好多同學都會有粗心大意的時候，

來看看你有沒有在這上面翻過車。

順便查看一下自己掌握的學習情況

1、（10%）用濃鹽酸配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是

A、量筒、燒杯、漏鬥、玻璃棒

B、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯

C、托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯

D、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管

2、（12%）下列說法符合質量守恒定律的是

A、50g高錳酸鉀加熱充分反應後，剩餘固體的質量小于高錳酸鉀的質量

B、100g冰溶解後得到相同質量的水

C、10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液

D、一杯水暴露在空氣中一段時間後水分蒸發了，質量減少了

3、（15%）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應後，鐵有剩餘，過濾。則濾液中一定沒有的溶質是 ，所得固體殘渣中一定含有 。

4、（21%）下列物質中屬于純淨物的是

A、潔淨的食鹽水

B、冰水混合物

C、淨化後的空氣

D、高錳酸鉀完全分解後的剩餘物

5．（23.1%）現有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質，在常溫下它們兩兩相互發生的化學反應有

A．7個 B．6個 C．5個 D．4個

6．（23.1%）向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中 生成氣體或沉澱的質量與加入乙的質量關系，能用下圖所示曲線表示的是

A．①② B．②④ C．③④ D．④

7．（25%）實驗室裡将白磷放在水裡保存，據此對白磷性質作出如下推測，不準确的是

A．它易與氧氣反應

B．它遇水不反應

C．它難溶于水

D．它比水重

8、（32%）不能說明分子間有間隔的是

A、物質的熱脹冷縮現象

B、食鹽溶解在水中

C、食鹽和蔗糖混合均勻

D、等質量的氧氣和液氧，氧氣體積比液氧大

9、（35%）在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質的是

A、①③ B、②④

C、①②③ D、②③④

10、（37.5%）(A~D都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系（反應條件、其他反應物及多餘産物均已略去）。 請寫出下列物質的化學式：

C ――――；D ――――。

來看看你有沒有在這上面翻車，

下面是答案揭曉

1、D

D，漏鬥是用來過濾液體的，A錯誤，托盤天平是用來稱量固體的，B，C錯誤,玻璃棒有攪拌，引流（液體，固體，能量）的作用。量筒用來量取一定體積的液體，燒杯用來配置溶液。膠頭滴管配套量筒使用用來精确量取液體，按題意，選D

2、A

A, 質量守恒定律: 在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應後生成的各物質的質量總和。BCD都是物理變化，A中減少的質量是氧氣的質量2KMnO4＝K2MnO4 MnO2 O2

3、 H2SO4、CuSO4，Cu、Fe

在金屬活動性順序中，隻有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應生成氫氣，隻有排在前面的金屬可以把排在它後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）． 由于鐵在氫和銅的前面，因此鐵可以和硫酸銅溶液和稀硫酸反應，由于鐵有剩餘，說明能夠和鐵發生反應的物質都被消耗完畢，因此濾液中一定沒有硫酸銅和硫酸；由于鐵和硫酸銅反應能生成金屬銅，因此濾渣中一定含有生成的金屬銅和剩餘的鐵

4、B

純淨物是由同種物質組成的，它具有一定的組成，可以用一種化學式來表示，純淨物具有一定的性質(如有固定的熔、沸點);混合物由不同種物質混合而成，沒有一定的組成，不能用一種化學式表示。混合物沒有固定的性質，各物質保持其原有性質(如沒有固定的熔、沸點)。兩條标尺去判斷，立刻見分曉，是純淨物還是混合物

5、D

Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ ，CuO H2SO4=CuSO4 H2O MgCl2 Ca(OH)2=CaCl2 Mg(OH)2↓ ，Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4↓ 2H2O常溫下隻有這四個，高溫下：隔氧加熱的情況下,Fe CuO=(高溫)Cu FeO 空氣中,2Fe 3CuO= (高溫)Fe2O3 3Cu 純氧中,3Fe 4CuO= (點燃)Fe3O4 4Cu

6, B

①Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑，Cu與鹽酸不反應，所以開始就會有氣體産生 ②2NaOH H2SO4===Na2SO4 2H2O酸堿中和生成鹽；CuSO4 2NaOH=Na2SO4 Cu(OH)2￬往無色的氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液時, 有藍色或者藍綠色絮狀沉澱生成，這是因為兩者反應，生成了不溶于溶液的氫氧化銅。加熱時會有黑色氧化銅生成Cu(OH)2高溫=CuO↓ H2O. 開始酸堿中和，既不會産生氣體也不會有沉澱，加到一定量後，CuSO4全部被反應，就不會再有沉澱了 ③BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl。開始就會有沉澱産生 ④鐵鏽和稀鹽酸的反應方程式是 Fe2O3 6Hcl==2Fecl3 3H2O ，Fe 2HCL=FeCl2 H2↑,鹽酸開始與鐵釘表面的鐵鏽反應，等除完鐵鏽後開始與鐵反應，所以開始沒氣體産生，而後産生氣體，等鐵反應完了，就不再有氣體産生

7、A

将白磷放在水裡保存,與水反應就不能放水裡保存，溶于水也不會，白磷肯定在水底，就像鈉在煤油裡那樣，說明白磷比水重，據題意無法推斷“易與氧氣反應”也可能是空氣中其他成分反應，雖然白磷确實易與氧氣反應

8、C

C就是宏觀上的混合不涉及到分子的接觸和間隔問題，A熱脹冷縮就是因為分子間的間隔随着溫度的變化而增大減小的，B食鹽分子嵌入到水分子中說明分子間間隔，D氣體分子的間隔要大于液體的分子間隔，所以體積要大

9、D

碘酒是碘溶解在酒精中，糖水是糖溶解在水中，70%的酒精，酒精是溶質，水是溶劑，通常我們把溶液中較多的組分叫作溶劑，較少的為溶質。不過在有水的情況下，也一般把水當成溶劑。④稀硫酸的溶質是H2SO4，溶劑是水

10、A、H2O B、O2； C、H2； D、CuO

2H2O=（通電）2H2↑ O2↑, 2Cu O2 ==== 2CuO（氧化銅）, CuO H2=(加熱)Cu H2O

A、CaCO3 B、CaO C、CO2 D、Ca（OH）2

CaCO3=(加熱)CaO CO2↑，Ca2O H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!