初中化學方程式的配平步驟?　1　　最小公倍數法　　本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平複雜反應的輔助方主運用此法一般可按下述步驟去進行：　　具體步驟　　1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數　　2，其次，将此最小公倍數分别除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分别是它們所在化學式的系數　　3．然後，依據已确定的物質化學式的系數、推導并求出它化學式的系數，直至将方程式配平為止　　4．最後，驗證反應式配平是否正确　　例題　　試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3　　（1）該反應氧原子數較多且在兩邊隻出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12　　（2）根據質量守恒定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3　　（3）再配Fe和AL原子由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分别為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4 8Al=9Fe 4Al2O3　　（4）最後檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4 8A=9Fe 4Al2O3，下面我們就來說一說關于初中化學方程式的配平步驟?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!

初中化學方程式的配平步驟

　1　　最小公倍數法　　本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平複雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：　　具體步驟　　1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。　　2，其次，将此最小公倍數分别除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分别是它們所在化學式的系數。　　3．然後，依據已确定的物質化學式的系數、推導并求出它化學式的系數，直至将方程式配平為止。　　4．最後，驗證反應式。配平是否正确。　　例題　　試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3　　（1）該反應氧原子數較多且在兩邊隻出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。　　（2）根據質量守恒定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3　　（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分别為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4 8Al=9Fe 4Al2O3　　（4）最後檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4 8A=9Fe 4Al2O3

2　　奇數配偶數法　　用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：　　一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。　　二、依質量守恒定律，反應前後各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：　　具體步驟　　1．找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；　　2．選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配适當系數，使之偶數化；　　3．由已推得的系數，來确定其它物質的系數。　　4．最後，驗證方程式是否正确。　　例題　　配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2　　（1）從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。　　（2）反應式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2　　（3）由已确定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2，然後以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2，最後配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2

　　3　　代數法——待定系數法　　代數法也叫待定系數法。　　具體步驟　　1．設a、b、c、d等未知數，分别作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。　　2．根據質量守恒定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：

3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．　　4．令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，将所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。　　例題　　配平Fe2O3十CO→Fe十CO2　　（1）設a、b、c、d分别為反應式中各物質化學式的系數：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2　　（2）依據質量守恒定律：反應前後各元素的原子數目必須相等，列出a、b、c、d的關系式：　　對Fe原子有：2a＝c①；對O原子有：3a十b＝2d②；對C原于有：b＝d③　　（3）解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d　　（4）為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2　　（5）别忘了檢驗一下，方程式确已配平了。　　須注意的是，隻要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。　　4　　電子得失法　　電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。　　具體步驟　　1．從反應式裡找出氧化劑和還原劑，并标明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便确定它們的電子得失數。　　2．使得失電子數相等，由此确定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。　　3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。　　例題　　配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：Cu十HNO3(濃)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O　　（1）從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0 5 2 4Cu HNO3→Cu(NO3)2 NO2 H2O

（2）使電子得失數相等，由此确定以此有關的物質的系數：0 5 2 41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O　　（3）據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，于是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O　　（4）氧原子未作考慮，但所有系數均已确定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被确認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O　　5　　歸一法　　找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再将各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。　　做法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。　　具體步驟　　1．設NH3的系數為1 1NH3 O2——NO H2O　　2．反應中的N原子和H原子分别轉移到NO和H2O中，　　3．由右端氧原子總數推O2系數

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