魯教版初中化學9年級全一冊溶液?九年級化學第一單元溶液，我來為大家科普一下關于魯教版初中化學9年級全一冊溶液?以下内容希望對你有幫助!

魯教版初中化學9年級全一冊溶液

九年級化學

第一單元溶液

一章一節溶液的形成

1、 溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

溶液的特征：均一、穩定。理解：外部條件不變的情況下，溶質不會從溶液中分離。

溶液的注意事項：溶液不一定是無色的，但一定是透明的。‚均一，穩定的液體，不一定是溶液。ƒ溶質可為多種，溶劑隻有一種。

溶劑：起到溶解作用的物質叫做溶劑。

溶質：被溶解的物質叫做溶質。

溶劑和溶質的區分：固體、氣體溶于液體的。溶質是固體、氣體，溶劑是液體。

‚兩種液體，無水，量多的是溶劑，量少的是溶質。ƒ隻要有水，水就是溶劑。

注意：物質的溶解過程通常伴随着能量的變化。例如：氫氧化鈉固體、濃硫酸、生石灰這些溶解時溫度會上升；硝酸铵溶解時溫度會下降。

溶解就是在溶劑分子的作用下，溶質分子或離子均勻分散到溶劑中的過程。物質的溶解通常伴随着能量變化。

2、懸濁液：固體小顆粒懸浮在水中形成的混合物屬于懸濁液。

乳濁液：小液滴懸浮在水中形成的混合物屬于乳濁液。

注意：懸濁液、乳濁液都是不均一、穩定的，放置久了就會沉降或分層。

3、乳化是不易溶于水的液體以細小液滴的形态分散到水中，形成不易分層、比較穩定的混合物的過程。溶解和乳化都能使物質混合得更加均勻。

4、飽和溶液與不飽和溶液

飽和溶液：在一定條件下不能繼續溶解某種溶質的溶液稱為該溶質的飽和溶液。

不飽和溶液：在一定條件下還能繼續溶解某種溶質的溶液稱為該溶質的不飽和溶液。

注意：一定條件下。

5、飽和溶液、不飽和溶液、稀溶液、濃溶液的關系：

飽和溶液不一定是濃溶液。‚不飽和溶液不一定是稀溶液。ƒ在相同溫度下，同種溶質的飽和溶液比不飽和溶液的濃度大。

6、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化

飽和溶液增加溶劑；‚減少溶質；ƒ升高溫度à不飽和溶液。

不飽和溶液增加溶質；‚減少溶劑；ƒ降低溫度à飽和溶液。

注意：多數物質溶解量随溫度升高而升高。特殊物質：石灰水溶解度随溫度的升高而降低。

一章二節溶液組成的定量表示

1、化學上常用溶質質量分數來表示溶液的組成，它是溶質與溶液的質量之比。

溶質質量分數=溶質質量/溶液質量*100%

注意：溶液的質量=溶質的質量 溶劑的質量。‚質量比與溫度無關，單位要統一。ƒ結果為百分數。„未溶解或析出的溶質不算其中。…公式的變形：溶質質量=溶液質量*溶質質量分數；溶液質量=溶質質量/溶質質量分數。†白酒的“度數”指的是白酒中酒精的含量。這裡的含量不是指質量分數，而是體積分數。體積分數也是一種表示溶液組成的辦法。

2、 溶液的配制

配制一定溶質質量分數溶液的方法：計算‚稱量（量取）ƒ溶解„裝瓶存放。

需要用到哪些儀器：托盤天平‚藥匙ƒ量筒„膠頭滴管…燒杯†玻璃棒

注意：玻璃棒在這裡的作用：攪拌加速溶解。

所配溶液的溶質質量分數略大還是略小可能的原因有哪些

略大原因：溶質質量偏大。‚溶劑質量偏少。ƒ計算錯誤；量筒取水時俯視讀數。

略小原因：稱量時藥品、砝碼位置颠倒且用了遊碼。‚稱量時指針偏右。ƒ藥品有雜質。„量取水時仰視讀數。…藥品灑落。†燒杯中有殘留白水，盛裝溶液的試管瓶不幹燥。

一章三節物質的溶解性

1、溶解性是物質的重要物理性質，不同的物質溶解性不同。

溶解性：物質在一種特定溶劑裡溶解能力大小的一種屬性。

溶解度：化學上通常用溶解度來定量表示某種物質在某種溶劑中的溶解性。

影響物質溶解性的因素：物質本身的性質。‚溶劑的種類。ƒ溫度。

固體物質的溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100g溶劑（通常為水）裡達到飽和狀态時所溶解的質量。

