一、燒水沸騰時的溫度是100°是怎麼回事？

我們來看看攝氏度的含義，攝氏度的定義是指在1個标準大氣壓下，純淨的冰水混合物溫度為0度，水沸騰的溫度為100度，将其中間平分為100份，每一份為1度。

所以說，這個100°是規定出來的，不是開水燒到100°上不去，而是水燒開的溫度定為100°，它就算是101°、110°，也将它定為了100°（前提是1個标準大氣壓下）。

攝氏溫标是18世紀瑞典天文學家安德斯·攝爾修斯創立的，于1954年第十屆國際度量衡大會正式命名，并用他的姓氏第一個字母C表示。國際上常用的溫标還有華氏溫标、熱力學溫标、蘭金溫标等。

二、沸騰的水溫度能達到110℃嗎？

答案是肯定的。沸騰是一定溫度下液體内部和表面同事發生劇烈的汽化現象。沸點是液體沸騰時的溫度，沸點與環境壓力有關，壓力約高沸點約高。

在國際攝氏溫标定義水的沸騰溫度是在1個标準大氣壓下進行的，如果水受到的壓力增大，其沸騰是的溫度也就相應提高。這個也就是高壓鍋的原理。高壓鍋利用密閉的空間保留水蒸氣，使鍋内壓力升高，水沸騰時的溫度可超過100℃，飯更容易熟。相反，在海拔較高的地區，大氣壓較低，如我國的西藏地區，燒水煮飯沸騰時的溫度往往達不到100℃。

其實還有兩部分：一，為什麼存在一個現象叫做“氣液相變”；二，為什麼水在一個大氣壓下的氣液相變溫度被設置為了100攝氏度。

一，為什麼會有氣液相變？

氣液相變是一個非常普遍的現象，遠遠不限于水，幾乎任何物質都可以發生（除了那些在變成氣體之前就分解了的物質之外，例如硝酸铵）。

這個現象的基本原因，是能量與熵之間的競争。熵是什麼？大緻而言，熵是對體系無序程度的量度。在給定的溫度、壓強條件下，體系總是傾向于有更低的能量、更高的熵，但這兩個因素常常是矛盾的，所以就出現了取舍。

液體跟氣體相比，分子之間的距離近，相互作用強（在這裡相互作用是吸引的），所以液體的能量低于氣體。但是液體中分子的運動受到其他分子的限制，好比你站在一輛擁擠的公共汽車上，你的運動範圍和姿勢取向都需要考慮到于周圍的人，你肯定很不自在。這就意味着，液體的熵低于氣體。

因此，能量的因素有利于液體，而熵的因素有利于氣體。能量和熵的量綱并不相同，熵乘以溫度是能量的量綱。因此，你真正比較的，一邊是能量，另一邊是熵乘以溫度。

在溫度較低時，能量的因素勝出，所以體系處于液态。在溫度較高時，熵的因素勝出，所以體系處于氣體。兩者剛好相等的時候，就是相變。

在氣液相變的過程中，液體和氣體處于同樣的溫度，即沸點。如果提供更多的熱量，隻是使更多的液體變成氣體，不會使液體或氣體的溫度升高。隻有當液體完全氣化了，外加的熱量才會使氣體的溫度進一步升高。

二，為什麼水在一個大氣壓下的沸點被設置在了100攝氏度？

因為攝氏溫标就是這麼規定的。水是相當常見的物質，人們把水的凝固點規定為0攝氏度，沸點規定為100攝氏度，然後把溫度計在這個區間内等分為100份，規定水銀每上升一格就是一度。

這其實隻是人為的規定而已，并不是大自然的基本常數，因為它取決于壓強。如果外部壓強不是一個大氣壓，好比你在高原上，水的沸點就不是100攝氏度了。

那麼，有沒有可能設計一種更好的溫标呢？可以。水的三相點，即氣态液态固态共存的那個溫度和壓強，就是确定不變的。

水的三相點

在攝氏溫标中，水的三相點溫度是0.01攝氏度。在國際溫标中，規定水的三相點溫度為273.16開爾文，它跟絕對零度之間分成273.16份，每一份就是1開爾文。這個溫标就比攝氏溫标科學得多

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