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怎樣判斷化學反應是否自發進行

知識 更新时间:2025-04-18 17:25:35

  1、自發過程:在一定的條件下,不需要外力就可以自動進行的過程。

  2、焓變判斷:一個自發的過程,體系趨向是由能量高的狀态向能量低的狀态轉化。對化學反應而言,放熱反應有自發的傾向。但是,吸熱反應也有自發的,發熱反應也有不自發的。

  3、熵變判斷:在與外界隔離的體系中,自發過程将導緻體系的熵增加。

  4、自由能變△G的的判斷方法 △G=△H-T△S

  △G<0,反應正向自發進行。 △G=0,反應處在平衡狀态。 △G>0,反應逆向自發進行。

  ①一個放熱的熵增加的反應,肯定是一個自發的反應。

  △H<0,△S>0,△G<0

  ②一個吸熱的熵減少的反應,肯定是一個不自發的反應。

  △H>0,△S<0,△G>0

  ③一個放熱的熵減少的反應,降低溫度,有利于反應自發進行。 △H<0,△S<0,要保證△G<0,T要降低。

  ③一個吸熱的熵增加的過程,升高溫度,有利于反應自發發生。 △H>0,△S>0,要保證△G<0,T要升高得足夠高。

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