固體物質溶解度四要素：條件：一定溫度；‚标準：100g溶劑（通常為水）；ƒ溶液狀态：飽和狀态（溶解最多）；„溶解的質量：飽和狀态時所溶解的質量；…單位：克

飽和溶液的溶質質量分數=溶解度/（100g 溶解度） 100%

氣體的溶解度：氣體在水中的溶解度通常用一定壓強、一定溫度下1體積水最多溶解氣體的體積數來表示。

在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越小；溫度越低氣體的溶解度越大。

在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越大，壓強越小氣體的溶解度越小。

注意:氣體的溶解度與溫度成反比，與壓強成正比。

2、 溶解度曲線：溶解度曲線能反映物質的溶解度随溫度變化而變化的規律。

溶解度曲線看到的規律多數物質溶解度受溫度影響較大。（例如硝酸鉀）‚少數物質溶解度受溫度影響不大（例如氯化鈉）。ƒ極少數的物質溶解度受溫度升高而降低（例如氫氧化鈣）。„線上的點:該溫度下，物質的溶解度為飽和溶液。…交點表示：該溫度下，物質的溶解度相同。†曲線下面的點對應溶液是不飽和溶液上面的點對應溶液是飽和溶液，且有剩餘。

3、 結晶：固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結晶。

結晶是分離物質的方法之一。

降溫結晶：物質的溶解度受溫度的影響較大。對于這樣的物質，可采取冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質從溶液中結晶析出，這種方法稱為降溫結晶。（例如硝酸鉀）

蒸發結晶：物質的溶解度受溫度的影響不大。

第二單元常見的酸和堿

二章一節酸及其性質

1、酸：溶于水後，解離出的陽離子全部為氫離子（H ）的化合物是酸。

2、認識濃鹽酸和濃硫酸

注意：酸有強烈的腐蝕性，使用時一定要小心，避免沾到皮膚或衣物上。‚聞氣味時注意不可湊近，用手輕輕扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。

濃鹽酸：物理性質：顔色：無色；狀态：液體；氣味：刺激性氣味；密度：1.19g/ml；溶質質量分數：37-38%；打開瓶塞時的現象：有白霧；其他：易揮發，腐蝕性（化學性質）。

濃硫酸：物理性質：顔色：無色；狀态：粘稠、油狀液體；氣味：無味；密度：1.84g/ml；溶質質量分數：98%；打開瓶塞時的現象：無現象；其他：不容易揮發，吸水性，腐蝕性（化學性質），溶于水時放熱，脫水性。

注意：濃硫酸具有吸水性和強烈的腐蝕性，在使用時應十分小心。如果不慎将濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然後塗上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。

‚稀釋濃硫酸時：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡，并不斷攪拌。切不可将水倒進濃硫酸裡。（最後這句是考點是酸入水。注意：原因是水密度小，會浮于硫酸上，溶解時放熱會使硫酸液滴向四周飛濺。）

ƒ硫酸可做幹燥劑，作幹燥劑時長進，短出。但是無法幹燥堿性氣體氨氣。

除鹽酸和硫酸，常見的酸還有硝酸，醋酸，碳酸等。

3、 酸的化學性質（通性）

使指示劑變色：石蕊試液遇酸變成紅色；酚酞試液遇酸不變色。

‚酸與某些金屬反應，生成鹽和水；能與金屬活動順序表中氫前的金屬反應，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au，金屬活動順序由強到弱。

