1常溫常壓下為氣态的有機物： 甲醛、一氯甲烷、一溴甲烷、碳原子在4以内的烷烴、烯烴、炔烴、二甲醚 、新戊烷。

2碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶于水，但高于65℃任意比互溶。

3能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚類物質

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

4能使溴水褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質（取代）

（3）含醛基物質（氧化）

（4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

5所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

6能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烴等。

7能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。

8碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

9無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

10屬于取代反應範疇的有：鹵代、硝化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

11能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)等。

12 能發生水解的物質：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳 糖）、 多糖（澱粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、

蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

13能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。

14能發生縮聚反應的物質：苯酚（C6H5OH）與醛(RCHO)、

二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇（HOCH2CH2OH）、

15 需要水浴加熱的實驗：銀鏡反應、醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、澱粉水解（沸水浴）。

16光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、 —CH3 Cl2 —CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環上）。

17 能發生銀鏡反應的物質（或與新制的Cu(OH)2共熱産生紅色沉澱的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。

18常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、 C=C （碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基）

19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n 2；烯烴與環烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n 1X；飽和一元醇：CnH2n 2O或CnH2n 1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n 1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n 1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n 1COOCmH2m 1

20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍

21、發生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯）

22能發生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）

醇發生消去反應的條件：CH—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：CH—C—X

23燃燒産生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

24屬于天然高分子的是：澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）

25屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

26常用來造紙的原料：纖維素

27常用來制葡萄糖的是：澱粉

28能發生皂化反應的是：油脂

29水解生成氨基酸的是：蛋白質

30水解的最終産物是葡萄糖的是：澱粉、纖維素、麥芽糖

31能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸

32能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚

33有毒的物質是：甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)

34能與Na反應産生H2的是：含羟基的物質（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質（如乙酸）

35能還原成醇的是：醛或酮

36能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

37能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯

38通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液

39不能水解的糖：單糖（如葡萄糖）

40可用于環境消毒的：苯酚

41醫用酒精的濃度是：75%

42加入濃溴水産生白色沉澱的是：苯酚

43 加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚

44能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4

45 俗名總結：

序号 物質 俗名

1 甲烷：沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打

2 乙炔：電石氣 12 NaHCO3 小蘇打

3 乙醇：酒精 13 CuSO4•5H2O

膽礬、藍礬

4 丙三醇：甘油 14 SiO2 石英、矽石

5 苯酚：石炭酸 15 CaO 生石灰

6 甲醛：蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰

7 乙酸：醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石

8 三氯甲烷：氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃

9 NaCl：食鹽 19 KAl(SO4)2•12H2O

明礬

10 NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2固體 幹冰

實驗部分

1．需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

2．需用溫度計的實驗有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾(3)、固體溶解度的測定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定(6)制硝基苯（50－60℃）

〔說明〕：（1）凡需要準确控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3．能與Na反應的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

6密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

7能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

8不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素

9．常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

10濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

11能被氧化的物質有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化

12．顯酸性的有機物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

13能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

14既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）

15能與NaOH溶液發生反應的有機物：

（1）酚：

（2）羧酸

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

（5）蛋白質（水解）

16有明顯顔色變化的有機反應：

1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；

2．KMnO4酸性溶液的褪色；

3．溴水的褪色；

4．澱粉遇碘單質變藍色。

5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顔色反應）

1。鹵化烴：官能團，鹵原子 在堿的溶液中發生“水解反應”，生成醇 在堿的醇溶液中發生“消去反應”，得到不飽和烴

2。醇：官能團，醇羟基 能與鈉反應，産生氫氣 能發生消去得到不飽和烴（與羟基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去） 能與羧酸發生酯化反應 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3。醛：官能團，醛基 能與銀氨溶液發生銀鏡反應 能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉澱 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇

4。酚，官能團，酚羟基 具有酸性 能鈉反應得到氫氣 酚羟基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羟基在苯環上是鄰對位定位基 能與羧酸發生酯化

5。羧酸，官能團，羧基 具有酸性（一般酸性強于碳酸） 能與鈉反應得到氫氣 不能被還原成醛（注意是“不能”） 能與醇發生酯化反應

6。酯，官能團，酯基 能發生水解得到酸和醇

醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳雙鍵，酚羟基可以和NaOH反應生成水，與Na2CO3反應生成NaHCO3，二者都可以和金屬鈉反應生成氫氣

