H2S是硫的氫化物，是由H和S兩種元素組成的共價化合物，其水溶液為氫硫酸，在溶液中能部分電離出H 和S2-離子，因此，它具有多方面的性質，為了幫助同學們充分地認識這些性質。進而全面地掌握H2S的知識，今歸納例析如下：

一、酸性

這是H 表現出來的性質，H2S的水溶液為二元弱酸，在水中能發出如下電離：

H2S=(可逆)H HS-

HS-=(可逆)H S2-

因而顯示出弱酸性，能與某些堿性的物質發生反應。如：

NaOH H2S=NaHS H2O

2NaOH H2S=Na2S 2H2O

二、氧化性

這也是H 表現出來的性質，但通常将其歸納為酸性之中，如氫硫酸與活潑金屬的反應，Mg H2S=MgS H2↑

三、還原性

這是S2-表現出的性質，也是H2S最主要的化學性質。由于S2-處于硫元素的最低價态，且其離子半徑較大，核對最外層電子的吸引力相對地減弱，因而容易失去電子，顯示出強的還原性，能與許多氧化劑發生反應。

1.使有色氧化劑褪色，如H2S與KMnO4、氯水、溴水等的反應。

2.KMnO4 5H2S 3H2SO4(稀)=K2SO4 2MnSO4 5S 8H2O

Cl2 H2S=S 2HCl

Br2 H2S=S 2HBr

2FeCl3 H2S=S 2FeCl2 2HCl

2.與強氧化性酸反應，如：

3H2S 2HNO3(稀)=3S↓ 2NO 4H2O

H2S H2SO4(濃)=S↓ SO2 2H2O

3.與其它強氧化劑反應，如：

Ca(ClO)2 2H2S=2S CaCl2 2H2O

四、水解性

這也是S2-的性質。H2S與堿等反應生成的硫化物中，S2-容易與水電離出的H 結合形成弱電解質，從而打破了水的電離平衡，顯出水解性。

1.使指示劑變色，由于S2-水解呈堿性，因而能使指示劑變色。如使酚酞變紅。

S2- H2O=(可逆)HS- OH-

HS- H2O=(可逆)H2S OH-

2.與AlCl3等鹽發生雙水解反應。

2Al3 3S2- 6H2O=2Al(OH)3↓

2H2S↑

五、沉澱性

H2S中的S2-能與許多金屬陽離子結合生成有色的沉澱。如：

1.與CuSO4、Pb(NO3)2等反應生成黑色沉澱

CuSO4 H2S=CuS↓ H2SO4

Pb(NO3)2 H2S= PbS↓ 2HNO3

2. S2-與ZnCl2反應生成白色沉澱

Zn2- S2-=ZnS↓

3. S2-與Mn2 反應生成肉色沉澱

Mn2 S2-=MnS↓

六、不穩定性

H2S不穩定，加熱至300℃時就會分解，其反應為：

H2S=(可逆)H2 S

因而生成H2S的反應是可逆的。

七、可燃性

H2S是一可燃的氣體，在空氣中能與氧氣反應而發生燃燒。

1.當空氣充足時，H2S完全燃燒并發出淡藍色的火焰，生成SO2。

2H2S 3O2 點燃 2H2O SO2

2.當空氣中不足時，H2S不完全燃燒生成淡黃色的單質硫。

2H2S 3O2 點燃 2H2O S

八、毒性

H2S是一種無色而有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，吸入少量H2S就會使人感到頭痛、頭暈和惡心；長時間大量吸入含H2S的空氣，會使人昏迷甚至死亡，所以，制取或使用硫化氫時，必須在密閉系統或通風櫥中進行，以避免H2S對大氣的污染和對人的毒害。

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