ƒ可以與金屬氧化物發生反應，生成鹽和水。

„能與部分鹽反應，生成新的酸和新的鹽。

…能與堿反應，生成鹽和水。

4、 複分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。

複分解反應的條件：反應物必須溶于水（酸反應除外）。‚有沉澱、水、氣體生成（三者有其一）

5、 酸根陰離子的不同，導緻其性質存在差異。區分硫酸根陰離子和碳酸根陰離子和氯離子。

硫酸根離子檢驗：先滴加硝酸鋇，再加入硝酸，若白色沉澱不溶解，則更能說明含硫酸根離子。

‚硫酸根離子的檢驗：向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉澱産生。

碳酸根離子檢驗：向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉澱産生，再加入鹽酸，沉澱溶解，有氣泡生成，将氣體通入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁。

氯離子檢驗：先滴加硝酸銀，再加入硝酸，白色沉澱不溶解，說明溶液中有氯離子。

6涉及到酸的一個特殊的反應：氧化銅 硫酸=硫酸銅 水 反應現象是考點：黑色氧化銅消失，溶液變為藍色。

7酸的用途：濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的主要用途自己看課本31頁

二章二節堿及其性質

1、堿：溶于水後，解離出的陰離子全部為氫氧根離子（OH-）的化合物是堿。

2、常見的堿：氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉：物理性質：顔色：白色；狀态：固體；露置在空氣中：表面溶解；在水中的溶解情況：易溶。強烈腐蝕性（化學性質）。

氫氧化鈉固體具有吸水性（潮解）可做幹燥劑（化學性質），但是不能幹燥二氧化碳，二氧化硫，氯化氫。敞口放置，質量變大。吸收二氧化碳變質。

氫氧化鈣是熟石灰或消石灰的主要成分：物理性質：顔色：白色；狀态：粉末；露置在空氣中：無明顯變化；在水中的溶解情況：微溶。水溶液俗稱石灰水。可做幹燥劑。改良酸性土壤。

工業上通過高溫煅燒石灰石來生産氧化鈣。

注意：碳酸鈉是純堿是一種鹽，其水溶液顯堿性。

‚在使用氫氧化鈉時，如果不慎沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然後再塗上硼酸溶液。

ƒ熟石灰（氫氧化鈣）和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉澱和水。碳酸鈣石灰石經過高溫可以生成氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。生石灰加入水反應生成熟石灰（氫氧化鈣）。

