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化學常識每日一題

生活更新时间:2025-02-03 09:50:32

同學們向硫酸和硫酸銅的混合溶液中不斷滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，加入的NaOH溶液與産生沉澱的質量關系，如圖所示。

化學常識每日一題（每日一題化學題）1

（1）加入氫氧化鈉溶液一開始不産生沉澱的原因___（寫出反應的方程式），該反應____（填“是”或“不是”）中和反應。

（2）c點的pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”），b點時溶液中所含溶質為_____（寫化學式）。

（3）根據數據處理：求生成藍色沉澱的質量（寫出計算過程）____。

化學常識每日一題（每日一題化學題）2

别偷懶哦

做完了才能看答案！

化學常識每日一題（每日一題化學題）3

【答案】 ：2NaOH H2SO4 =Na2SO4 2H2O

是＞ Na2SO4 9.8g

【解析】本題是圖像與計算的綜合題。由圖像可知，向混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液先與硫酸反應，待混合溶液中硫酸完全反應後開始與硫酸銅溶液發生反應。在oa段發生氫氧化鈉與硫酸反應，ab段則是氫氧化鈉與硫酸銅的反應，達到b點時溶液中隻含有硫酸鈉，bc段則是向溶液中加入氫氧化鈉但此時沒有反應發生。

（1）向混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液先與硫酸反應，待混合溶液中硫酸完全反應後開始與硫酸銅溶液發生反應，加入氫氧化鈉溶液一開始不産生沉澱的原因是氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式是：2NaOH H2SO4 =Na2SO4 2H2O，該反應是酸和堿反應，生成鹽和水，屬于中和反應

（2）分析圖像可知在oa段發生氫氧化鈉與硫酸反應，ab段則是氫氧化鈉與硫酸銅的反應，達到b點時恰好完全反應，溶液中隻含有硫酸鈉，化學式是Na2SO4， bc段則是向溶液中加入氫氧化鈉但此時沒有反應，c點時，氫氧化鈉已過量，溶液呈堿性，pH＞7；

（3）設：生成藍色沉澱的質量為x，

ab段則是氫氧化鈉與硫酸銅的反應，生成氫氧化銅的藍色沉澱和硫酸鈉，反應消耗的氫氧化鈉的質量=(120g-40g)×10%=8g，

2NaOH CuSO4═Na2SO4 Cu（OH）2↓

80 98

8g x

化學常識每日一題（每日一題化學題）4

x=9.8g。

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