（一）元素與物質的關系

　　1. 元素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的。

　　2. 每種元素在一定的條件下均可自身組成單質也可與其它元素形成化合物。

　　3. 元素在物質中以兩種形态存在：一種是遊離态，另一種是化合态。

　　（二）物質的分類

　　1. 常見的物質分類方法

　　（1）交叉分類法：由于一種分類方法所依據的标準有較大的局限性，所能提供的信息也比較少，故人們在認識事物時，往往采用不同的分類方法，通過從不同的角度對物質進行分類，來彌補單一分類方法的不足。交叉分類法即是對同一事物從多個角度分類的一種方法。示例如下圖：

　　（2）樹狀分類法：對同類事物還可以再分類，進行層層深入。由粗及細的分類。示例見下圖：

　　2. 物質的基本分類方法

　　（1）根據物質的成分分類：混合物。 純淨物

　　（2）根據元素組成的種類分：單質 化合物 ，而單質又可分為金屬單質。非金屬單質；化合物可分為無機物和有機物。 無機物可分為氧化物、酸、堿、鹽等；有機物可分為烴。烴的衍生物。

　　（3）根據官能團進行分類：

　　有機物可分為脂肪烴、芳香烴、烷、烯、炔；鹵代烴、醇、醛、酮、羧酸等。根據研究要求不同可采用不同的方法進行分類。

　　3. 分散系及其分類

　　（1）分散系的概念及其分類法

　　分散系：一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質裡所得到的體系。

　　分散系的組成：分散質－－－－－－被分散成粒子的物質

　　分散劑－－－－－－粒子分散在其中的物質

　　（2）分散系的分類與比較

　　分散系的比較

　　（三）：膠體的性質

　　1. 丁達爾現象：可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到明亮的光束。

　　注意：①丁達爾效應是物理變化

　　②丁達爾效應可用來鑒别膠體和溶液

　　③液溶膠和氣溶膠、固溶膠均能發生丁達爾效應

　　④丁達爾效應能說明膠粒的大小範圍

　　⑤丁達爾現象是膠粒對光的散射作用而形成的。

　　2. 電泳：膠粒細小而具有較大的表面積，能選擇性的吸附膠體中的某種離子而帶有一定電荷。一般金屬氧化物、氫氧化物膠體的微粒帶正電荷，非金屬氧化物膠體、金屬硫化物膠體、矽酸膠體、土壤膠體的微粒帶負電荷。在直流電場中，膠體微粒會向帶相反電荷的電極定向移動，這種現象叫電泳。

　　注意：①電泳現象表明膠粒帶電荷（但膠體都是電中性的）

　　②固溶膠一般不具備電泳現象，液溶膠、氣溶膠能發生電泳現象

　　③同一膠體的膠粒帶有相同的電荷，彼此互相排斥，不易凝聚，這是膠體穩定存在的主要原因。

　　3. 聚沉：使膠體形成沉澱析出的現象稱為聚沉。

　　使膠體聚沉的常用方法有如下三種：

　　（1）加入電解質－－－－ 中和膠粒所帶電荷，使之聚結成大顆粒而沉澱。

　　例如：由豆漿制豆腐，在一定溫度下，加入CaSO4使豆漿中的膠粒所帶電荷被中和，從而使膠體發生聚沉而制得膠凍狀的豆腐。

　　一般說來，在加入電解質時，帶電荷多的離子比帶電荷少的離子使膠體聚沉的效率大。如：Al3＋＞Ba2＋＞Na＋＞；PO43－＞CO32－＞Cl－

　　（2）攪拌和加熱膠體－－－－－ 加速膠粒運動，使之易于結合成大顆粒而沉澱。

　　例如：将Fe（OH）3膠體加熱即可使之聚沉。

　　（3）加入與膠粒帶相反電荷的膠體－－－－－－－互相中和電性，減少同種電荷的相互排斥作用使之聚集成大顆粒而沉澱。

　　例如：利用明礬淨水的原理即為明礬溶于水後得到Al（OH）3膠體，其膠粒帶正電荷，故能吸附水中一些帶負電荷的膠粒發生聚沉，而起到淨水的效果。

　　4. 滲析－膠體的淨制

　　半透膜隻允許粒子直徑小于1nm的微粒通過，故可以通過滲析法分離膠體和溶液。

　　典型例題

　　例1. 下列物質中，肯定為純淨物的是（ ）

　　A. 隻由一種元素組成的物質

　　B. 隻由一種原子組成的物質

　　C. 隻由一種分子組成的物質

　　D. 隻由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質

　　解析：純淨物的特征是由一種物質或同種分子構成。A、B兩項可能是同素異形體如紅磷與白磷。氧氣與臭氧這樣的物質，對于D項來說，陽離子可能有變價離子Fe2＋、Fe3＋。則其與陰離子構成的物質就有可能是混合物。

　　答案：C

　　本題考查純淨物的概念及應用

　　例2. 采用不同的分類方法，可以将非金屬氧化物分為不同的類别。例如，從某種意義上講，可以把五氧化二磷、三氧化硫、七氧化二氯等歸為一類，則下列氧化物中和它們同屬一類的是（ ）

　　A. 一氧化碳

　　B. 一氧化氮

　　C. 五氧化二氮

　　D. 二氧化氮

　　解析：P2O5、SO3和Cl2O7都是酸酐，CO、NO、N2O5和NO2中僅N2O5為酸酐。

　　答案：C

　　物質的分類方法很多，關鍵是找準确定物質的分類标準

　　例3. 為了除去蛋白質溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ）

　　A. 過濾

　　B. 電泳

　　C. 滲析

　　D. 加入AgNO3溶液過量

　　解析：本題考查的是混合物的分離方法。蛋白質溶液為膠體，可以利用分散質粒子能否透過半透膜這一性質，采用滲析的方法除去其中混有的NaCl。

　　答案：C

　　本題考查膠體的分離與提純的知識。

　　例4. “納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，如今将“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是（ ）

　　A. 能全部透過半透膜

　　B. 有丁達爾效應

　　C. 所得液體一定能導電

　　D. 所得物質一定為懸濁液或乳濁液

　　解析：由于“納米材料”的粒子直徑在1nm~100nm之間，恰好在膠體粒子範圍内，所以屬于膠體這種分散系，應該具有膠體的性質，A、D錯誤，B正确；而這種液體能否導電不能确定，所以C錯誤。

　　答案：B

　　本題考查膠體的概念

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