3、堿的化學性質（通性）

遇紫色石蕊試液變藍，遇無色酚酞溶液變紅。

‚堿能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水。

ƒ堿能與某些鹽反應生成另一種鹽和另一種堿。

„堿能與酸發生反應，生成鹽和水。（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱）

4、 鑒别氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液

兩種無色液體各取少量于兩支潔淨的試管内，分别通入二氧化碳氣體，變渾濁的液體是石灰水（氫氧化鈣的溶液），不變渾濁的是氫氧化鈉溶液。

Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O 2NaOH CO3=Na2CO3 H2O

‚兩種無色體各取少量于兩支潔淨的試管内，分别加入飽和碳酸鈉溶液，出現白色沉澱的是氫氧化鈣溶液，無沉澱産生的是氫氧化鈉。

Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH NaOH Na2CO3→不反應

5、 鑒别氫氧化鈉與氫氧化鈣

通過物理溶解的方法，氫氧化鈉在水中溶解度較大。

‚溶液中通入二氧化碳氣體，有白色沉澱生成的即是氫氧化鈣溶液。（或是利用石灰水（氫氧化鈣溶液）鑒别是不是生成的氣體是不是二氧化碳。）

ƒ利用氫氧化鈉出去二氧化碳。

6、 檢驗氫氧化鈉變質程度

不變質（氫氧化鈉）；‚全部變質（碳酸鈉）；ƒ部分變質（氫氧化鈉和碳酸鈉）

檢驗：加入過量的氯化鈣溶液，目的：檢驗并除去碳酸鈉。

如果不反應無現象則溶液未變質。如果有白色沉澱，則溶液變質。

‚取上層清液滴加酚酞（石蕊）試液

如果不變紅（不變藍）則全部變質。如果變紅（變藍）則部分變質。

注意：中不能用鹽酸，氫氧化鈣，因為無法檢驗是否含有氫氧化鈉。

‚中不能直接加入酚酞，因為碳酸鈉溶液顯堿性。

即使是變質的NaOH，也能使酚酞變紅，因為Na2CO3溶液是堿性的

二章三節溶液的酸堿性

1、酸堿指示劑：有許多物質遇到酸或堿時能發生特定的顔色變化，化學上把這類物質叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有：紫色石蕊試液，無色酚酞試液。

2、檢驗溶液的酸堿性：可以用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。紫色石蕊試液遇酸溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色酚酞試液遇到酸性溶液不變色，遇到堿性溶液變成紅色；紫色石蕊試液和無色酚酞試液遇到中性溶液不變色。

3、實驗室中常用的酸堿試紙：藍色石蕊試紙遇酸性溶液變成紅色（隻能用來檢驗酸性溶液）；紅色石蕊試紙遇堿性溶液變成藍色（隻能檢驗堿性溶液）。

4、怎麼樣判斷溶液酸堿性的強弱

可用PH試紙來粗略測定溶液的PH。PH的數值通常在0-14之間。PH小于7的溶液呈酸性，PH越小，溶液的酸性越強；PH等于7的溶液呈中性；PH大于7的溶液呈堿性，PH越大，溶液的堿性越強。

6、溶液PH的測定方法：在潔淨幹燥的玻璃片或白瓷闆上放一片PH試紙，用潔淨幹燥的玻璃棒蘸取待測溶液，滴到試紙上，立即将試紙顯示的顔色與PH标準比色卡對照，讀出對應的PH。

PH計的電子儀器來測定溶液的PH。

注意：PH試紙PH值為整數；‚不能直接放入溶液；ƒ不能用水濕潤：測酸性-值偏大，側堿性-值偏小，測中性-值不變。

7、 物質的酸堿性對生命活動具有重要意義。

二章四節酸堿中和反應

1、中和反應：酸和堿相遇時，他們分别解離出的氫離子和氫氧根離子結合生成水，而其他離子結合成鹽。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

注意：中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水。

中和反應能夠改變溶液的酸堿性。

2、中和反應的應用應用于醫藥衛生‚改變土壤的酸堿性ƒ處理工業廢水„調節溶液的酸堿性

第三單元海水中的化學

三章一節海洋化學資源

1、海洋資源包括化學資源、礦産資源、動力資源和生物資源等，它們的總量是非常巨大。

海水或鹵水，加入石灰乳（氫氧化鈣）沉澱出氫氧化鎂，過濾後加過量稀鹽酸，蒸發結晶得到氯化鎂，氯化鎂通電生成金屬鎂和氯氣。

MgCl2 Ca(OH)2====Mg(OH)2↓ CaCl2 (複分解方應）

‚Mg(OH)2 2Hcl====MgCl2 2H2O(複分解方應）

ƒ通電 MgCl2=====Mg Cl2 ↑（分解反應）

富集鎂元素‚除去雜質

鹽鹵（苦鹵）：将海水或鹽湖水制鹽後殘留于鹽池内的母液蒸發冷切後析出氯化鎂結晶，形成的鹵塊稱為鹽鹵，亦稱苦鹵。

鹽鹵（苦鹵）的主要成分：氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鎂、溴化鎂等。

鹽鹵溶于水稱為鹵水，是中國北方制豆腐常用的凝固劑。

2、天然氣水合物（可燃冰）：它是由天然氣（主要成分是甲烷）和水在低溫、高壓的條件下形成的冰塊固體，因其極易燃燒，又被稱為“可燃冰”。因為天然氣水合物燃燒産生的熱量比同等條件下的煤或石油産生的熱量多得多，而且在燃燒後幾乎不産生任何殘渣或廢氣，被科學家譽為“未來能源”“21世紀能源”。

