物質的溶解性 同步訓練

1.下列關于氯化鈉溶解度的說法正确的是(　　)

A.100 g水中溶解20 g NaCl達到飽和狀态，則NaCl的溶解度為20 g

B.在20 ℃時，可把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃時，NaCl的溶解度為20 g

C.在20 ℃時，把20 g NaCl溶解在水裡制成飽和溶液，所以20 ℃時，NaCl的溶解度為20 g

D.在30 ℃時，100 g水中最多能溶解37 g NaCl恰好飽和，則30 ℃時NaCl的溶解度為37 g

【解析】選D。根據固體物質溶解度的四個條件：一定溫度、100 g溶劑、飽和狀态、溶質質量(單位是g)可知：A少了溫度；B沒指明是否飽和；C中沒指明100 g溶劑。故選D。

A.50 ℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C

B.50 ℃時，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的飽和溶液

C.将C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法

D.分别将三種物質的飽和溶液從50 ℃降至20 ℃時，所得溶液溶質質量分數大小關系是B>C=A

【解析】選D。結合溶解度曲線圖可以判斷50 ℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C，A正确；50 ℃時，A的溶解度是50 g，50 g水中溶解25 g A達到飽和，故把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的飽和溶液，B正确；C的溶解度随溫度的升高而減小，故要使C的飽和溶液變為不飽和溶液，應采用降溫的方法，C正确； 50 ℃時，三種物質的飽和溶液中溶質質量分數為A>B>C，降溫至20 ℃時，A、B仍為飽和溶液，由于B的溶解度大于A，故飽和溶液的溶質質量分數為B>A，C變為不飽和溶液，溶質質量分數不變，所得溶液溶質質量分數大小關系是B>A>C，D不正确。

8.如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正确的是

(　　)

A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B.t1℃時，100 g水最多溶解甲物質的質量和最多溶解乙物質的質量相等

C.t2℃時，甲物質溶液中溶質質量分數比乙物質溶液中溶質質量分數大

D.将t2℃時甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t1℃，均無晶體析出

【解析】選B。本題考查學生對溶解度曲線的判斷和掌握的能力。解答本題的關鍵應明确兩點：(1)溶解度曲線的意義；(2)溶質質量分數與溶解度的關系。溶解度受溫度的影響，隻有同一溫度下才能比較溶解度，故A錯誤；t1℃時，甲和乙的溶解度相同，根據溶解度的概念，100 g水最多溶解的兩物質的質量相等，故B正确；飽和溶液的溶質質量分數=

×100%，t2℃時，甲的溶解度比乙大，甲物質的飽和溶液中溶質質量分數比乙物質的飽和溶液中溶質質量分數大，由于題中不知溶液是否飽和，因此溶質質量分數無法進行比較，故C錯誤；甲、乙兩物質的溶解度均随溫度的降低而減小，故甲、乙兩物質的飽和溶液在降溫時，均有晶體析出，故D錯誤。

9.(1)20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6 g，其含義是：在20 ℃時，

________________________________________________________________。

(2)在t℃時，将一定質量的某不飽和硝酸鉀溶液分成等質量的A、B兩份。在恒溫下，将A溶液蒸發掉5 g水，析出1 g晶體；在恒溫下，将B溶液蒸發掉10 g水，析出3 g晶體。則t℃時硝酸鉀的溶解度為________ g。

【解析】(1)運用溶解度的概念解答。 m

(2)在恒溫下，将A溶液蒸發掉5 g水，析出1 g晶體；在恒溫下，将B溶液蒸發掉10 g水，析出3 g晶體。可知5 g 水中溶解2 g硝酸鉀即可飽和，所以該溫度下硝酸鉀的溶解度為40 g。

答案：(1)100 g水中溶解31.6 g硝酸鉀就達到飽和狀态

10.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。

(1)由圖中可看出，甲乙兩物質中，溶解度受溫度影響較大的物質是___________________________；

(2)要使甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取的方法是____________________(寫出一種即可)；

(3)t2℃時，将甲、乙各20 g分别加入到兩隻盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌，所得乙溶液為____________溶液(填"飽和"或"不飽和")；若将溫度都降低到t1℃，甲溶液中溶質的質量分數________(填">""<"或"=")乙溶液中溶質的質量分數。

