這節課是一節習題課，我們要一起來學習化學平衡常數。
第一題，關于化學平衡常數，下列哪一個說法是錯誤的？
化學平衡常數不随着反應物或者是生成物的濃度的改變而改變，A是正确的。我們知道化學平衡常數它隻有一個影響因素，那就是溫度。b選項，對于一個一定溫度下的同一反應，它的正反應和逆反應的化學平衡常數的乘積等于一，這是正确的，因為正反應和逆反的平衡常數就是互為倒數的，這也是一個很重要的推論。
請大家記住c選項化學平衡常數越大，證明着可逆反應正向進行的程度會越大。也可能是吸熱的，也可能是放熱的。這個題呢，我們會在後面的課程當中為大家詳細的解析。放在這裡有一點早，c選項是錯誤的，這時候我們要看反應是一個放熱的過程還是吸熱的過程。d選項化學平衡常數隻受溫度影響，和反應物的濃度、體系的壓強等等都沒有關系，因此第一題正确選項是c。
第二題，在一定的溫度下，把氣體x和氣體y沖入到了十升的恒隆密閉容器中，發生了一定的反應，一段時間後達到平衡，測定各種物質的數據如下表所示，讓我們來求平衡常數。請大家和我一起來複習三段式法，三段式指代的是将方程式寫出，然後标注出起始的濃度、變化的量以及平衡的濃度，那我們将各個數據擺出來，然後再帶入到平衡常數的表達式當中，最後即可以算出答案。這裡請大家關注，平常數k的表達式一定隻能帶濃度，如果題目當中給出的是物質的量，那我們優先要用物質的量除以容器的體積，才能夠得到某一種物質的物質的量、濃度。
第三題，讓我們來書寫這個反應的平衡常數表達式。請大家觀察，固态或者是純液态的物質是不可以寫入平衡常數表達式的，因此在這個方程式當中，我們隻需要把二氧化碳和一氧化碳表示出來即可。那下面的計算也是很簡單的，利用q和k之間的關系去判斷反應是否達到平衡狀态。如果沒有達到平衡狀态，那就再進行對比q和k的大小，若q小于k的時候，說明平衡是正向進行的，反應沒有達到平衡，此刻正反應的速率會大于逆反應的速率。因此第三題是一個很典型的，既考察平衡常數的書寫，又考察平衡狀态的判定，還能夠讓大家去比較中逆反應的速率是一道很典型的例題。
在這裡我們也複習一下上節課學到的知識，化學平衡常數和濃度之間的關系，q指的是任意狀态的，而它會無限地趨向于平衡狀态，當兩者相等的時候，反應達到了一個平衡，如果q小于k，那說明沒有達到平衡，反應正向進行，反之亦然。
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