焰色試驗是一種光譜分析，所謂光譜分析就是根據物質的光譜來鑒别物質及确定它的化學組成和相對含量的方法，其優點是靈敏，迅速。光譜分析按波長區域的不同，可分為紅外光譜、可見光譜和紫外光譜；按産生的本質不同，可分為原子光譜、分子光譜；按産生的方式不同，可分為發射光譜、吸收光譜和散射光譜；按光譜表觀形态不同，可分為線光譜、帶光譜和連續光譜。焰色屬于原子的發射光譜。
家庭化學實驗：焰色試驗
胡征善
2020年課标課程将焰色反應改為焰色試驗。因為在化學上“反應”是指有新化學物質生成的變化，故而“焰色反應”往往會引起是化學反應的誤解。
一、焰色原理：
某些金屬或者它們的揮發性化合物在無色火焰中灼燒時會呈現出不同顔色的火焰。 因為這些金屬離子在受熱時，核外相關電子躍遷到高能量的軌道上，這種狀态的電子不穩定，當返回基态能層時，以一定波長的光(可見光範圍内)放出能量，将火焰“染”色。不同金屬離子放出的光波長不同，故有不同焰色。
二、實驗
1、向燃着的煤氣竈的火焰(藍色)上，撒入幾粒食鹽，觀察火焰顔色。
2、取一截聚乙烯塑料包裹的細銅絲導線，剝除塑料皮，将銅絲上在蠟燭(或打火機)火焰上燒，觀察火焰顔色。如果銅絲燒久了，焰色不明顯，可趁熱在塑料皮上沾一下，再在火焰上燒，觀察火焰顔色。
問題：
(1)這裡是氯化銅的焰色。請說明生成氯化銅的原因。
(2)已知氧化銅1000℃分解生成氧化亞銅，氧化亞銅沸點1800℃；氯化銅沸點993℃。在上述實驗過程中哪一步說明灼燒銅的氧化物火焰沒有焰色？
問題答案：
(1)
a、聚氯乙烯燃燒生成二氧化碳、水蒸汽和氯化氫，氯化氫遇水蒸汽形成鹽酸酸霧；
b、銅受熱生成氧化銅；
c、氧化銅遇鹽酸生成氯化銅。
(2)
銅絲燒久了，氯化銅揮發盡了，表面生成了氧化銅，氧化銅沸點很高，故火焰沒有焰色。
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