初中化學實驗——二氧化碳實驗
——制取、收集與檢驗
實驗藥品與器材
化學石灰石(或大理石,廣口瓶)
稀鹽酸(1∶3,細口瓶)、燒杯(盛水)
飽和石灰水(細口瓶,橡膠塞)
集氣瓶(125 mL、配毛玻璃片)
試管(20 mm×200 mm)、試管架
帶導管的單孔橡膠塞
鐵架台(帶鐵夾)、酒精燈、鑷子、藥匙
火柴、細木條、試管刷、紙片
廢液缸(帶過濾網)、污物杯、抹布
實驗步驟
(1)連接裝置,檢查裝置的氣密性。
(2)取幾小塊石灰石(或大理石,約5-7g)于試管中,再倒入稀鹽酸8-10 mL,用帶導管的單孔橡膠塞塞緊,把試管固定在鐵架台上。
(3)收集一瓶二氧化碳氣體并驗滿。
(4)檢驗二氧化碳氣體。
(5)清洗儀器,整理實驗台。
二氧化碳的收集
向上排空氣法
用向上排的空氣法。因為二氧化碳密度比空氣大,且能溶于水。不能用排水法收集。
又因為它的密度比空氣大,實驗室制取選用向上排空氣法收集。
二氧化碳的檢驗
1.将燃着的木條伸入集氣瓶(不能伸入瓶内)中,木條火焰熄滅,該氣體為二氧化碳。
2.将氣體通入紫色石蕊試液中,試液變紅,該氣體為二氧化碳。
3.将生成的氣體通入澄清的石灰水。石灰水變渾濁,生成沉澱,則證明該氣體為二氧化碳。
檢驗二氧化碳反應的化學方程式是:
Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O。
注意事項
酸的要求
制取二氧化碳時,不能将稀鹽酸換成濃鹽酸。
因為濃鹽酸具有揮發性,使制得的二氧化碳混有氯化氫而不純。
制取二氧化碳時,不能将稀鹽酸換成稀硫酸。
因為碳酸鈣與稀硫酸生成的硫酸鈣(CaSO₄) 微溶于水,覆蓋在碳酸鈣表面,阻止稀硫酸與其反應。
漏鬥位置
頸漏鬥下端口應在液面以下,防止二氧化碳從漏鬥口逸出。酸鈣繼續接觸,使反應停止。
藥品要求
不能用碳酸鈉(或大理石粉末)代替碳酸鈣(大理石),因為反應速率太快,不易控制。
END
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