1. 1 掌握離子共存問題 2 掌握物質鑒别的方法3 掌握物質除雜原則及粗鹽提純

考點1 離子共存問題

例1-1.某溶液能使紫色石蕊溶液變藍，下列各組離子能大量共存的是（ ）

A.SO42-、NO3-、Ba2 、Cl- B. Cu2 、Na 、NO3-、K

C. K 、CO32-、NO3-、Cl- D. H 、Ba2 、K 、NO3-

例1-2.将下列物質同時加入到水中,能大量共存且得到無色透明溶液的是( )

A. FeCl3、NaCl、KNO3 B. CaCl2、 HCl 、NaNO3

C. K2CO3、Ca(NO3)2 、NaOH D. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO4

例1-3.對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正确的是( )

A. 加入稀鹽酸産生無色氣體，一定有CO32-

B. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，産生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4 C. 加入氯化鋇溶液有白色沉澱産生，再加鹽酸，沉澱不消失，一定有SO42-

D. 加入碳酸鈉溶液産生白色沉澱，再加稀硝酸白色沉澱消失，一定有Ca2

例1-4.現有一混合物的水溶液，隻可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若幹種。現取100 毫升此溶液進行如下實驗：①加足量BaCl2溶液後，過濾，得幹燥沉澱6.27克；②在沉澱中加足量鹽酸，過濾、洗滌、幹燥後，稱得沉澱質量為2.33克；③在濾液中滴加AgNO3溶液，産生白色沉澱。根據上述實驗，下列推測中，正确的是（ ）

A. 一定含CO32－、SO42－、Na＋和Cl－， 一定不含Ba2＋B. 一定含CO32－、SO42－和Na＋，一定不含Ba2＋ ， 可能含Cl－C. 一定含CO32－和SO42－ ， 一定不含Ba2＋， 可能含Na＋和Cl－D. 一定含SO42－ ， 一定不含Ba2＋和CO32－ ， 可能含Cl－和Na＋

◆變式訓練

1.下列各組物質在給定條件下能大量共存的是（ ）

A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4

B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3

C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH

D. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

2.對下列實驗過程的評價，正确的是（ ）

A. 某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，則該溶液不一定是堿溶液

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉澱，該溶液一定含有SO42-C. 固體中加入稀鹽酸，産生了無色氣體，則證明該固體中一定含有CO32-

D. 要驗證某 NaOH 溶液中是否含有Cl- ， 可先加稀鹽酸除去OH－，再加 AgNO3溶液，若有白色沉澱，則證明含有Cl-

2. 物質鑒别

考點2 添加一種物質鑒别

例2-1.（2020•株洲）下列各組固體物質，不能用水鑒别的是（　　）

A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2

C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO

例2-2.有一物質X，分成等量的三份，分别加入到足量的 NaOH 溶液、氯化鋇溶液、HCl溶液中，産生的現象如表。則該物質X是下列各項中的( )

A. CuO 固體 B. (NH4)2CO3 粉末 C. 稀硫酸 D. CuSO4 溶液

◆變式訓練

1．（2021•賀州）下列各組物質的鑒别方案，錯誤的是（　　）

A．用氫氧化鋇溶液可鑒别硝酸鎂、氯化鐵、硫酸鈉三種溶液

B．用水可鑒别氫氧化鈉、硫酸鉀、硝酸铵三種固體

C．用灼燒的方法可鑒别棉線、蠶絲、合成纖維三種絲線

D．用燃着的木條可鑒别氧氣、空氣、二氧化碳三種氣體

2．（2021•宜昌）利用物質性質，開展物質鑒别。

活動探究一：現有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液，設計實驗進行鑒别。

【實驗分析】方法二中反應的化學方程式是 　 　。

【方法感悟】鑒别物質時，要依據性質差異，選擇恰當方法，産生不同現象，達成鑒别目的。

活動探究二：老師提供了五瓶無色溶液，分别是碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液。為鑒别它們，同學們進行了如下探究：

