物質的除雜（分離）作為中考化學必考題目之一，多以選擇填空的形式考查，下面小編将物質的除雜（分離）作為一個專題彙總相關知識，以方便大家的學習。

一、除雜原則

1. 不減：被提純的物質不能和加入的試劑反應。

2. 不增：不引入新雜質。

3. 易分：操作簡便易行，雜質易分離除去。

4. 複原：被提純物質易被複原。

二、除雜的常用方法

1. 物理方法

2. 化學方法

三、常見物質的除雜

1. 氣體的除雜

物質狀态

依據

舉例

主物質為酸性或中性氣體，雜質為水蒸氣

依據：濃硫酸具有吸水性

CO2/H2/O2(水蒸氣)

——通過濃硫酸

主物質為中性氣體(如CO、O2、N2)，雜質為酸性氣體(如CO2)

依據：堿溶液能與酸性氣體反應

CO/N2/O2(CO2)——先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸

雜質為具有還原性的氣體(如CO、H2)

依據：雜質氣體具有還原性

CO2(CO/H2)——通過灼熱的氧化銅，再通過濃硫酸

【補充】其它氣體的除雜方法：

(1)N2(O2)——通過灼熱的銅網

(2)CO2(HCl)——通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸

(3)H2(HCl)——先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或堿石灰

2. 固體的除雜

(1)固體和雜質均不溶于水

物質狀态

依據和方法

舉例

兩種金屬，其中主物質為不活潑金屬，雜質為活潑金屬

依據：金屬活動性順序

方法：加入足量的稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)，過濾

Cu(Fe)——加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾

兩種金屬，其中雜質的金屬活動性強于主物質

依據：金屬活動性順序

方法：加入足量的較不活潑金屬的鹽溶液

Fe(Zn)——加入足量硫酸亞鐵溶液，過濾；

Ag(Cu)——加入足量的硝酸銀溶液，過濾

金屬氧化物中含有其金屬單質

依據：金屬能與氧氣反應

方法：将所含的金屬氧化

CuO(Cu)——在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物

金屬氧化物中含有碳單質

依據：碳能在氧氣中燃燒

方法：在氧氣流中加熱，使碳燃燒

CuO(C)——在氧氣流中加熱

主物質為非金屬單質或氫後金屬單質，雜質為氫前金屬單質

依據：活潑金屬能與酸反應

方法：加入足量的稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)，過濾、幹燥

C(Fe或Zn)——①加入過量稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)充分反應、過濾、幹燥

②當雜質為鐵時，也可以用磁鐵吸引

(2)固體(或固體中的雜質)溶于水

①主物質不溶于水、雜質能溶于水

方法：加水溶解、過濾、幹燥

如：MnO2(KCl)——溶解、過濾、幹燥

CaCO3(CaO或CaCl2)——溶解、過濾、幹燥

②主物質溶于水，雜質不溶于水

方法：加水溶解、過濾、蒸發結晶

如：NaCl(泥沙)——溶解、過濾、蒸發結晶

③特殊：CaO(CaCO3)——高溫煅燒

(5)确定除雜試劑：将确定的陰陽離子結合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再結合易分離，可以選擇的除雜試劑是HCl。

【特别提醒】(1)首先考慮物理方法，再考慮化學方法。

(2)若有多種方法能除去雜質，要選擇步驟簡單、除雜最徹底的方法。(3)應盡量選擇既能除去雜質又能增加主物質的方法。

例下列除去雜質的方法中，合理的是( )

選項

物質

雜質

除雜方法

A

CO

CO2

通入足量的NaOH溶液後，幹燥

B

NaCl溶液

NaOH

加入适量稀硫酸

C

鐵粉

銅粉

加入足量稀硫酸，過濾

D

CaO

CaCO3

加入适量稀鹽酸，過濾

答案為A

2. 除去下列物質中混有的少量雜質(括号内為雜質)，拟定的實驗方案不可行的是( )

A.NaCl溶液(MgCl2)——加入過量的NaOH溶液，過

濾，濾液中加稀鹽酸至中性

B. 氧氣(水蒸氣)——通過裝有足量無水氯化鈣的幹

燥管

C. CaO固體(CaCO3)——高溫充分煅燒

D. 氫氣(氯化氫氣體)——依次通過足量的NaHCO3溶液和濃硫酸

【解析】氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈉，過濾可除去氫氧化鎂沉澱，濾液中加稀鹽酸至中性可除去反應剩餘的氫氧化鈉，得到氯化鈉溶液，A方案可行；無水氯化鈣具有吸水性，可除去氧氣中混有的水蒸氣，B方案可行；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，采用高溫煅燒的方法可除去氧化鈣中混有的碳酸鈣，C方案可行；氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，經過濃硫酸幹燥後可得到氫氣、二氧化碳的混合氣體，除去了雜質氯化氫，但引入了新雜質二氧化碳，D方案不可行。

3. 除去下列各種物質中混有的少量雜質，所用的試劑或操作方法不合理的是( )

選項

物質

雜質

試劑、方法

A

稀硝酸

稀鹽酸

适量的硝酸銀溶液，過濾

B

木炭粉

鐵粉

用磁鐵吸引

C

二氧化碳

一氧化碳

點燃

D

氧化銅

銅粉

空氣中灼燒

A

√

硝酸銀能與稀鹽酸反應生成氯化銀白色沉澱和稀硝酸，過濾能除去氯化銀且沒有引入新雜質，符合除雜原則

B

√

鐵能被磁鐵吸引，可以将雜質除去，符合除雜原則

C

×

大量二氧化碳氣體中混有少量的一氧化碳，不能被點燃，不符合除雜原則

D

√

銅在空氣中灼燒生成氧化銅，可除去雜質，符合除雜原則

4.為了适應各種不同的需要，常常要把混合物進行提純：

(1)含有泥沙的粗鹽可通過溶解、_____、蒸發等處理，得到初步提純。其中在蒸發操作中玻璃棒的作用是_____，當蒸發皿中_____________時，停止加熱。

(2)除去銅粉中混有的少量鐵粉，可采用的物理方法是__________。除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，可以加入适量的_______________________________________________溶液，然後過濾。

【解析】（1）過濾可除去粗鹽中的難溶性雜質；蒸發結晶過程中需要使用玻璃棒攪拌，防止局部過熱導緻液滴飛濺；當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。（2）鐵能被磁鐵吸引，采用磁鐵吸引的方法，可除去銅粉中混有的少量鐵粉；碳酸鈉與氫氧化鈣(或氫氧化鋇)溶液反應生成碳酸鈣(或碳酸鋇)沉澱和氫氧化鈉，因此可采用加入适量氫氧化鈣(或氫氧化鋇)溶液再過濾的方法，除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉。

以上就是小編為大家準備的全部内容，謝謝閱覽

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