可以。熱力學定律說的是,熱不可能“在不産生其他效果的情況下”完全轉化為功,或者說,熱不可能“在一個循環過程中”完全轉化為功。比如說,理想氣體的等溫膨脹,就是熱完全轉化為功的例子。
熱和功的區别與聯系1、熱和功不是體系性質,也不是狀态函數,而是系統與環境間能量傳遞過程中的物理量。熱和功與過程有關,隻有在過程進行中才有意義,一旦過程結束,就談不上熱和功的存在。這好比雨是下雨過程出現的現象,當雨落到河裡後,我們再說"河水中有多少雨"就沒有意義了。
2、熱和功都隻對封閉系統發生的過程才有明确的意義。而對既有能量交換又有物質交換的敞開體系而言,熱和功的含義就不明确了。
3、熱和功都取代數值,習慣上以系統吸熱Q>0,系統放熱Q<0;系統對環境作功W>0,環境對系統作功W<0。
4、雖然熱和功的數值與途徑有關,但是它們的代數和與途徑無關,即一個過程能量傳遞的總能量(Q-W)在數值上等于内能的變化值。
5、熱和功須通過環境的變化表現出來。
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