【探究性質】五種溶液兩兩之間能否發生反應？請寫出符合條件的化學方程式各一個：

（1）有沉澱生成 　 　；（2）有氣體生成 　 　。

【實驗探究】他們将五瓶溶液分别編号為A、B、C、D、E，然後将B、C、D、E四種溶液分别取少量，并兩兩混合觀察現象。

【實驗結論】

①通過實驗一、實驗二可以确定溶液A不可能是哪一種溶液？　 　（填溶液中的化學式，下同）。

②分析實驗三中溶液B、E混合的可能現象，綜合三個實驗可以得出不同的結論：

③若B、E混合産生白色沉澱，則可推知下列三種溶液分别是A：　 　；B：　 　；C 　 　。

④若B、E混合有氣泡産生，則可推知五種溶液的組合是A：　 　；B：　 　；C 　 　；D 　 　；E 　 　。

⑤若B、E混合無明顯現象，則可推知五種溶液可能的組合有 　 　種。

考點3 不用其他試劑鑒别物質

例3-1；下列各組物質的溶液，不用其他試劑，隻用觀察和組内物質的溶液相互混合的方法，就能将它們一一鑒别出來的是（　　）

A. NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 B. Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、HCl

C. NaOH、Fe（NO3）3、MgSO4、KCl D. AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2

例3-2；下列各組溶液中，僅用組内物質就能鑒别出來，且均為無色溶液的是（　　）

A．NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl B．KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3

C．FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 D．KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞

例3-3；（2020•邵陽）下列各組物質的稀溶液，不需要加入其他試劑就能鑒别出來的是（　　）

A．FeCl3 NaCl NaOH KCl

B．CuSO4 Ba（OH）2 HCl HNO3

C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3

D．Ca（OH）2 K2CO3 CaCl2 NaCl

◆變式訓練

1.現有下列四組溶液：

①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ②Na2CO3、HCl、石蕊試液、KOH；

③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞試液； ④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2

（1）上述四組溶液中都含有Cl-，實驗室鑒定Cl-用______（填試劑名稱或化學式）；

（2）不用其它試劑就可以把組内四種溶液區分開來的是哪幾組？______（用序号表示）。

2．（2020•貴港）下列各組物質鑒别方案的描述，錯誤的是（　　）

A．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四種溶液，需另加試劑方可鑒别

B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四種溶液，利用組内物質即可鑒别

C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四種固體，利用水及組内物質都無法鑒别

D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四種固體，隻用适量水即可鑒别

3.如圖是小敏在鑒别純堿溶液和氫氧化鈣溶液時所進行的系列實驗：

（1）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時，僅産生白色沉澱，則廢液A中的溶質是 。

（2）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時，剛開始有氣泡冒出，後産生白色沉澱，則廢液B中的溶質是 。

（3）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時，無任何明顯現象，則廢液A中的溶質可能存在2種情況，廢液B中的溶質可能存在 種情況。

（4）向廢液C中滴入無色酚酞試液，發現溶液仍為無色。由此推斷廢液C中的溶質是 。

3. 物質除雜

考點4 物質除雜

例4-1.欲将含有鹽酸的氯化鈣溶液調至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應加入的試劑是（ ）

A．Na2CO3 B．CaO C．Ca（OH）2 D．CaCO3

例4-2.（2020•濟甯）為鑒别氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質的溶液，設計如下實驗：

下面對試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是（　　）

A．①酚酞 ②稀鹽酸 ③氯化鋇 B．①酚酞 ②稀鹽酸 ③稀鹽酸

C．①石蕊 ②氯化鋇 ③稀鹽酸 D．①石蕊 ②氯化鋇 ③碳酸鈉

例4-3.（2020•聊城）已知A、B、C、D、E分别為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液中的一種，為鑒别該五種溶液，化學興趣小組同學設計繪制的思維導圖如圖所示：

（1）C中的溶質為　 　（填化學式）；

（2）若A能使紫色石蕊試液變紅，則D為　 　（填物質名稱）；

（3）為鑒别B和E，加入的物質X為　 　（寫出一種即可）。

◆變式訓練

1.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正确的一組是（括号内為雜質）（ ）

2.要将待提純的物質中雜質（括号内為雜質）除去，選用試劑及操作方法均正确的一組是（ ）

3.下列主要成分中含有少量雜質，選用試劑進行檢驗雜質、除去雜質是科學實驗中的常見實際問題，若一種試劑既能檢驗所含雜質、又能除去雜質，該試劑我們就能稱為“高效試劑”，下列選項中不能稱為“高效試劑”（所加試劑均适量且忽略分離步驟）的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

4．（2020•郴州）小華的爺爺去年購買的化肥，由于外包裝上的字迹模糊，無法辨認，隻記得該化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一種。小華為幫助爺爺鑒别化肥，設計了如下方案：

（1）取該化肥少量于研缽中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，聞到氨味，推斷該化肥成分一定不是　 　；

