一般判斷化合物的熔點高低是根據其化學鍵的性質來判斷的,一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同,同種金屬的熔沸點相同,金屬(少數除外)>分子。
同種晶體類型,看作用力強弱:
1、原子晶體,一般原子半徑越小,即共價鍵越強,熔沸點越高,常見的原子晶體有金剛石、碳化矽、矽、二氧化矽和氮化矽等。
2、離子晶體,一般離子半徑越小,所帶電荷數越多,即離子鍵越強,熔沸點越高。一般含有金屬元素和铵根的都是離子晶體。
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