【備考2020】人教版化學中考一輪複習考點梳理突破5 物質的構成

分子和原子(高頻考點)

1．分子和原子的比較

分子 原子

概念 分子是保持物質__化學__性質的最小粒子 原子是__化學變化__中的最小粒子

相同點 ①都是構成物質的基本粒子；②都具有粒子的基本性質——“兩小一動一間隔”：質量和體積都很__小__，都在不停地__運動着__，粒子間都有一定的__間隔__

區别 在化學變化中分子__可以__再分 在化學變化中原子__不能__再分

聯系 分子、原子都是構成物質的粒子；分子是由__原子__構成的

2.用微粒的觀點解釋常見現象

性質 舉例

分子的體積和質量都很小 1個水分子的質量約是3×10－26 kg，一滴水中大約有1.67×1021個水分子

分子間有間隔，溫度越高，間隔越大 體積變化；物質三态變化；熱脹冷縮等

分子在不斷運動，且溫度越高，分子運動速率越快 酒香不怕巷子深；品紅在水中擴散

同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同 水和雙氧水的化學性質不同；固體碘、碘蒸氣都能使澱粉變藍

3.分子運動現象的實驗

(1)實驗裝置

(2)實驗現象：過一段時間，B燒杯溶液__變紅__，A、C燒杯溶液__不變色__。

(3)原因分析：A中濃氨水有揮發性，氨氣分子運動到B中與水反應生成氨水，氨水顯堿性，可使酚酞溶液變紅。

(4)實驗結論：__分子在不斷運動__。

【知識拓展】

從微觀上怎樣判斷物理變化和化學變化呢？主要看變化前後分子是否發生了改變。如果變化前後分子__沒有改變__，就是物理變化，如果變化前後分子__發生改變__，就是化學變化。

原子的構成(高頻考點)

1．原子的構成

原子原子核（帶正電）　質子　（帶正電）　中子　（不帶電）　電子　（帶負電）

(1)原子是不顯電性的。

(2)在原子中，核電荷數＝原子序數＝質子數＝核外電子數。

(3)并非所有的原子都是由質子、中子和核外電子構成的，氫原子沒有中子。

2．核外電子的排布

(1)原子結構示意圖

(2)最外層電子數與原子化學性質的關系(原子序數前20的原子)

原子種類 最外層電子數 原子的化學性質

金屬原子 __＜4__個 原子易__失__電子

非金屬原子 __≥4__個 原子易__得__電子

稀有氣體原子 __8個__(氦2個) 不易得、失電子，穩定

結論 __最外層電子數__決定了原子的化學性質

離子

1．概念：離子是帶電的__原子或原子團__，帶正電的離子叫__陽離子__，帶負電的離子叫__陰離子__。

2．離子符号表示的意義

3．原子和離子的比較

粒子的種類 原子

離子

陽離子 陰離子

相同點 都是構成物質的微粒

不同點

粒子的電性 不顯電性 帶__正__電 帶__負__電

粒子結構 不一定是相對穩定結構 是相對穩定結構

質子數與電

子數的比較 核内質子數__＝__核外電子數 核内質子數_＞_核外電子數 核内質子數__＜__核外電子數

聯系 陽離子得電子失電子原子得電子失電子陰離子

【知識拓展】　物質的微觀構成：

有的物質是由分子構成的，如氧氣、水；有的物質是由原子直接構成的，如硫、鐵；有的物質是由離子構成的，如氯化鈉。它們之間的轉化關系如下：

相對原子質量

1．國際上以一種碳原子(碳12)質量的__1/12__作為标準，其他原子的質量與它相比較所得的數值，就是該種原子的相對原子質量。

公式：某原子的相對原子質量＝原子的質量碳原子的質量×112

2．近似計算公式：相對原子質量＝__質子數__＋__中子數__。單位為1，通常省略不寫。

3．與質子、中子相比，電子的質量__很小__，整個原子的質量主要集中在__原子核__上。

化學方程式梳理：

△

1．氧化汞加熱分解生成氧氣和汞：__2HgO=====2Hg＋O2↑__

點燃

2．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫：__H2＋Cl2=====點燃2HCl__

分子和原子

【命題解讀】考查内容包括：①利用微粒的性質解釋生活中常見的現象；②理解化學變化的實質；③理解分子和原子的本質區别等。題型以選擇題為主，有時也會以填空題的形式出現。　　　　　　　　　　　　　　　　

【例1】(2018·襄陽)将密封良好的方便面從襄陽帶到西藏時，包裝袋鼓起，是因為袋内氣體的( C )

A．分子個數增多

B．分子質量增大

C．分子間隔增大

D．分子體積變大

【方法指導】利用微粒的性質解釋生活中的事例，首先要抓住微粒的特性——兩小一動一間隔：①微粒的體積和質量都很小，②微粒在不斷地運動，③微粒之間有間隔；其次要掌握化學變化的實質是分子的破裂和原子的重新組合。

【例2】(2018·蘭州)下列關于分子和原子的說法錯誤的是( D )

A．分子和原子都能直接構成物質

B．相同的原子可以構成不同的分子

C．氣體可以壓縮是由于分子之間存在間隙

D．分子可分，原子不可分

【方法指導】解答本題的關鍵是熟知各種粒子之間的關系。在化學變化中分子可分，原子不可分，但用其他方法原子依然可以再分，分成質子、中子和電子。

原子的構成

【命題解讀】考查内容包括：①原子的構成；②在原子中，核電荷數、質子數、中子數、核外電子數、相對原子質量的推算。題型以選擇題為主，有時以填空題的形式呈現。

【例3】(2017·溫州)5月9日，相關機構發布 等四種元素的中文名稱。元素的核電荷數為118，相對原子質量為294，則 原子核外電子數為( A )

A．118 B．176 C．294 D．412

【方法指導】在原子裡，核電荷數＝質子數＝核外電子數，相對原子質量＝質子數＋中子數，根據以上等量關系，即可得出答案。

粒子結構示意圖

【命題解讀】考查内容包括：①粒子結構示意圖中各部分的意義；②判斷粒子結構示意圖表示的粒子及元素的種類；③粒子結構示意圖與粒子的性質關系；④根據粒子結構示意圖确定化學式等。題型主要是選擇題，有時也會出現在填空題中，題目難度不大。

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