（2）為進一步鑒别該化肥的成分，小華設計了以下實驗：

（3）小華為了确認化肥成分中的陰離子，設計了如下三種實驗方案：①先加入氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化鋇溶液。③先加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液。你認為上述三種方案合理的是　 　，簡述不合理方案的理由　 　（任寫一種）；

（4）請你寫出使用铵态氮肥的一點注意事項　 　。

（5）實驗室需要配制質量分數為2%的（NH4）2SO4溶液，配制該溶液的過程中，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要　 　（填寫儀器名稱）。

4. 粗鹽提純

考點5 粗鹽提純

例5-1．為了除去粗鹽中的Ca2 、Mg2 、SO42﹣及泥沙，得到純淨的NaCl，可将粗鹽溶于水，然後進行，①過濾；②加過量NaOH溶液；③加适量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．這些操作中正确的順序（　　）

A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤①③

例5-2．（2020•連雲港）去除難溶性雜質後的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，将食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應後過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正确的是（　　）

A．濾渣X中有三種成分

B．“向濾液中加入過量的稀鹽酸”目的隻是為了除去過量的NaOH

C．除雜過程中有Na2CO3參加的化學反應為複分解反應

D．将氯化鈉溶液用題圖裝置加熱蒸發，至水分完全蒸幹時停止加熱

例5-3．（2021·杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42-、K 的雜質，小金用這種粗鹽水經過下列實驗流程制取純淨氯化鈉晶體。

（1）固體A是________。(填化學式)

（2）加碳酸鈉溶液時發生反應的化學方程式________。

（3）若将溶液C蒸發至出現大量固體時停止加熱，利用餘熱将溶液蒸幹得到晶體，所得體仍不是純淨的氯化鈉，理由是________。

◆變式訓練

1．（2018•濟甯）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純淨精鹽的一種方法：

請分析上面流程圖示，回答：

（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質，操作I中依次加入的物質（過量）和順序，合理的是　　 ；

A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH

C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3

（2）操作I過量加入各物質的目的是　　；

（3）為獲取較純淨精鹽，操作Ⅱ的具體方法是　　。

2.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種溶質，為驗證其組成進行如下實驗：

（1）混合溶液的溶質中一定有____________。

（2）無色氣體的化學式____________，産生該氣體的化學方程式為：

______________________________________________________。

（3）按該加入試劑的順序，不能驗證的物質是____________，原因是______________________________。改變上述三步中所用三種試劑的滴加順序，可以驗證是否有這種物質，則這三種試劑滴加的順序依次為____________（填寫序号），加入過量鹽酸時一定能觀察到的實驗現象為______________________________。

Part. 課堂總結

答案與解析

考點1 離子共存問題

例1-1.某溶液能使紫色石蕊溶液變藍，下列各組離子能大量共存的是（ C ）

A.SO42-、NO3-、Ba2 、Cl- B. Cu2 、Na 、NO3-、K

C. K 、CO32-、NO3-、Cl- D. H 、Ba2 、K 、NO3-

例1-2.将下列物質同時加入到水中,能大量共存且得到無色透明溶液的是( B )

A. FeCl3、NaCl、KNO3 B. CaCl2、 HCl 、NaNO3

C. K2CO3、Ca(NO3)2 、NaOH D. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO4

例1-3.對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正确的是( )

A. 加入稀鹽酸産生無色氣體，一定有CO32-

B. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，産生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4 C. 加入氯化鋇溶液有白色沉澱産生，再加鹽酸，沉澱不消失，一定有SO42-

D. 加入碳酸鈉溶液産生白色沉澱，再加稀硝酸白色沉澱消失，一定有Ca2

【答案】 B

例1-4.現有一混合物的水溶液，隻可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若幹種。現取100 毫升此溶液進行如下實驗：①加足量BaCl2溶液後，過濾，得幹燥沉澱6.27克；②在沉澱中加足量鹽酸，過濾、洗滌、幹燥後，稱得沉澱質量為2.33克；③在濾液中滴加AgNO3溶液，産生白色沉澱。根據上述實驗，下列推測中，正确的是（ ）

A. 一定含CO32－、SO42－、Na＋和Cl－， 一定不含Ba2＋B. 一定含CO32－、SO42－和Na＋，一定不含Ba2＋ ， 可能含Cl－C. 一定含CO32－和SO42－ ， 一定不含Ba2＋， 可能含Na＋和Cl－D. 一定含SO42－ ， 一定不含Ba2＋和CO32－ ， 可能含Cl－和Na＋

