一、正确書寫化學方程式的步驟：

化學方程式的書寫主要有以下幾個步驟：

⒈一寫，寫出反應物（在左邊）和生成物（在右邊）的化學式，中間劃短橫線；

⒉二配，配平化學方程式；在各化學式前配上适當的化學計量數（即系數）；

⒊三标，注明特定的反應條件如加熱（△），點燃、鍛燒、高溫、催化劑等；生成物的特殊狀态；

⒋四查，檢查反應前後各原子個數是否相等。把短橫線改成等号，使寫出的化學方程式遵循質量守恒定律；

二、書寫化學方程式應注意哪些原則？

通俗地說，一要依據實驗事實，二要配平（符合質量守恒定律）。

同時，要養成一個習慣，寫完反應物就劃“—”，再寫生成物，配平後改“—”為“=”。

三、化學方程式中“=”和“ ”的含義是什麼？

化學方程式中的“=”表示兩邊相應的原子有相同的原子總數或反應前後的總質量相等。它讀作“生成”，不讀作“等于”。“ ”隻表示幾種反應物反應，或生成幾種産物，因此不讀作“加”而應讀作“和”或“與”。

例如，2H2O==(通電)2H2↑＋O2↑

可從質的角度讀作：在通電的條件下，水分解成氫氣和氧氣；

也可以從量的角度讀作：每36份質量的水完全分解，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。2mol水完全分解，生成2mol氫氣和1mol氧氣。

四、化學方程式有哪些意義？

⒈ 質方面的意義：表示反應物是什麼，生成物是什麼；

⒉ 量方面的意義：表示反應物和生成物各物質之間的質量比、原子分子數比；

⒊ 表示反應條件，反應類型等意義。

化學方程式量方面的意義是利用化學方程式進行計算的重要依據。

五、配平方程式時應注意什麼？

要注意兩點：

①隻能在化學式前面添上适當系數，決不能改變化學式裡表示原子個數的小數字；

②等号兩邊化學式前的系數要取最簡整數比。

六、化學方程式配平後，還要做什麼？

配平後，還要注明反應條件（反應條件注在等号的上方或下方），生成物中若有氣體或沉澱，要用箭号（“↑”或“↓”）表明。

七、怎樣準确使用“↑”“↓”“△”？

應該明白：“↑”和“↓”表示生成物的狀态，隻能出現在等号的右邊。

⒈“↑”的使用

① “↑”表示化學反應中有氣體生成物從反應體系中逸出來。如：

2KCO3=(△MnO2)2KCl 3O2↑。

② 隻有當生成物在通常情況下是氣态時，才能用“↑”号表示。如：

H2 CuO=(△)Cu H2O，

在該反應條件下，反應溫度超過了100℃盡管反應後生成的水是氣态的，但在化學方程式裡水的右邊一般仍不用“↑”，因為水在常溫、常壓下是液體而不是氣體。

③ 但當固體或液體反應物在一定條件下反應，生成的氣體物質溶解在溶液中不能逸出時，則不寫“↑”。如：H2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2HCI。

隻有當生成物在通常狀況下是氣體時，才能用“↑”号。

④ 隻有當反應物中沒有氣體時，生成物才注上“↑”号。如在

C O2 =(點燃)CO2

這個反應中，反應物已有氣态物質，所以反應後的氣态生成物二氧化碳，也就不再用“↑”号。

⒉ “↓”的使用

① “↓”号是表示不溶性固體生成物的，表示化學反應中有難溶物從液體裡分離出來，“↓”号是用來表示沉澱的。

② 當反應在溶液中進行，生成物中有沉澱時必須用“↓”來表示。如：

NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3

③ 在溶液中進行的反應，生成物雖然是可溶的，但在特定條件下呈晶體析出時，也可用“↓”來表示。如：

NH4HCO3 NaCl=NaHCO3↓ NH4Cl

④ 在溶液中進行的反應，生成物為微溶物，則要看濃度的大小，如濃度大時，則要寫“↓”。如：

Na2SO4 2AgNO3=Ag2SO4↓

2NaNO3

⑤ 若不是溶液裡的反應，生成物中雖然有不溶性固體，但不用“↓”号。如:

3Fe 2O2=(點燃)Fe3O4

⑥ 如果反應中有兩種（或兩種以上）氣體或沉澱時，均應分别用“↑”或“↓”号，如：

2H2O=(電解)2H2↑ O2↑

Ba(OH)2 CuSO4=BaSO4↓ Cu(OH)2↓

⒊ “△”号的使用

“△”号是加熱的符号，表示的溫度範圍一般泛指酒精燈火焰的溫度。

① 如果一個化學反應在酒精燈加熱的條件下就能很快地反應。書寫化學方程式時就可用“△”來表示這種特定的溫度條件。如：

NH4HCO3=(△)NH3↑ H2O CO2↑

2KMnO4=(△)K2MnO4 MnO2 O2↑

② 若反應發生的溫度超過了酒精燈火焰的溫度，則不能用“△”表示，一般應根據具體情況，注明“高溫”、“點燃”等字。如：

C O2=(點燃)CO2

C 2CuO=(△)2Cu CO2↑

總之，“↑”、“↓”和“△”的使用是有特定的條件和範圍的，不能随意亂用。

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