北京新東方學校優能一對一部 高中化學組 孫小濤

在生活中，人們做事情有動力和能力之說，在化學中，物質之間的反應也有動力和能力之分。所謂化學反應的動力就是驅動反應進行的内在因素，所謂化學反應的能力，就是能夠發生這個反應所體現的物質性質。

化學二字，講的就是變化裡面的學問，學問即規律，把握每一個變化裡面的規律，無論是宏觀的還是微觀的，就可以見微知著，通達萬物。

在每一本化學教材的前言都寫着：化學是一門研究物質的結構、組成、以及變化規律的以實驗為基礎的自然學科。這句話同學們可以反複琢磨，想想你做的每一道題目是不是真的就包含在結構組成以及變化規律之中，然後又借助實驗這個載體進行論證和考察的呢？仔細思考不難得出肯定的答案。

那麼高中化學裡那麼多變化，導緻這些變化出現的“動力”是什麼呢？

其動力之一就是能量！

下面我們來看幾個例子：

一、氧化還原反應

其實因為氧化劑具備吸收還原劑的電子的能量所以才驅動了得失電子的過程，才有了氧還反應，到大學這個驅動能力叫電勢，也就是說不同物質在一個特定環境中電勢不同，在物質之間形成一個無形的電場，電子受電場力驅動導緻得失電子，完成電子得失後體系能量也發生了改變。

要注意，就算是同一個物質由于環境不同也可能導緻電勢不同，也有可能發生氧還反應，這裡與高中學的電化學現象基本是一緻的，所以這幾年高考化學探究性實驗題會考到物質本身性質之外還要考察物質性質處環境不同帶來的影響。考察孩子從單一思維向多角度思維思考的能力，考察孩子突破自己已有知識束縛從而是否具備再學習再創造的能力，考察孩子從靜态的考慮問題變為動态的思考問題，考察孩子能否具備在否定之否定中自我成長的基本哲學思想。

二、離子反應

再比如咱們高中化學講離子反應條件的時候講離子間滿足五大條件之一便可以發生化學反應。五大條件是：沉澱，氣體，弱電解質，絡合反應以及氧化還原。仔細一想，前四種條件的發生導緻一種結果：體系中離子濃度都下降了！這就是離子反應的動力之一：離子濃度下降導緻溶液體系能量下降！

三、強酸制取弱酸

再說一類化學反應，強酸制取弱酸，其反應動力是物質給出和結合氫離子的能力。

這一類反應是物質酸性能力強弱的一種體現。高中階段，酸的定義是電離出來的陽離子隻有氫離子的化合物，對于不同的酸而言由于電離氫離子的難易有差别，所以酸性的強弱也有差别。較強的酸能夠在反應中制取較弱的酸，可以理解成較強酸不願意比自己還弱的酸以離子形式與其共存，它會毫不客氣的把自己的氫離子電離出來貢獻給較弱酸的酸根離子，完成強制取弱的反應。這是較強酸給出氫離子能力的一種體現，具體舉幾個例子如下：

初中我們學習過把鹽酸加入碳酸鈉溶液中制取CO2：

Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O

鹽酸比碳酸強，所以鹽酸不能看到碳酸以酸根離子的形式存在自己面前，必然展現自己的能力，輕松的把氫離子給出，碳酸根離子結合氫離子形成碳酸，碳酸不穩定寫成CO2 H2O的形式。

高中我們學了比較高級的強酸制取弱酸的反應，比如把醋酸滴在大理石上：

2CH3COOH CaCO3=（CH3COO）2Ca CO2 H2O

醋酸雖然屬于弱酸，但是其比碳酸強，所以能夠制取碳酸。

再比如把SO2通入亞硫酸鹽溶液中的離子反應：

SO2 SO32- H2O=2HSO3-

這個反應也可以理解成強酸制取弱酸，二氧化硫進入水中相當于亞硫酸，亞硫酸酸性比亞硫酸氫根離子酸性強，所以能夠把一個氫離子給亞硫酸根離子，二者都變成了亞硫酸氫根離子。

再來個比較難的強酸制取弱酸的例子，比如把足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：

CO2 H2O AlO2- =Al(OH)3 HCO3-

由于Al(OH)3具有兩性，在這個反應中我們把Al(OH)3看成弱酸，反應物碳酸的酸性大于Al(OH)3，所以此反應仍然可以看成強酸制弱酸的反應。

我們再來看一個較難的例子，把氯氣通入碳酸鈉溶液中的反應，由于氯氣和水發生歧化反應生成鹽酸和次氯酸，而碳酸的酸性位于二者之間，次氯酸的酸性又大于碳酸氫根離子，所以當氯氣由少量至多量通入碳酸鈉的過程中會發生三個不同的反應：

Cl2很少的時候：

Cl2 2CO32- H2O=2HCO3- Cl- ClO-

繼續通入Cl2：

Cl2 CO32- H2O=HCO3- Cl- HClO

繼續再通入Cl2：

2Cl2 CO32- H2O=CO2 2Cl- 2HClO

以上三個反應既包含氧化還原又包含強酸制取弱酸，還要照顧到不同的量對于弱酸産物形式的存在造成的影響，所以比較難。

綜上，在衆多化學反應中，如果掌握了某些規律，比如氧還反應規律，強制弱的規律，掌握了物質反應時候能力的體現所遵循的基本規律等等，我想對于同學們學習繁雜的化學反應一定能起到很好的幫助作用。

思考：同學們想一下還有哪些強制弱的反應呢？

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