【答案】 B 【解析】【分析】根據各離子的性質及驗證方法分析，結合題中所驗證時的現象進行推斷。 【解答】 ①加足量BaCl2溶液後，過濾，得幹燥沉澱6.27克；②在沉澱中加足量鹽酸，過濾、洗滌、幹燥後，稱得沉澱質量為2.33克，說明既有溶于鹽酸的沉澱，也不有溶于鹽酸的沉澱，則原物質中一定含有碳酸根離子和硫酸根離子。鋇離子與碳酸根、硫酸根離子産生沉澱，不能共存，所以一定沒有鋇離子，所以陽離子一定是鈉離子；③濾液中有加入氯化鋇引入的氯離子，滴加AgNO3溶液，産生白色沉澱 ，不能證明原物質中是否有氯離子； 由上分析可知，該溶液中 一定含CO32－、SO42－和Na＋ ， 一定不含Ba2＋ ， 可能含Cl－ ；

◆變式訓練

1.下列各組物質在給定條件下能大量共存的是（ B ）

A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4

B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3

C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH

D. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

2.對下列實驗過程的評價，正确的是（ ）

A. 某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，則該溶液不一定是堿溶液

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉澱，該溶液一定含有SO42-C. 固體中加入稀鹽酸，産生了無色氣體，則證明該固體中一定含有CO32-

D. 要驗證某 NaOH 溶液中是否含有Cl- ， 可先加稀鹽酸除去OH－，再加 AgNO3溶液，若有白色沉澱，則證明含有Cl-

【答案】 A 【解析】【分析】根據硫酸根離子、碳酸根離子、氫離子、氯離子的驗證方法分析。

【解答】A.有些鹽溶液也呈堿性，也能使無色酚酞變紅，符合題意；B.加氯化鋇溶液産生不溶于硝酸白色沉澱，可能含硫酸根離子也可能含銀離子，不符合題意；C.固體與鹽酸産生氣體的也可能是活潑金屬，不符合題意；D.加稀鹽酸時，會引入氯離子，無法驗證原溶液中的氯離子，不符合題意；故答案為：A。

2. 物質鑒别

考點2 添加一種物質鑒别

例2-1.（2020•株洲）下列各組固體物質，不能用水鑒别的是（　A　）

A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2

C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO

例2-2.有一物質X，分成等量的三份，分别加入到足量的 NaOH 溶液、氯化鋇溶液、HCl溶液中，産生的現象如表。則該物質X是下列各項中的( )

A. CuO 固體 B. (NH4)2CO3 粉末 C. 稀硫酸 D. CuSO4 溶液

【答案】 D

◆變式訓練

1．（2021•賀州）下列各組物質的鑒别方案，錯誤的是（　A　）

A．用氫氧化鋇溶液可鑒别硝酸鎂、氯化鐵、硫酸鈉三種溶液

B．用水可鑒别氫氧化鈉、硫酸鉀、硝酸铵三種固體

C．用灼燒的方法可鑒别棉線、蠶絲、合成纖維三種絲線

D．用燃着的木條可鑒别氧氣、空氣、二氧化碳三種氣體

2．（2021•宜昌）利用物質性質，開展物質鑒别。

活動探究一：現有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液，設計實驗進行鑒别。

【實驗分析】方法二中反應的化學方程式是 　 　。

【方法感悟】鑒别物質時，要依據性質差異，選擇恰當方法，産生不同現象，達成鑒别目的。

活動探究二：老師提供了五瓶無色溶液，分别是碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液。為鑒别它們，同學們進行了如下探究：

【探究性質】五種溶液兩兩之間能否發生反應？請寫出符合條件的化學方程式各一個：

（1）有沉澱生成 　 　； （2）有氣體生成 　 　。

【實驗探究】他們将五瓶溶液分别編号為A、B、C、D、E，然後将B、C、D、E四種溶液分别取少量，并兩兩混合觀察現象。

【實驗結論】

①通過實驗一、實驗二可以确定溶液A不可能是哪一種溶液？　 　（填溶液中的化學式，下同）。

②分析實驗三中溶液B、E混合的可能現象，綜合三個實驗可以得出不同的結論：

③若B、E混合産生白色沉澱，則可推知下列三種溶液分别是A：　 　；B：　 　；C 　 　。

④若B、E混合有氣泡産生，則可推知五種溶液的組合是A：　 　；B：　 　；C 　 　；D 　 　；E 　 　。

⑤若B、E混合無明顯現象，則可推知五種溶液可能的組合有 　 　種。

【解答】解：活動探究一

方法一：各取一滴蒸餾水和一滴氯化鉀溶液滴在潔淨的玻璃片上晾幹，由于氯化鉀溶液含有溶質氯化鉀，晾幹後玻璃片上留下白色固體，而蒸餾水晾幹後，玻璃片上不留任何痕迹，故填：留下白色固體；

