十五、比較非金屬性強弱的依據

1、同周期中，從左到右，随核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，随核電荷數的增加，非金屬性減弱。

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強。

3、依據其氣态氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強。

4、與氫氣化合的條件。

5、與鹽溶液之間的置換反應；

6、其他，例：2Cu＋S===ΔCu2S Cu＋Cl2===點燃CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結

1．“10電子”的微粒：

分子離子一核10電子的NeN3−、O2−、F−、Na 、Mg2 、Al3 二核10電子的HFOH−、三核10電子的H2ONH2−四核10電子的NH3H3O 五核10電子的CH4NH4

2．“18電子”的微粒：

分子離子一核18電子的ArK 、Ca2 、Cl‾、S2−二核18電子的F2、HClHS−三核18電子的H2S
四核18電子的PH3、H2O2
五核18電子的SiH4、CH3F
六核18電子的N2H4、CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5 、N2H62 等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較

1．判斷的依據

①電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

②核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。

③最外層電子數：相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。

2．具體規律：

①同周期元素的原子半徑随核電荷數的增大而減小（稀有氣體除外），如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

②同主族元素的原子半徑随核電荷數的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

③同主族元素的離子半徑随核電荷數的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--

④電子層結構相同的離子半徑随核電荷數的增大而減小。如：F-> Na >Mg2 >Al3

⑤同一元素不同價态的微粒半徑，價态越高離子半徑越小。如Fe>Fe2 >Fe3

十八、各種“水”彙集

1．純淨物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。

2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4 、OH‾、H )

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H 、Cl‾、ClO‾、OH‾)

蘇打水(Na2CO3的溶液)

生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)

水玻璃(Na2SiO3水溶液)

水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質

氧化作用

化合作用

吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3

SO2

活性炭

化學變化

物理變化

不可逆

可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

二十、各種“氣”彙集

1．無機的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)

2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)

液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)

裂解氣(以CH2=CH2為主)

焦爐氣(H2、CH4等)

電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

二十一、滴加順序不同，現象不同集

1．AgNO3與NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉澱，後産生白色沉澱

NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

2．NaOH與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉澱，後産生白色沉澱

3．HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉澱，後産生白色沉澱

4．Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，後不産生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，後産生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

1．常用相對分子質量

Na2O2：78

Na2CO3：106

NaHCO3：84

Na2SO4：142

BaSO4：233

Al (OH)3：78

C6H12O6：180

2．常用換算

5.6L——0.25 mol

2.8L——0.125 mol

15.68L——0.7 mol

20.16L——0.9 mol

16.8L——0.75 mol

二十三、規律性的知識歸納

5、能發生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

6、能發生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基（－CHO）的物質均能發生銀鏡反應。

（1）所有的醛（R－CHO）

（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發生中和反應。

7、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

（一）有機

（1）不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

（2）不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

（3）石油産品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

（4）苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉澱）

（5）含醛基的化合物

（6）天然橡膠（聚異戊二烯）

（二）無機

（1）－2價硫（H2S及硫化物）；CH3

（2）＋4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）

（3）＋2價鐵：

（4）Zn、Mg等單質，如Mg＋Br2===H2OMgBr2 (此外，其中亦有Mg與H 、Mg與HBrO的反應)

（5）－1價的碘（氫碘酸及碘化物）　變色

（6）NaOH等強堿：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O

（7）AgNO3

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

（一）有機

（1）不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

（2）苯的同系物；

（3）不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

（4）含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

（5）石油産品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

（6）煤産品（煤焦油）；

（7）天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

（1）－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

（2）＋4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；

（3）雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）

9、最簡式相同的有機物

（1）CH：C2H2和C6H6

（2）CH2：烯烴和環烷烴

（3）CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

（4）CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）

10、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式）

（1）醇—醚 CnH2n 2Ox

（2）醛—酮—環氧烷（環醚）CnH2nO

（3）羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2

（4）氨基酸—硝基烷

（5）單烯烴—環烷烴 CnH2n

（6）二烯烴—炔烴 CnH2n-2

11、能發生取代反應的物質及反應條件

（1）烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；

（2）苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70～80℃水浴；

3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；

4．醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件)；

5．酯類的水解：無機酸或堿催化；

6．酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。）

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!