電離一般屬于分解反應。即反應物隻有一個,生成物有兩個或兩個以上。
說通俗點,加水時,實際上是降低了各離子的濃度。即反應物與生成物的濃度都降低相同倍數,但因為生成物不止一個,故生成物的離子積下降的更快。用化學平衡去解釋,就是生成物的總濃度降低了,故平衡向正方向進行。故促進了電離。
比如:加水促進醋酸的電離。
醋酸的電離方程式為:CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+,電力常數K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH),如果忽略水裡少量的H+,稀釋時,c(CH3COO-),c(H+),c(CH3COOH)三者減少相同倍數,由于電離常數不變(如果電離不改變的話,電離常數分子減少的多,分母減少的少),所以醋酸必須繼續電離。
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