方法二：氯化鉀能與硝酸銀反應生成氯化銀沉澱，分别滴加少量硝酸銀溶液，若是氯化鉀溶液，會出現白色沉澱，而蒸餾水中加入硝酸銀溶液無明顯現象，故填：無明顯現象；

【方法分析】氯化鉀與硝酸銀反應生成氯化銀沉澱和硝酸鉀，方程式為：KCl AgNO3═AgCl↓ KNO3；故填：KCl AgNO3═AgCl↓ KNO3；

活動探究二

碳酸鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液五中溶液中，碳酸鈉能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉澱、碳酸鈉能與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉澱、稀鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，其餘物質混合時無現象或不能發生反應；

（1）兩兩混合能夠産生沉澱的是硫酸鈉與氫氧化鋇、碳酸鈉與氫氧化鋇，故填：Ba（OH）2 Na2SO4═BaSO4↓ 2NaOH或Na2CO3 Ba（OH）2═BaCO3↓ 2NaOH；

（2）兩兩混合能夠産生氣體的是鹽酸和碳酸鈉，故填：Na2CO3 2HCl＝2NaCl H2O CO2↑；

【實驗結論】①通過實驗一、實驗二可知B和D混合後産生白色沉澱，由于五種物質中能産生的白色沉澱的隻有碳酸鈉與氫氧化鋇、碳酸鈉與氫氧化鋇，說明B和D必然有一種物質為氫氧化鋇，故A不可能是氫氧化鋇，故填：Ba（OH）2；

③通過實驗一、實驗二可知B和D混合後産生白色沉澱，若B、E混合産生白色沉澱，由于五種物質中混合後能産生的白色沉澱的隻有碳酸鈉與氫氧化鋇、碳酸鈉與氫氧化鋇，說明B為氫氧化鋇，則D和E是碳酸鈉或硫酸鈉中的一種，由于C和E混合、D和E混合均無明顯現象，則E不可能是稀鹽酸，則A為稀鹽酸、E為氯化鉀溶液，故填：HCl；Ba（OH）2；KCl；

④通過實驗一、實驗二可知B和D混合後産生白色沉澱，若B、E混合後有氣體産生，由于五種物質中混合後能産生的白色沉澱的隻有碳酸鈉與氫氧化鋇、碳酸鈉與氫氧化鋇，混合後能産生氣體的是稀鹽酸與碳酸鈉，故B為碳酸鈉、D為氫氧化鋇、E為稀鹽酸，由于D和C混合後無現象，則C為氯化鉀，A為硫酸鈉，故填：Na2SO4；Na2CO3；KCl；Ba（OH）2；HCl；

⑤通過實驗一、實驗二可知B和D混合後産生白色沉澱，若B、E混合無明顯現象，由于五種物質中能産生的白色沉澱的隻有碳酸鈉與氫氧化鋇、碳酸鈉與氫氧化鋇，則B和D可以是碳酸鈉和氫氧化鋇中的一種，也可以是硫酸鈉和氫氧化鋇中的一種；

由表中現象可知B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均無現象，由于碳酸鈉還能與鹽酸反應産生氣體、氫氧化鋇還能與硫酸鈉反應産生沉澱，則C和E不能是鹽酸和硫酸鈉，C和D都隻能是氯化鉀，不符合題意，故B和D不可能是碳酸鈉和氫氧化鋇的組合；

若B為硫酸鈉、D為氫氧化鋇，B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均無現象，則C和E均不能是碳酸鈉，則A是碳酸鈉，C可以是稀鹽酸或氯化鉀、E可以是氯化鉀或稀鹽酸；

若B為氫氧化鋇、D為硫酸鈉，B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均無現象，則C和E均不能是碳酸鈉，則A是碳酸鈉，C可以是稀鹽酸或氯化鉀、E可以是氯化鉀或稀鹽酸；

