1、 實質:弱電解質的生成,破壞了水的電離,促進水的電離平衡發生移動的過程。
2、規律:難溶不水解,有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,越弱越水解,都弱都水解;誰強顯誰性,同強顯中性,弱弱具體定;越熱越水解,越稀越水解。
3、鹽的構成中出現弱堿陽離子或弱酸根陰離子,該鹽就會水解;這些離子對應的堿或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH 變化越大;水解後溶液的酸堿性由構成該鹽離子對應的酸和堿相對強弱決定,酸強顯酸性,堿強顯堿性。
4、鹽類溶解于水,以電離為主,水解為輔。多
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