溶液中有關析出結晶水合物的計算題，因其中的關系比較複雜，同學們常常搞不清這些錯綜複雜的關系，感覺困難很大，且常常出錯，但若用等質法來解答這類題，就非常簡單和方便。為了幫助同學們了解這一方法，今舉例簡介于後。

例1 欲配制50℃的25%的硫酸銅溶液1000克，問需膽礬多少克？若将此溶液蒸發掉100克水，溫度降到10℃，問可析出多少克硫酸銅晶體？（10℃時溶解度為17.4克）

分析：此題可根據溶質在溶液酸制中，晶體析出前後無水硫酸銅質量不變列式求解。

解：（1）配制1000克25%的硫酸銅溶液需x克膽礬，

則膽礬中無水硫酸銅質量為：160x÷250克，

溶液中無水硫酸銅質量為：1000×25%。

由無水硫酸銅質量相等得：160x÷250=1000×25%。

解得：x =390.6（克）

（2）設降溫到10℃時析出硫酸銅晶體y克，則其中含無水硫酸銅160y÷250為克，

剩餘溶液中含無水硫酸銅為：

(1000-100-y)×17.4÷117.4克，

按無水硫酸銅質量相等得：

1000×25%=160y÷250y (1000-100-y)×17.4÷117.4

解得：y=237.1（克）

答：（略）

例2 向30℃的飽和硫酸銅溶液中加入10克無水硫酸銅，問可析出多少克硫酸銅晶體？（30℃時，硫酸銅溶解度為25克）

分析：向飽和硫酸銅溶液中加入無水CuSO4,由于形成結晶硫酸銅而使原溶液水量減少,又會從溶液中帶出CuSO4,如此反複循環，最終達到平衡。若原溶液質量為m克，則其中含

無水CuSO4質量為 25m÷125克；

析出晶體x克中所含無水物質量為160x÷250克，

殘留母液中含無水物質為(m 10-x)×25÷125克，

按照

m無水物 m原溶液中的無水物=m析出晶體中無水物 m母液中無水物

即可求解。

解：設原飽和溶液質量為m克，析出晶體質量為x克，則：

10 25m÷125=160x÷250 (m 10-x)×25÷125

解得：x =18.2（克）

答：（略）

例3 15℃時，某二價金屬硫酸鹽飽和溶液的百分比濃度為25%，今取足量此溶液，加入1克上述硫酸鹽的無水物，析出3.15克含7個結晶水分子的水合物，試确定此無水鹽的化學式。

分析：本題實際上是求無水鹽中金屬的原子量，用等質法，可根據：

1克無水鹽 原溶液中的溶質=晶體中的溶質 母液中的溶質求解。

解：設原溶液為100克，二價金屬的原子量為x，則：

1 100×25%=3.15×(96 x)÷(222 x) (100 1-3.15)×25%

解得：x =24（Mg）

∴該金屬無水硫酸鹽的化學式為MgSO4。

由上述幾例讨論可見，等質法解答有關結晶水合物的計算，的确是很簡便的。解題時隻要緊緊抓住無水物質量在變化前後相等的關系，就能迅速地求得問題的解答。此法原理簡單，思路明确，便于列方程，對于其它有關溶液的計算，都可歸結為溶質變化的問題，都可用此方法。

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