故可以有四種情況，故填：4。

考點3 不用其他試劑鑒别物質

例3-1；下列各組物質的溶液，不用其他試劑，隻用觀察和組内物質的溶液相互混合的方法，就能将它們一一鑒别出來的是（　C　）

A. NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 B. Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、HCl

C. NaOH、Fe（NO3）3、MgSO4、KCl D. AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2

例3-2；下列各組溶液中，僅用組内物質就能鑒别出來，且均為無色溶液的是（　D　）

A．NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl B．KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3

C．FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 D．KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞

例3-3；（2020•邵陽）下列各組物質的稀溶液，不需要加入其他試劑就能鑒别出來的是（　C　）

A．FeCl3 NaCl NaOH KCl

B．CuSO4 Ba（OH）2 HCl HNO3

C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3

D．Ca（OH）2 K2CO3 CaCl2 NaCl

◆變式訓練

1.現有下列四組溶液：

①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ②Na2CO3、HCl、石蕊試液、KOH；

③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞試液； ④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2

（1）上述四組溶液中都含有Cl-，實驗室鑒定Cl-用______（填試劑名稱或化學式）；

（2）不用其它試劑就可以把組内四種溶液區分開來的是哪幾組？______（用序号表示）。

答案：（1）硝酸銀和稀硝酸；（2）②③④

2．（2020•貴港）下列各組物質鑒别方案的描述，錯誤的是（　　）

A．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四種溶液，需另加試劑方可鑒别

B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四種溶液，利用組内物質即可鑒别

C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四種固體，利用水及組内物質都無法鑒别

D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四種固體，隻用适量水即可鑒别

【分析】鑒别物質時，首先對需要鑒别的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇适當的試劑，出現不同的現象的才能鑒别。

【解答】 A、CuCl2溶液是藍色的，首先鑒别出藍色的CuCl2溶液；能與CuCl2溶液反應産生藍色沉澱的是Ba（OH）2溶液，能與Ba（OH）2溶液反應産生白色沉澱的是Na2SO4溶液，無明顯變化的是KNO3溶液，不加其它試劑可以鑒别，故選項說法錯誤。

B、組内四種物質的溶液兩兩混合時，混合産生白色沉澱的是KOH、MgCl2，再将剩餘的兩種溶液分别滴加至白色沉澱中，能使沉澱消失的是鹽酸，無明顯變化的是NaCl溶液；再将過量的KOH、MgCl2分别滴加至加入稀鹽酸沉澱消失後的溶液中，能産生白色沉澱的是氫氧化鉀溶液，無明顯變化的是MgCl2溶液，不加其它試劑可以鑒别，故選項說法正确。

C、分别溶于水，溫度降低的是硝酸铵，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度幾乎無變化的是碳酸鈉、氯化鈉，利用水無法鑒别；組内四種物質兩兩混合時NH4NO3、NaOH反應能産生有刺激性氣味的氣體，但其餘兩兩混合均沒有明顯現象，不加其它試劑無法鑒别；故選項說法正确。

D、分别加入水，溶于水形成藍色溶液的是硫酸銅，溶于水溫度幾乎沒有明顯變化的是氯化鈉，溫度升高的是氫氧化鈉、氧化鈣，試管内有白色不溶物的是原物質是氧化鈣，形成無色溶液的是氫氧化鈉，可以鑒别，故選項說法正确。故選：A。

3.如圖是小敏在鑒别純堿溶液和氫氧化鈣溶液時所進行的系列實驗：

（1）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時，僅産生白色沉澱，則廢液A中的溶質是碳酸鈉、氯化鈉。

（2）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時，剛開始有氣泡冒出，後産生白色沉澱，則廢液B中的溶質是氯化鈣、氯化氫。

（3）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時，無任何明顯現象，則廢液A中的溶質可能存在2種情況，廢液B中的溶質可能存在3種情況。

（4）向廢液C中滴入無色酚酞試液，發現溶液仍為無色。由此推斷廢液C中的溶質是氯化鈉；氯化鈉、氯化鈣；氯化鈉、氯化氫；氯化鈉、氯化氫、氯化鈣。

【解析】　廢液A與廢液B中溶質各有三種可能，将廢液A逐漸倒入廢液B中，現象如下表所示，據此回答第（1）～（3）小題：

向廢液C中滴入無色酚酞試液，發現溶液仍為無色，可知溶液不顯堿性，即不含Ca（OH）2和Na2CO3，由上表分析可知，廢液C中溶質一定有NaCl，可能有CaCl2和HCl。

3. 物質除雜

考點4 物質除雜

例4-1.欲将含有鹽酸的氯化鈣溶液調至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應加入的試劑是（ D ）

