一、選擇題（本小題共7小題，每題隻有一個正确選項，每題6分，共42分）

1. 下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論，正确的是( )

2. 下列實驗設計和結論相符的是( )

A．将碘水倒入分液漏鬥，加适量乙醇，振蕩後靜置，可将碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉澱不溶解，則原溶液中一定有SO42-

D．在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2後，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純淨的FeCl3溶液

3. 進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正确的是（ ）

A．金屬鈉着火時使用泡沫滅火器滅火

B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

4. 用右圖所示裝置進行下列實驗：将①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是（ ）

5. 下列說法正确的是（ ）

A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與标準比色卡對照即可

B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻後補加

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉澱，加稀硝酸，沉澱不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－

D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、幹燥的方法

6. 下列操作或裝置能達到實驗目的的是（ ）

下列實驗操作正确且能達到相應實驗目的的是（ ）

二、非選擇題（本小題共4小題，共58分）

8. 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空

I．探究Cl2與 NH3的反應

（1） 為制取幹燥NH3，可将裝置C與Ｄ裝置連接；則裝置C中的燒瓶内固體可以選用 ；（可多選）

A．堿石灰 B．無水CaCl2 C．P2O5 D．生石灰

（2）裝置A、E、E（用兩個相同的裝置）連接可制取純淨、幹燥的Cl2，則第一個E裝置内的藥品是　；

（3）裝置F可用于探究Cl2與 NH3(已知Cl2與 NH3可發生反應：3Cl2＋2NH3─→N2＋6HCl）的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入 ，然後關閉1、3，打開2，向燒瓶中慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間後燒瓶内出現 濃厚的白煙并在容器内壁凝結，請設計一個實驗方案（操作過程、實驗現象）鑒定該固體中的陽離子 。

Ⅱ．探究某些物質的性質：

（4） 利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是 ；

（5） 将裝置B、C分别與F相連後，進行H2S與SO2反應的實驗。燒瓶F中發生反應的化學方程式為： ；裝置F中可加入足量NaOH溶液，則其所起的作用是 。

9. 環己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己内酰胺和己二酸的主要中間體。實驗室常用鉻酸氧化環己醇制備，但鉻酸較貴且污染環境。某化學興趣小組嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環己酮。有關物質信息、實驗流程及實驗裝置圖如下：環己酮為無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度為0.95 g/mL，熔點為—45 ℃，沸點為155 ℃，溶解度（100 mL H2O）為2.4 g （31 ℃）。

回答下列問題：

（1）在反應開始的前5min内，為了将體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有 。 。

（2）加入飽和NaHSO3溶液時發生的主要反應是 。（用離子方程式表示）；确保加入的飽和NaHSO3溶液已經足量，可以取少量燒瓶中的液體，加入 （填寫應該加入的試劑），若看到 ，則說明NaHSO3溶液足量。

（3）為将餾出液的pH調至中性，可以加入的試劑是 。

A．稀鹽酸 B．無水碳酸鈉 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉固體

（4）調節pH後還需加入精制食鹽，其目的是 ，"取有機層"時使用的主要儀器是 （填下圖對應的字母）。

10. Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O 反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)eq \o(=====,\s\up7(△))Na2S2O3(aq)

實驗步驟：①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。③趁熱過濾，将濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經過濾、洗滌、幹燥，得到産品。回答問題：

（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

（2）儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

（3）産品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是______________。檢驗是否存在該雜質的方法是____________________________。

（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則産品發黃，用離子反應方程式表示其原因：_________。

Ⅱ.測定産品純度

準确稱取W g産品，用适量蒸餾水溶解，以澱粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的标準溶液滴定。反應原理為2S2O32-＋I2=S4Oeq \o\al(2－,6)＋2I－

（5）滴定至終點時，溶液顔色的變化：____________________________________________。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的标準溶液體積為__________mL。産品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應用

（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq \o\al(2－,4)，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為___________。

11. 二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，沸點為11℃。用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質，實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A中還應安裝的玻璃儀器是____，裝置B用冰水浴的原因是________。

（2）裝置A中反應産物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：_________。

（3）①實驗過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應産生兩種鈉鹽，且物質的量之比為1:1，其中一種為NaClO2，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：_____________________________。

②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2．3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

a．____________________;b________________________; c．洗滌；d．幹燥。

（4）還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是______________。

選擇題

非選擇題

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