H₂O

②Ca(OH)₂ Na₂CO₃=CaCO₃↓ 2NaOH

反應①屬于絡合反應，反應能發生的原因是Ag 與NH₃的絡合能力較強。

反應②屬于複分解反應，反應能發生的原因是有不溶于水的CaCO₃沉澱生成。

3.堿與堿也可反應

一般情況下，堿與堿不反應，但絡合能力較強的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如AgOH 2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂OH 2H₂O。

4.酸與酸也可反應

一般情況下，酸不與酸反應，但氧化性酸與還原性酸能反應。例如，硝酸可與氫碘酸、氫溴酸、氫硫酸及亞硫酸反應；濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸、氫硫酸反應；次氯酸可與鹽酸、亞硫酸反應；亞硫酸可與氫硫酸反應等。

5.酸性氧化物與酸也能反應

一般情況下，酸性氧化物不與酸反應，但下面反應卻反常： SO ₂ 2H ₂ S==3S↓ 2H ₂ O 、 SiO ₂ 4HF =SiF ₄ ↑ 2H ₂ O 。原因是前者是發生氧化還原反應，後者是生成氣體 ，有利于反應進行。

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