A．Na2CO3 B．CaO C．Ca（OH）2 D．CaCO3

例4-2.（2020•濟甯）為鑒别氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質的溶液，設計如下實驗：

下面對試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是（　A　）

A．①酚酞 ②稀鹽酸 ③氯化鋇 B．①酚酞 ②稀鹽酸 ③稀鹽酸

C．①石蕊 ②氯化鋇 ③稀鹽酸 D．①石蕊 ②氯化鋇 ③碳酸鈉

例4-3.（2020•聊城）已知A、B、C、D、E分别為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液中的一種，為鑒别該五種溶液，化學興趣小組同學設計繪制的思維導圖如圖所示：

（1）C中的溶質為　 　（填化學式）；

（2）若A能使紫色石蕊試液變紅，則D為　 　（填物質名稱）；

（3）為鑒别B和E，加入的物質X為　 　（寫出一種即可）。

【解答】 （1）觀察顔色，顯藍色的是硫酸銅溶液，顯無色的是另外四種溶液，C是硫酸銅溶液，溶質是硫酸銅，其化學式為CuSO4。

（2）滴加紫色石蕊溶液，變紅色的是稀鹽酸，變藍色的是氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，顯紫色的是氯化鈉溶液，A能使紫色石蕊試液變紅，A是稀鹽酸，D為氯化鈉溶液。

（3）二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，但無明顯變化；碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，與氫氧化鈉溶液不反應；故物質X為二氧化碳或碳酸鈉等。

故答案為：

（1）CuSO4；

（2）氯化鈉溶液；

（3）二氧化碳（或碳酸鈉等）。

◆變式訓練

1.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正确的一組是（括号内為雜質）（ ）

【答案】 A

2.要将待提純的物質中雜質（括号内為雜質）除去，選用試劑及操作方法均正确的一組是（ ）

【答案】 C

3.下列主要成分中含有少量雜質，選用試劑進行檢驗雜質、除去雜質是科學實驗中的常見實際問題，若一種試劑既能檢驗所含雜質、又能除去雜質，該試劑我們就能稱為“高效試劑”，下列選項中不能稱為“高效試劑”（所加試劑均适量且忽略分離步驟）的是（ ）

【答案】 C

4．（2020•郴州）小華的爺爺去年購買的化肥，由于外包裝上的字迹模糊，無法辨認，隻記得該化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一種。小華為幫助爺爺鑒别化肥，設計了如下方案：

（1）取該化肥少量于研缽中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，聞到氨味，推斷該化肥成分一定不是　 　；

（2）為進一步鑒别該化肥的成分，小華設計了以下實驗：

（3）小華為了确認化肥成分中的陰離子，設計了如下三種實驗方案：①先加入氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化鋇溶液。③先加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液。你認為上述三種方案合理的是　 　，簡述不合理方案的理由　 　（任寫一種）；

（4）請你寫出使用铵态氮肥的一點注意事項　 　。

（5）實驗室需要配制質量分數為2%的（NH4）2SO4溶液，配制該溶液的過程中，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要　 　（填寫儀器名稱）。

【解答】 （1）铵态氮肥與熟石灰共同研磨會釋放出有刺激性氣味的氨氣，實驗中取該化肥少量于研缽中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，聞到氨味，所以該化肥成分一定不是硝酸鉀；故填：KNO3；

（2）硫酸铵與鹽酸不反應，碳酸氫铵與鹽酸反應生成氯化铵、二氧化碳和水，實驗中取少量化肥于試管中，加水溶解後，再滴加稀鹽酸，沒有産生氣泡，說明該化肥的成分不是碳酸氫铵而是硫酸铵；故填：硫酸铵；

（3）先加過量鹽酸酸化，以除去銀離子的幹擾，然後再加BaCl2溶液。如産生不溶于稀硝酸的白色沉澱，則證明含有硫酸根，因為硫酸铵和氯化鋇反應産生硫酸鋇沉澱和氯化铵；方案①中，先加入氯化鋇溶液，若原溶液中存在銀離子也會産生白色沉澱，故填：③；方案①中，先加入氯化鋇溶液，若原溶液中存在銀離子也會産生白色沉澱；

（4）铵态氮肥與堿性物質反應會釋放出氨氣，造成肥效降低，所以铵态氮肥不能與堿性物質混合施用；故填：铵态氮肥不能與堿性物質混合施用；

（5）實驗室需要配制質量分數為2%的（NH4）2SO4溶液，配制該溶液的過程中，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要量筒；故填：量筒。

