一 、屬與氧氣反應

根據金屬活動性強弱分成三種條件①常溫②加熱③高溫。反應條件越容易達到，金屬活動性越強

例如Mg和Al常溫下就能與氧氣反應，而Fe隻有在潮濕空氣中才與氧氣反應（即生鏽），Cu生鏽的反應方程式為2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2（OH）2CO3 “堿式碳酸銅”

說明鐵比銅要活潑。

1.Fe、Al在冷的濃H2SO4和HNO3中會鈍化，因此可以用鐵制品和鋁制品盛裝濃H2SO4和HNO3（鈍化：鈍化是使金屬表面轉化為不易被氧化的狀态。即生成了緻密的氧化物薄膜，阻礙了金屬與酸進一步反應。）

2. Fe的化合價具有升降性，單質鐵與酸反應生成 2價鐵離子（淺綠色），2價鐵離子反應生成 3價鐵離子（黃色）

【注】鐵在氯氣中燃燒反應方程式：2Fe 3Cl2=點燃=2FeCl3

因為Cl2有很強的氧化性，所以會把Fe氧化成 3價态。

①原料：鐵礦石、焦炭，石灰石，空氣

②設備：高爐

③原理：⑴C O2=高溫=CO2（産生高溫

⑵CO2 C=高溫=2CO（産生還原劑）

⑶Fe2O3 3CO=高溫=2Fe 3CO2（主反應）

⑷CaCO3=高溫=CaO CO2|

⑸CaO SiO2=高溫=CaSiO3（産生爐渣）

【注】所有反應均是在高溫條件下進行，Fe3O4與此同理

八、金屬的鏽蝕與保護

我們知道鐵制品在幹燥的空氣中不易生鏽，但在潮濕的空氣中容易生鏽，那麼導緻鐵生鏽的條件都有哪些？

1. 實驗器材：潔淨無鏽的鐵釘、試管，經蒸餾迅速冷卻的蒸餾水（原因：含較少雜質，讓鐵釘隻與水接觸）、植物油（隔絕空氣）、棉花和幹燥劑CaCl2（除去蒸餾水中溶解的O2）

【補充】CaCl2可以幹燥除NH3以外的氣體。CaCl2 8NH3=CaCl2·8NH3八氨合氯化鈣是一個配位化合物.不穩定,遇水時由于氨分子被水分子取代而分解，又變成CaCl2和NH3

2. 鐵釘生鏽的條件：鐵和氧氣、水的共同作用（在鹽水中，加熱、高溫下加速鏽蝕，因此不能把家裡的菜刀放到鹽水裡）

3.除鏽方法：鐵鏽主要成分Fe2O3·xH2O

①物理方法：砂紙打磨、刀刮、高壓水沖

②化學方法：HCl，稀H2SO4洗 （不能長時間浸泡，且酸不能過量，否則鐵會與酸反應）

Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O

Fe2O3 3H2SO4==Fe2（SO4）3 3H2O

（現象：溶液由無色變成黃色）

九、防止鐵生鏽的措施

可以用五個字來概括

①幹：保持清潔幹燥

②膜：塗保護層或使其表面形成緻密的氧化物薄

③鍍：電鍍隔絕潮濕空氣

④烤：烤藍

⑤改：改變鐵的内部結構，形成合金

十、金屬資源保護

防止金屬腐蝕； 回收利用廢舊金屬；合理有效地開采礦物；尋找金屬代用品

第八單元金屬和金屬材料的更新就告一段落了，各位需要注意的是做題時一定要認真審題，不要丢掉原本該丢的分哦！

十一、溶液

課題1.溶液的形成

1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物，叫溶液。

2.溶液的基本特征：

均一性：溶液中各部分濃度、性質，顔色相同

穩定性：當外界條件不變時，溶質和溶劑不分離。

【注】⑴均一的，穩定的液體不一定是溶液，如水和酒精不是溶液。

⑵溶液不一定是無色的，但一定是透明的

3.溶質和溶劑：溶質,溶液中被溶劑溶解的物質

溶劑，是溶液中用來溶解溶質的物質.

【注意】未溶解的部分不是該溶液的溶質！

不容的雜質、沉澱、生成的氣體均不算在溶液質量中。

1.溶質在溶解時常常是溶液的溫度改變。 如NaOH溶于水，溶液溫度升高；NH4NO3溶于水，溫度降低；NaCl溶于水，溫度基本不變

【區分】像NaOH溶解時放熱的，屬于物理放熱，而CaO、H2SO4溶于水，或活潑金屬放入酸中放熱，酸堿中和，屬于化學放熱

2.溶解過程

物質的溶解通常有兩個過程：

（1）擴散過程——溶質分子或離子受到水分子的作用,向水中擴散的過程.在這個過程中,溶質的分子或離子要克服分子或離子間的引力,需要向外界吸收熱量,這是一個物理過程

（2）水合過程——溶質分子或離子和水分子結合成水合分子或水合離子的過程,這一過程放出熱量,是一個化學過程

即：擴散過程－吸熱－物理過程

水合過程－放熱－化學過程

【注意】擴散和水合是同時存在、同時發生的,是一對矛盾統一體,任何物質的溶解都有這兩個過程。所以,對于物質溶解時表現出溫度的升和降,取決于擴散過程吸收的熱量和水合過程放出的熱量的相對大小。因為NaOH溶解時,擴散吸收的熱量小于水合吸收的熱量,所以表現為溫度升高.

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