今天主要介紹幾種典型的無機物的制備方法，包括Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3膠體等，方便學生進行系統複習。

　　1. Al(OH)3 方法一：

　　向少量Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水，生成白色膠狀沉澱

　　Al2(SO4)3 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4

　　AlCl3 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4Cl

　　【Al3 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4 】

　　方法二：

　　向少量Al2(SO4)3溶液溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成白色沉澱,然後白色沉澱逐漸溶解

　　Al2(SO4)3 6NaOH=2Al(OH)3↓ 3Na2SO4

　　Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O

　　【Al3 3OH-= Al(OH)3↓

　　Al(OH)3 OH-= AlO2- 2H2O】

　　結論：（1）實驗室一般用可溶性鋁鹽與氨水制氫氧化鋁；（2）氫氧化鋁具有弱酸性

　　【練習】

　　1、下列圖象能正确描述“向少量Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量”實驗中産生的現象的是（y軸表示沉澱量，x軸表示氫氧化鈉的用量）( D )

　　2、将1molAlCl3完全轉化為Al(OH)3需要NaOH多少mol，再加入多少 mol NaOH，Al(OH)3全部溶解。

　　【答案】3mol，1mol.

　　2. Fe(OH)3膠體

　　燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然後滴加飽和氯化鐵溶液1~2mL，繼續煮沸；直至溶液變成紅褐色，停止加熱。

　　FeCl3 3H2O =（△）Fe(OH)3(膠體) 3HCl

　　【Fe3 3H2O =（△）Fe(OH)3(膠體) 3H 】

　　3. Fe(OH)3

　　将NaOH溶液滴入到Fe2(SO4)3溶液中，生成紅褐色沉澱。

　　Fe3 3OH- =Fe(OH)3↓

　　4. Fe(OH)2

　　将NaOH溶液滴入到FeSO4溶液中，有白色絮狀沉澱生成,白色沉澱放置一段時間，振蕩後迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。

　　由于Fe2 易被空氣中的氧氣氧化，從而生成三價的Fe3 。即生成的Fe(OH)2被氧化成了Fe(OH)3。要制備Fe(OH)2，實驗關鍵是除去試管和溶液中氧氣，創造無氧環境。

　　Fe2 2OH- =Fe(OH)2↓

　　4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3

　　方法一：

　　使用煮沸的蒸餾水配制溶液（排除溶液中溶解的氧氣）。

　　方法二：

　　在溶液上加入保護層（例如植物油、苯）。

　　方法三：

　　将膠頭滴管尖端插入試管底部，目的：使反應液與氧氣隔離。

　　方法四：

　　使用的新制Fe2 溶液中加入一些還原劑鐵粉，防止生成Fe3 。

　　方法五：

　　在還原劑H2的氛圍下進行。

　　方法六：

　　電解的方法，并在溶液上加入保護層（例如植物油、苯）。

　　【制備氫氧化亞鐵的關鍵：

　　1.需要創造的條件：無Fe3 的環境；無O2的環境

　　2.可以采取的措施：(1)排除溶液中的Fe3 →加鐵粉；(2)驅逐溶液中的溶解氧：加熱煮沸；(3)隔絕空氣：反常規操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等】

　　【聲明：圖片來自網絡，編輯by中學化學園，如需轉載，請注明完整出處】

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