在鈣鹽（鋇鹽）和酸的混合溶液中加入碳酸鹽，産生氣體優先，生成沉澱在後

例 向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反應過程中産生氣體或沉澱的質量與加入的Na2CO3溶液的質量關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）.

A．OE發生化學反應：Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑

B．PF有沉澱生成

C．G點溶液的pH＞7

D．F點溶液中的溶質隻有兩種

【思路點撥】 向CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，不會立即産生白色沉澱 CaCO3，因為 Na2CO3中的CO32-既能與鹽酸中的H 反應又能與CaCl2中的Ca2 反應，存在反應競争關系，所以Na2CO3中的CO32-與鹽酸中的H 優先反應産生CO2氣體.隻有當鹽酸中的H 反應完了以後，才會和CaCl2中的Ca2 反應生成白色沉澱CaCO3.

解析：反應的優先順序為：①Na2CO3

由圖可知：A.OE段發生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以A選項正确；B.PF段是氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉和白色沉澱碳酸鈣，所以B選項正确；C.G點加入的碳酸鈉（含OH-，顯堿性）是過量的，所以溶液的pH＞7，所以C選項是正确的；D.F點表示氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應生成白色沉澱碳酸鈣和氯化鈉，所以溶液中的溶質隻有氯化鈉一種，D選項錯誤.

綜上所述，本題正确答案選D.

若都是堿性（或酸性）時，堿性（或酸性）強者優先反應

例4 将足量的CO2不斷通入KOH，Ba(OH)2的混合溶液中按反應的先後順序依次寫出化學方程式.

【思路點撥】這是酸性氣體CO2分别與一組堿性物質發生的化學反應，堿性強者優先反應.

解析：題設所給的兩種溶液與反應生成的 K2CO3，BaCO3堿性強弱順序為：Ba(OH)2＞KOH＞K2CO3＞BaCO3，故通入 CO2發生反應的先後順序為：

例5 将HCl和CO2的混合氣體通入澄清石灰水中，為什麼不能産生沉澱？

【思路點撥】這是堿性物質Ca(OH)2與一組顯酸性的氣體發生的化學反應，酸性強者優先反應.

解析：酸性強弱順序為：HCl＞CO2，故将HCl和CO2的混合氣體通入澄清石灰水中反應的先後順序為：原因是HCl先和Ca(OH)2反應，所以不能産生沉澱.

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