謝邀，我是化學濤濤老師，針對同學關于結構熔沸點比較問題接下來我做一個系統的回答

熔沸點的比較也是有方法和步驟的，相信我這個方法學會，99%高中化學熔沸點比較直接拿下

一、判斷晶體類型

這裡是非常重要的，在結構化學當中，我們分為分子晶體、原子晶體（共價晶體）、離子晶體和金屬晶體這四類，其中分子晶體和共價晶體同學們容易混淆，我重點說一下

1、分子晶體包含類别：個别非金屬單質如稀有氣體、S、白磷等、非金屬氧化物如SO2、CO2，非金屬氫化物如H2O、H2S、所有的酸、大部分有機物和少部分的鹽如氯化鋁，這些屬于分子晶體

而把分子聚合起來的作用力就是分子間作用力，分為範德華力和氫鍵，但分子間作用力屬于比較弱的作用力，比化學鍵的作用力弱得多

2、原子晶體包括：金剛石、Si、SiC等，這種晶體原子與原子之間以共價鍵相連，作用力很強，所以一般情況下，熔沸點比較高

以上其實不難看出，高中常見物質中，分子晶體居多，結構中要觀察好結構，每個點相連成鍵的晶體就不是分子晶體了

二、每種晶體熔沸點比較方法

1、分子晶體：恭喜你，通過了第一關來到分子晶體熔沸點的比較，這裡也是有做題步驟的

①是否含有氫鍵：如果有氫鍵（一般N、O、F的化合物易形成），那麼熔沸點比沒有氫鍵的要高；如果都有氫鍵要判斷數目和類型，如水這塊是2個氫鍵、NH31個氫鍵，HF1個氫鍵，他們的熔沸點排序是H2O>HF>NH3，原因是F的電負性更強，會使得氫原子中的電子更偏向于F，進而氫原子質子更加裸露，帶有更高的正電性，同樣F就帶有更高的負電性，總而相鄰的F與H形成的氫鍵強度就更大，這段需要反複觀看才能明白

②都沒有氫鍵：看相對分子質量，相對分子質量越大的，範德華力越強

③相對分子質量相同：看極性，分子極性越強，範德華力越強，如CO和N2都是28，但是CO極性更強，所以CO熔沸點高于N2

2、原子晶體：這裡你需要關注共價鍵的強弱，分子晶體融化克服分子間作用力，而原子晶體克服共價鍵，那麼共價鍵強度越大，自然熔沸點就越高，這裡我們重點說的就是半徑和鍵長

重點：半徑越小，鍵長越短，鍵能更大，熔沸點越高

比如金剛石和晶體矽而言，都是原子晶體，如何比較？

金剛石原子半徑小于矽，所以鍵長更短，鍵能更大，熔沸點越高

留個思考題，金剛石和石墨的沸點誰的更高，原因是什麼呢？

3、離子晶體：這裡你需要掌握關鍵詞晶格能，離子鍵強弱的評價标度，晶格能越大意味着離子鍵越強，而晶格能是與電荷量成正比，與距離平方成反比（有沒有想到某個物理公式）

所以我們這裡需要關注電荷量和半徑

比如NaCI和MgO，Mg2 和O2-所帶電荷更多，半徑更小（Mg2 <Na ,O2-<CI-）所以MgO的晶格能更大，熔沸點更高

4、金屬晶體：這裡你需要關注關鍵詞金屬鍵，而影響金屬鍵強弱的是原子半徑和價電子數

原子半徑越小，價電子數越多，金屬鍵越強，熔沸點越高

如K和Cr，Cr的原子半徑比K小，價電子數為6比K的1更多，所以金屬鍵更強，熔沸點更高

三、注意

以上是高中化學常見的比較方法，你會發現，到了大學之後，這些規律瑕疵挺多，也就是有很多不是特别符合上述的規律，到時候會有另外的理論來解釋啦，同學們可以先行探索啦~

以上是濤濤老師關于結構化學熔沸點比較的總結，注意思考題：金剛石和石墨的熔沸點誰更高，原因是什麼呢？評論區給出你的答案吧，不許百度哦

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