4. 粗鹽提純

考點5 粗鹽提純

例5-1．為了除去粗鹽中的Ca2 、Mg2 、SO42﹣及泥沙，得到純淨的NaCl，可将粗鹽溶于水，然後進行，①過濾；②加過量NaOH溶液；③加适量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．這些操作中正确的順序（　　）

A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤①③

【解答】解：除去粗鹽中的Ca2 、Mg2 、SO42﹣及泥沙，得到純淨的NaCl，可以先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，在加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然後加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多餘的氯化鋇，過濾将生成的沉澱除去，此時溶液中含有過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可以加入适量的鹽酸，調節呈中性，觀察選項，答案：B。

例5-2．（2020•連雲港）去除難溶性雜質後的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性

雜質，将食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應後過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正确的是（　　）

A．濾渣X中有三種成分

B．“向濾液中加入過量的稀鹽酸”目的隻是為了除去過量的NaOH

C．除雜過程中有Na2CO3參加的化學反應為複分解反應

D．将氯化鈉溶液用題圖裝置加熱蒸發，至水分完全蒸幹時停止加熱

【解答】解：A、氯化鋇和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉澱和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉澱和氯化鈉，濾渣X中有四種成分（硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇），故選項說法錯誤。

B、“向濾液中加入過量的稀鹽酸”目的除了為了除去過量的NaOH和過量的碳酸鈉，故選項說法錯誤。

C、除雜過程中有Na2CO3參加的化學反應：碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉澱和氯化鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，均為複分解反應，故選項說法正确。

D、将氯化鈉溶液用題圖裝置加熱蒸發，待蒸發皿中出現較多固體時，應停止加熱，利用餘熱将剩餘液體蒸幹，故選項說法錯誤。故選：C。

例5-3．（2021·杭州）某種粗鹽水中有少量含SO42-、K 的雜質，小金用這種粗鹽水經過下列實驗流程制取純淨氯化鈉晶體。

（1）固體A是________。(填化學式)

（2）加碳酸鈉溶液時發生反應的化學方程式________。

（3）若将溶液C蒸發至出現大量固體時停止加熱，利用餘熱将溶液蒸幹得到晶體，所得體仍不是純淨的氯化鈉，理由是________。

解析：根據流程圖中加氯化鋇可除去硫酸根離子，加碳酸鈉可除去鋇離子分析。

（1）固體A是加入過量氯化鋇産生的，為硫酸根與鋇離子生成的硫酸鋇； （2）加碳酸鈉可除去A中過量的氯化鋇，反應方程式為 BaCl2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaCI ； （3）因整個過程中沒有除去鉀離子，所以所得晶體不是純淨氯化鈉。 故答案為：（1） BaSO4 ； BaCl2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaCl；（3）鉀離子未除去。

◆變式訓練

1．（2018•濟甯）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純淨精鹽的一種方法：

請分析上面流程圖示，回答：

（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質，操作I中依次加入的物質（過量）和順序，合理的是　　 ；

A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH

C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3

（2）操作I過量加入各物質的目的是　　；

（3）為獲取較純淨精鹽，操作Ⅱ的具體方法是　　。

【解答】解：（1）A．加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以産生氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項順序合理；

B．加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是帶入新的雜質硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無法除去，該選項順序不合理；

C．加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以産生硫酸鎂，但是過量的氯化鋇無法除去，該選項順序不合理；

D．加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鎂可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項順序合理。答案：AD。

（2）操作I過量加入各物質的目的是使欲除去的物質完全反應。答案：使欲除去的物質完全反應。

（3）為獲取較純淨精鹽，操作I的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌，使反應物充分反應。

答案：邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌。　

2.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種溶質，為驗證其組成進行如下實驗：

（1）混合溶液的溶質中一定有____________。

（2）無色氣體的化學式____________，産生該氣體的化學方程式為：

______________________________________________________。

（3）按該加入試劑的順序，不能驗證的物質是____________，原因是______________________________。改變上述三步中所用三種試劑的滴加順序，可以驗證是否有這種物質，則這三種試劑滴加的順序依次為____________（填寫序号），加入過量鹽酸時一定能觀察到的實驗現象為______________________________。

答案為：（1）Na2CO3、Na2SO4；

（2）CO2，2HCl Na2CO3=2NaCl CO2↑ H2O；（3）NaOH；若有，會被試劑①中和，試劑③不能檢出；②③①；沉澱部分溶解，産生氣泡。

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