常見酸的性質
一、酸的定義
酸是電離時産生的陽離子全是氫離子的化合物 H2SO4==2H SO42-
如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是電離時産生的陰離子全是氫氧根離子的化合物 NaOH==Na OH-
如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2
鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物 如：氯化鈉(NaCl)、碳酸鈉(Na2CO3)
酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、常見的酸：
1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
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濃鹽酸 |
濃硫酸 | |
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顔色
狀态 |
無色液體;工業品鹽酸：黃色（含Fe3 ） |
無色粘稠、油狀液體 |
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氣味 |
有刺激性氣味 |
無 |
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特性 |
揮發性 (冒白霧) |
腐蝕性、吸水性、脫水性 |
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用途 |
①金屬除鏽②化工原料 ③胃酸（含有少量鹽酸），助消化 |
濃硫酸作幹燥劑、化工原料 |
稀釋濃硫酸口訣：酸入水，沿器壁，慢攪拌。 （切記把水倒入濃硫酸中）2.酸的通性（具有通性的原因：酸電離時所生成的陽離子全部是H ）
（1）與酸堿指示劑的反應：
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色
（2）金屬 酸 → 鹽 氫氣（位于氫前的金屬）
如：Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑
（3）金屬氧化物 酸 → 鹽 水
如：MgO H2SO4==MgSO4 H2O
（4）堿 酸 → 鹽 水（滿足複分解反應條件）
如：Mg(OH)2 H2SO4==MgSO4 2H2O
（5）鹽 酸 → 另一種鹽 另一種酸（滿足複分解反應條件）
如：BaCl2 H2SO4==BaSO4↓ 2HCl
3.三種陰離子的檢驗
Cl- 鑒定：(藥品：AgNO3 稀硝酸)
滴加硝酸銀溶液，如果産生不溶于稀硝酸的白色沉澱，則證明含有Cl-
SO42-鑒定：(藥品：Ba(NO3)2 BaCl2 稀硝酸)
滴加氯化鋇溶液，如果産生不溶于稀硝酸的白色沉澱，則證明含有SO42-
CO32-鑒定：(藥品：HCl 及石灰水)
滴加稀鹽酸，如果産生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則證明含有CO32-
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