3、多金屬結核又稱錳結核，是由包圍核心的鐵、錳氫氧化物殼層組成的、形如土豆的結核軟礦物體，外表呈暗褐色，直徑一般3-7厘米。錳結核中含有錳、鐵、鎳、钴、銅等幾十種元素。

4、潮汐能海洋動力資源。

5、海水淡化的方法主要是：膜法和熱法，膜法又稱為反滲透法。熱法中較為常用的是多級閃急蒸餾法。

蒸餾法：即把海水加熱，變成蒸汽，然後使蒸汽冷卻變成淡水。一次蒸餾不行，還可以蒸餾多次。蒸餾法的缺點是，要消耗較多的能量。如果利用工業餘熱，特别是核電廠的高溫餘熱來加熱海水，就可節省燃料，降低淡化的成本

‚反滲透膜法：利用一種薄薄的具有多孔結構的“反滲透膜”作為核心部件，在加壓條件下，薄膜隻能讓水通過，把鹽類物質拒絕于薄膜外，這樣淡水和鹽類就分開了。反滲透法不僅分離效率高，能量消耗少，而且設備簡單，所以備受人們的歡迎，成為當今世界各國最廣泛使用的海水淡化技術。

ƒ電滲析法：滲析是屬于一種自然發生的物理現象。如将兩種不同含鹽量的水，用一張滲透膜隔開，就會發生含鹽量大的水的電介質離子穿過膜向含鹽量小的水中擴散，這個現象就是滲析。這種滲析是由于含鹽量濃度不同而引起的，稱為濃差滲析。滲析過程與濃度差的大小有關，濃差越大，滲析的過程越快，否則就越慢。

因為是以濃差作為推動力的，因此，擴散速度比較慢。如果在膜的兩邊施加一直流電場，就可以加快擴散速度。電解質離子在電場的作用下，會迅速地通過膜，進行遷移過程，這樣，就形成了去除水中離子的淡水室和離子濃縮的濃水室，将濃水排放，淡水即為除鹽水。這就是電滲析法除鹽原理。

注意：反滲透法海水淡化與蒸餾法對比，膜法海水淡化隻能利用電能，海水淡化利用熱能和電能。所以反滲透淡化适合有電源的場合，蒸餾法适合有熱源或電源的各種場合。

‚蒸餾法的原理：各種物資沸點不同。

6、從海洋中獲取淡水是解決淡水危機的重要途徑。

三章二節海水“曬鹽”

1、鹽田法（太陽能蒸發法）：從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法（也稱為太陽能蒸發法）。其原理：蒸發結晶（氯化鈉溶解度受溫度的影響小）

海水曬鹽的過程：海水→蒸發池→結晶池→粗鹽（混合物）和母液（氯化鈉的飽和溶液）

2、粗鹽的提純過程：除去不溶性雜質：溶解，儀器：燒杯、玻璃棒（在此作用是攪拌，加速溶解）。‚過濾，儀器：燒杯、漏鬥、玻璃棒（在此作用是引流）、鐵架台，操作要點：一貼、二低、三靠。ƒ蒸發，儀器：鐵架台、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒（在此作用是攪拌，防止液體沸騰濺出），操作要點：當有較多固體出現時，停止加熱。

3、除去食鹽中可溶性雜質：加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2 Na2SO4=BaSO4↓ 2NaCl。

‚加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2 2NaOH=Mg(OH)2↓ 2NaCl。

ƒ加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl，

Na2CO3 BaCl2=BaCO3↓ 2NaCl

„過濾（除去硫酸鋇，氫氧化鎂，碳酸鈣，碳酸鋇）

…加适量鹽酸除去氫氧根離子，碳酸根離子。2HCL Na2CO3=2Nacl H2o Co2á，Hcl NaOH=Nacl H2O

注意：順序可以是21345,12345,13245。‚加入氯化鋇，碳酸鈉，氫氧化鈉後過濾。ƒ過濾後再加稀鹽酸。„氯化鋇一定在碳酸鈉之前加入，不可颠倒。

4、食鹽是人體進行正常新陳代謝的必需品，還是重要的化工原料。可以做調味品、食品添加劑，還可以制造燒堿、氯氣、鹽酸、純堿等基本原料，還被廣泛用于制造化學肥料、塑料、合成橡膠和染料等。

