化學實驗題一直被很多孩子稱之為非常痛苦的事情，很多孩子因此而丢分。很多家長看到文章後面的微信号，想要孩子考重點高中或者重點大學，就要避免化學實驗題被扣分嚴重。中國越來越重視孩子的素質教育，理論化逐漸向實踐，特别是化學和物理，會不會，咱們拉出來溜溜。如果中國教育堅持這樣發展，不久後，中國拿諾貝爾獎的人會越來越多。

（I.）采用濃硫酸（濃度70%時最佳）和無水亞硫酸鈉固體反應：

H2SO4 Na2SO3==Na2SO4 H2O SO2↑（該反應屬于複分解反應，原理為強酸制弱酸）

反應裝置：固液不加熱型（即上述裝置的D裝置）

【*有些題目時反應是加熱的，此時就無需濃硫酸，下面進行一點介紹】

氣體收集方法：排飽和的亞硫酸氫鈉溶液（*有毒氣體一般不用排空氣法；因為常溫下1體積水能溶解大約40體積SO2，所以用排水法收集。）

檢驗方法：将生成的氣體通入到品紅中，若品紅褪色，且加熱後恢複紅色，則氣體為SO2。

常見問題：

1、如果是采用鹽酸作為反應物的，則反應時必須要加熱。 原因：加熱降低了二氧化硫在水中的溶解度，使之更易溢出。（但是此時要用無水氯化鈣或者無水五氧化二磷除去二氧化硫中的水蒸氣）

（II.）銅和濃硫酸在加熱條件下反應：

Cu 2H2SO4(濃)==CuSO4 2H2O SO2↑

反應類型：固液加熱型

注:随着反應的進行濃硫酸逐漸變稀，反應停止。

氯氣的實驗室制法：

氯氣的實驗室制法比較多，主要有如下幾種：

1、2KMnO4 16HCl(濃)==2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O

2、KClO3 6HCl(濃)==KCl 3Cl2↑ 3H2O

3、Ca(ClO)2 4HCl（濃）==CaCl2 2H2O 2Cl2↑

4、K2Cr2O7 14HCl（濃）==2KCl 2CrCl3 3Cl2↑ 7H2O

5、

【反應的物質大多是利用濃鹽酸的強還原性和強氧化性物質反應】

這裡我們介紹最後一種（LZ：因為這種是教科書上提供的，肯定考）

反應裝置：固液加熱型

氣體中主要雜志：氯化氫氣體和水蒸氣

除去方法：依次通過 飽和食鹽水 和 濃硫酸

氣體收集方法（這個有點難說明，我還是上圖吧。） 【注：收集有毒氣體一般不用排空氣法】

檢驗方法：收集一小試管後，将濕潤的澱粉-KI試紙靠近試管口，若試紙變藍，則為氯氣。

氣密性檢查：将發生裝置裝好後，将其導氣管移入水中，微熱發生裝置，若冷卻至室溫後，導氣管中出現一段穩定的水柱，則氣密性完好。

常見問題：

1、*若氣密性檢查中，氣體生成裝置上部分漏氣，則應如何處理？ 答：用凡士林密封後，再次檢查氣密性（答換一個裝置能不能得分我也不清楚）

2、為什麼當二氧化錳過量時，氯化氫不能完全轉化為氯氣？ 答：（I.）氯化氫在加熱條件下有一部分揮發 （II.）随着反應的進行，濃鹽酸逐漸變稀，反應終止

氨氣的實驗室制法（部分省份不要求，若有要求則為重點掌握内容）

氫氧化鈣固體和氯化铵固體在加熱條件下反應：

Ca(OH)2 2NH4Cl==CaCl2 2H2O 2NH3↑

實驗裝置：固固加熱型（本實驗單獨配圖）

實驗裝置擺放的特殊要求：試管口略微向下）；收集氨氣的試管口塞棉花

氣體中主要雜質：水蒸氣

除去方法：通過堿石灰等堿性或中性除水劑。【注：酸性除水劑如濃硫酸等 會與氨氣反應 方程式為：

同時也不能用CaCl2進行除水，化學方程式：

CaCl2 8NH3==CaCl2·8NH3

氣密性檢查：同上

收集方法:向上排空氣法（常溫下一體積水能溶解700體積氨氣，故不用排水集氣法）

檢驗氣體的方法：1、收集一小試管氣體後，将濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍則為氨氣

2、收集一小試管氣體後，将沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，發現有白煙生成【反應方程式：NH3 HCl==NH4Cl】

常見問題：

1、能否用氫氧化鈉或氫氧化鉀來代替氫氧化鈣？ 答：不行。因為氫氧化鈉和氫氧化鉀在加熱條件下會腐蝕試管

2、收集氨氣的試管口塞棉花的目的是什麼？ 答：（I.）減少空氣對流，提高集氣速度與純度 （II.）減少NH3溢出從而減少對大氣的污染

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