【解析】本題考查溶解度曲線及其應用。由溶解度曲線圖可知：甲物質的溶解度受溫度影響較大；要使甲的飽和溶液變為不飽和溶液可以采用以下方法：加溶劑、升高溫度；t2℃時，乙的溶解度為20 g，20 g乙放于100 g水中可得到飽和溶液；t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相同且小于20 g，其飽和溶液的溶質質量分數相等。

答案：(1)甲　(2)加溶劑(合理即可)　(3)飽和　=

11.在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識。如圖是KNO3的溶解度曲線。

(1)從圖中溶解度曲線可以得到的信息是(寫一條)

____________________________________。

(2)小明參照圖示在常溫20 ℃時進行了如下實驗：

小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現象是

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是________(填字母)。

D中溶液的溶質質量分數是_________________________________。

【解析】(1)從溶解度曲線中得到的信息有：20 ℃和50 ℃時，KNO3溶解度的數值或KNO3的溶解度與溫度的關系。

(2)20 ℃時，100 g水中溶解31.6 g KNO3剛好飽和，第二次加入的20 g硝酸鉀隻能溶解11.6 g；50 ℃時，100 g水中溶解85.5 g KNO3剛好飽和，則C、D中的KNO3全部溶解，且溶液不飽和；再降溫到20 ℃，E溶液中有晶體析出；上述過程中屬于不飽和溶液的是A、C、D，D中溶液的溶質質量分數=60 g/160 g&times;100%=37.5%。

答案：(1)20 ℃時，KNO3的溶解度是31.6 g(答案合理即可)

(2)固體部分溶解　A、C、D　37.5%

12.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。現将兩支分别裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量的濃硫酸。

(1)10 ℃時，乙物質的溶解度是__________。

(2)30 ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小順序為___________________。

(3)燒杯中加入濃硫酸後，試管中固體質量增加的是_________(填"A"或"B")。除了加濃硫酸外，還可以加________(填一種物質名稱)，也會發生這樣的變化。

【解析】(1)由溶解度曲線的意義可知：10 ℃時，乙物質的溶解度是20 g。

(2)30 ℃時，甲的溶解度曲線在乙的上方，故此溫度下甲的溶解度大于乙。

(3)燒杯中加入濃硫酸後，溶液溫度升高，試管中固體質量增加，說明該物質的溶解度随溫度的升高而減小，由溶解度曲線可知，乙物質的溶解度随溫度的升高而減小，所以試管中固體質量增加的是B；氧化鈣與水反應放出熱量，故除了加濃硫酸外，還可以加氧化鈣。

答案：(1)20 g　(2)甲>乙

(3)B　氧化鈣(其他合理答案均可)

下表是氫氧化鈣和氫氧化鈉的溶解度數據。請回答下列問題：

(1)依據上表數據，繪制氫氧化鈣和氫氧化鈉的溶解度曲線，下圖中能表示氫氧化鈉溶解度曲線的是________(填"A"或"B")。

(2)要想把一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液，具體措施有：

①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發水後再恢複到原溫度。其中措施正确的是________。

A.②④⑤　　　B.③④　　　C.①③⑤　　　D.①②⑤

(3)20 ℃時，191 g飽和氫氧化鈉溶液，蒸發10 g水後，再降溫到20 ℃，可析出氫氧化鈉晶體的質量為________。

(4)現有60 ℃時含氫氧化鈣和氫氧化鈉兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純淨的氫氧化鈉晶體，應采取的物理方法是_____________________________。

【解析】(1)根據所給溶解度數據可知，氫氧化鈉溶解度随溫度升高而增大，氫氧化鈣溶解度随溫度升高而減小，故氫氧化鈉溶解度曲線是A。(2)氫氧化鈣的溶解度随溫度的升高而減小，要想把一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液，可通過加溶質、蒸發溶劑或升溫等方法，故①加入氫氧化鈣，②升高溫度，⑤蒸發水後再恢複到原溫度符合題意。(3)20 ℃時，NaOH溶解度為91 g，設蒸發10 g水，析出NaOH晶體的質量為x，則91 g∶100 g=x∶10 g，解得x=9.1 g。(4)氫氧化鈉溶解度随溫度升高而增加，若要得到較純淨的氫氧化鈉晶體，應采取的物理方法是降溫結晶後過濾。

答案：(1)A　(2)D　(3)9.1 g　(4)降溫結晶，過濾

【方法歸納】飽和溶液與不飽和溶液的轉化

(熟石灰：溶解度随溫度的升高而減小)

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