醛：醛基(-CHO)； 可以發生銀鏡反應，可以和斐林試劑反應氧化成羧基。與氫氣加成生成羟基。

酮：羰基(＞C=O)；可以與氫氣加成生成羟基

羧酸：羧基(-COOH)；酸性，與NaOH反應生成水，與NaHCO3、Na2CO3反應生成二氧化碳

硝基化合物：硝基(-NO2)；

胺：氨基(-NH2). 弱堿性

烯烴：雙鍵（＞C=C＜）加成反應。

炔烴：三鍵（-C≡C-） 加成反應

醚：醚鍵（-O-） 可以由醇羟基脫水形成

磺酸：磺基（-SO3H） 酸性，可由濃硫酸取代生成

腈：氰基（-CN）

酯: 酯 (-COO-) 水解生成羧基與羟基，醇、酚與羧酸反應生成

注: 苯環不是官能團，但在芳香烴中，苯基(C6H5-)具有官能團的性質。苯基是過去的提法，現在都不認為苯基是官能團

官能團:是指決定化合物化學特性的原子或原子團. 或稱功能團。

鹵素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不飽和烴中所含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵等都是官能團，官能團在有機化學中具有以下5個方面的作用。

1．決定有機物的種類

有機物的分類依據有組成、碳鍊、官能團和同系物等。烴及烴的衍生物的分類依據有所不同，可由下列兩表看出來。

烴的分類法：

烴的衍生物的分類法：

2．産生官能團的位置異構和種類異構

中學化學中有機物的同分異構種類有碳鍊異構、官能團位置異構和官能團的種類異構三種。對于同類有機物，由于官能團的位置不同而引起的同分異構是官能團的位置異構，如下面一氯乙烯的8種異構體就反映了碳碳雙鍵及氯原子的不同位置所引起的異構。

對于同一種原子組成，卻形成了不同的官能團，從而形成了不同的有機物類别，這就是官能團的種類異構。如：相同碳原子數的醛和酮，相同碳原子數的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能團所造成的有機物種類不同的異構。

3．決定一類或幾類有機物的化學性質

官能團對有機物的性質起決定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，這些官能團就決定了有機物中的鹵代烴、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亞硝酸酯、磺酸類有機物、胺類、酰胺類的化學性質。因此，學習有機物的性質實際上是學習官能團的性質，含有什麼官能團的有機物就應該具備這種官能團的化學性質，不含有這種官能團的有機物就不具備這種官能團的化學性質，這是學習有機化學特别要認識到的一點。例如，醛類能發生銀鏡反應，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化，可以認為這是醛類較特征的反應；但這不是醛類物質所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物質，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能發生銀鏡反應，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化。

4．影響其它基團的性質

有機物分子中的基團之間存在着相互影響，這包括官能團對烴基的影響，烴基對官能團的影響，以及含有多官能團的物質中官能團之間的的相互影響。

① 醇、苯酚和羧酸的分子裡都含有羟基，故皆可與鈉作用放出氫氣，但由于所連的基團不同，在酸性上存在差異。

R-OH 中性，不能與NaOH、Na2CO3反應；

C6H5-OH 極弱酸性，比碳酸弱，不能使指示劑變色，能與NaOH反應，不能與Na2CO3反應；

R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能與NaOH、Na2CO3反應。

顯然，羧酸中，羧基中的羰基的影響使得羟基中的氫易于電離。

② 醛和酮都有羰基(>C=O)，但醛中羰基碳原子連接一個氫原子，而酮中羰基碳原子上連接着烴基，故前者具有還原性，後者比較穩定，不為弱氧化劑所氧化。

③ 同一分子内的原子團也相互影響。如苯酚，-OH使苯環易于取代(緻活)，苯基使-OH顯示酸性(即電離出H )。果糖中，多羟基影響羰基，可發生銀鏡反應。

由上可知，我們不但可以由有機物中所含的官能團來決定有機物的化學性質，也可以由物質的化學性質來判斷它所含有的官能團。如葡萄糖能發生銀鏡反應，加氫還原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸發生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，說明它有五個羟基，故為多羟基醛。

5．有機物的許多性質發生在官能團上

有機化學反應主要發生在官能團上，因此，要注意反應發生在什麼鍵上，以便正确地書寫化學方程式。

如醛的加氫發生在醛基碳氧鍵上，氧化發生在醛基的碳氫鍵上；鹵代烴的取代發生在碳鹵鍵上，消去發生在碳鹵鍵和相鄰碳原子的碳氫鍵上；醇的酯化是羟基中的O—H鍵斷裂，取代則是C—O鍵斷裂；加聚反應是含碳碳雙鍵(>C=C<)(并不一定是烯烴)的化合物的特有反應，聚合時，将雙鍵碳上的基團上下甩，打開雙鍵中的一鍵後手拉手地連起來。

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