在學習複分解反應時，我們都知道，判斷複分解反應能否發生，條件是，看假定産物是否有“沉澱”“氣體”“水”産生。
1、判斷水，一般看是否有氫離子和酸根離子。
2、判斷氣體，初中化學看的是是否有二氧化碳生産。（其實是看是否揮發，是否分解等）
3、判斷沉澱是需要查表的。
怎麼記住呢？
再看看老師總結的！
在初中化學的學習中，溶解性表是不要求背的，隻要會查表即可。但是，如果你能把常用的記住，那麼也有助于你解題（至少速度可以提升）。
課本後面附錄就是！
表格版在這：
這個表怎麼查呢？
1、這個表是分類的。
（1）根據酸的定義，陽離子全部是H 的為酸，也就是第一行（H 對應那一橫排）都是“酸”--附後有完善的化學式。
（2）根據堿的定義，陰離子全部為OH-的為堿，也就是第一列（OH-對應的那一縱行）都是堿。
（3）除去第一個H 和OH-組合的那一個之外，其餘的就都是鹽。
2、“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發性，“---”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。（溫度在20攝氏度時）
也就是如：Zn橫向和SO4縱向對應那一格的物質就是，ZnSO4，表格内标注的為“溶”說明，ZnSO4溶于水的。（隻要同理方法會查表即可）
整體表格版：
|
OH（-） |
NO3（-） |
Cl(-) |
SO4(2-) |
CO3(2-) |
PO4(3-) | |
|
H（ ） |
--- |
溶、揮 （HNO3） |
溶、揮 （HCl） |
溶 （H2SO4） |
溶、揮 （H2CO3） |
溶 |
|
K（ ） |
溶（KOH） |
溶（KNO3) |
溶（KCl） |
溶（K2SO4) |
溶（K2CO3） |
溶 |
|
Na（ ） |
溶（NaOH) |
溶（NaNO3） |
溶（NaCl） |
溶（Na2SO4） |
溶（Na2CO3） |
溶 |
|
NH4（ ） |
溶、揮（NH3·H2O） |
溶（NH4NO3） |
溶（NH4Cl） |
溶（NH4)2SO4 |
溶（NH4）2CO3 |
溶 |
|
Ba（2 ） |
溶Ba（OH）2 |
溶Ba（NO3）2 |
溶BaCl2 |
不（BaSO4） |
不（BaCO3） |
不 |
|
Ca（2 ） |
微Ca(OH)2 |
溶Ca(NO3)2 |
溶（CaCl2） |
微（CaSO4） |
不（CaCO3） |
不 |
|
Mg（2 ） |
不Mg（OH）2 |
溶Mg（NO3）2 |
溶（MgCl2） |
溶（MgSO4） |
微（MgCO3） |
不 |
|
Al（3 ） |
不Al(OH)3 |
溶Al(NO3)3 |
溶（AlCl3） |
溶Al2(SO4)3 |
--- |
不 |
|
Mn（2 ） |
不Mn(OH)2 |
溶Mn(NO3)2 |
溶（MnCl2） |
溶（MnSO4） |
不（MnCO3） |
不 |
|
Zn（2 ） |
不Zn(OH)2 |
溶Zn(NO3)2 |
溶(ZnCl2) |
溶(ZnSO4) |
不(ZnCO3) |
不 |
|
Fe（2 ） |
不Fe(OH)2 |
溶Fe(NO3)2 |
溶(FeCl2) |
溶(FeSO4) |
不（FeCO3） |
不 |
|
Fe（3 ） |
不Fe(OH)3 |
溶Fe(NO3)3 |
溶（FeCl3） |
溶Fe2(SO4)3 |
--- |
不 |
|
Cu（2 ） |
不Cu(OH)2 |
溶Cu(NO3)2 |
溶（CuCl2） |
溶（CuSO4） |
--- |
不 |
|
Ag（ ） |
--- |
溶（AgNO3） |
不（AgCl） |
微（Ag2SO4） |
不（Ag2CO3） |
不 |
要記住這個表格似乎很難啊。于是網上有些順口溜！~
如：
例1、
鉀鈉铵鋇氫氧溶，
氯化不溶有銀，
硫酸不溶有鋇，
碳酸隻溶鉀鈉铵 。
例2：
一條
酸除矽酸全可溶，
堿溶鉀鈉铵鋇鈣。
鉀鈉铵鹽硝酸鹽，
全部溶解不困難。
氯化銀和硫酸鋇，
兩種沉澱記心間。
碳酸鹽除鉀鈉铵，
其餘皆不溶于水。
例3：
鉀鈉铵鹽全都溶，
碳酸除鎂是微溶，
其他全都不能溶。
AgCl、BaSO4鹽也不溶，
磷酸鹽，更不溶。
其實，這些都太複雜，樂老師提示你，隻需要記住8個字！
鉀鈉铵
鉀鈉鋇鈣铵
什麼意思：
硫酸鹽中隻有硫酸鋇不溶，不用專門記。
氯化物中隻有氯化銀不溶，也不用專門記。
硝酸鹽都溶，還要專門記嗎？
剩下的：碳酸鹽隻有鉀鈉铵溶解。
（堿）溶解的隻有鉀鈉鋇鈣铵溶解：
其他的都不常見。所以，隻需要記住這8個字，就記住了整個表格。
大聲、重複念
鉀鈉铵
鉀鈉鋇鈣铵
鉀鈉铵
鉀鈉鋇鈣铵
鉀鈉铵
鉀鈉鋇鈣铵
.......
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