三章三節海水“制堿”

1、純堿或蘇打（主要成分為碳酸鈉）是以食鹽、二氧化碳為原料，以氨氣為媒介，采用氨堿法制得。

氨堿法（又稱索爾維法）：比利時工程師蘇爾維于1862年發明的氨堿法制純堿。

鹽水（精制）à飽和食鹽水（吸氨）à飽和氨鹽水（碳酸化）à碳酸氫鈉（過濾、解熱）à純堿。

上述過程的化學反應原理為：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl

2NaHCO3加熱＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑

在制堿過程中向濾出NaHCO3晶體後的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氨，是指循環使用。

2NH4Cl＋Ca(OH)2（加熱）＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

氨堿法制純堿的優點：原料經濟易得，二氧化碳和氨氣可回收利用，能連續生産。

缺點：回收氨時産生的大量的氯化鈣用處不大，且污染環境。

侯氏制堿法：我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上，創立了更為先進的聯合制堿法（侯氏制堿法）

侯氏制堿法的原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然後在加壓下通入CO2（由CaCO3煅燒而得），因NaHCO3溶解度較小。

涉及到的化學反應方程式NH3 CO2 H2O===NH4HCO3

NaCl NH4HCO3===NaHCO3↓ NH4Cl

‚将析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3

涉及到的化學反應方程式2NaHCO3（加熱）=== Na2CO3＋CO2↑＋H2O

根據NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向NaHCO3晶體後的NH4Cl溶液中加入食鹽，而使NH4Cl單獨結晶析出，用做氮肥，NaCl溶液則可循環使用。

侯氏制堿法的優點：保留了氨堿法的優點，克服氨堿法的缺點，打破了當時西方國家對制堿技術的壟斷，促進了世界制堿技術的發展。

注意：氨堿法生産純堿的過程中，為什麼要先飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？因為讓溶液呈堿性，更易吸收二氧化碳。

氨鹽水吸收二氧化碳後生成碳酸氫鈉和氯化铵，哪種物質首先結晶析出？為什麼？相同溫度下碳酸氫鈉比氯化铵的溶解度小，會先結晶析出。

2、純堿（Na2CO3）俗稱蘇打的物理性質：白色粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。是強堿弱酸鹽。

碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分，又稱酸式碳酸鈉，通常是白色粉末狀晶體，能溶于水，受熱易分解。

碳酸氫鈉的用途：在滅火器裡，它是二氧化碳的發生劑；‚在食品工業上，它是發酵粉的主要成分；ƒ在制造飲料時，它是一種常用原料；„醫療上，可治療胃酸過多。

純堿的化學性質：穩定性：高溫下可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結成硬塊。吸濕性很強 ，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

‚溶解性：易溶于水，微溶于無水乙醇，不溶于丙醇。碳酸鈉易溶于水，是一種弱酸鹽，溶于水後發生水解反應，使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽并放出二氧化碳。

ƒ碳酸鈉可以與鹽酸、硫酸、氫氧化鈣和氯化鋇發生反應，化學反應方程式為以下：

 Na2CO3 2Hcl=2Nacl H2O CO2á ‚ Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2á

ƒ Na2CO3 Ca(OH)2=2NaOH CaCO3⠄ Na2CO3 BaCl2=2Nacl BaCO3â

上述的反應都屬于複分解反應。注意：酸、堿、鹽之間在水溶液中發生的複分解反應實質上是他們解離出的離子相互結合，生成難溶性的堿或鹽、不穩定的酸（分解放出的氣體）或水。

注意：不是任意的酸、堿、鹽之間都可以發生複分解反應。

一位愛學習的媽媽自己總結的，希望可以幫助到你，有不對的請及時指出，謝謝[送心][送心][比心][比心]

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