導讀

化學反應速率是化學動力學中重要的概念，指在一定條件下反應物轉變為生成物的快慢。反應速率是化學變化重要的表征，了解影響化學反應速率的因素可以更好的理解和控制化學變化。今天讓我們結合初中化學中的實例來了解，哪些因素會影響化學反應速率。

一

内因---物質本身的性質

例1 分别向相同濃度、相同體積的足量的稀鹽酸中加入等質量的鐵粉和鋅粉，下列圖像（橫坐标表示反應時間，縱坐标表示氫氣的質量）正确的是（ ）

解析：稀鹽酸足量所以鐵粉和鋅粉都全部反應，由于鐵和酸反應生成氫氣的能力更強，因此消耗等質量的金屬時，鐵生成的氫氣更多，排除選項CD；由于金屬鋅的金屬活動性更強，因此生成氫氣的速率更快，正确答案為A。

此題中因為反應物本身的化學性質有差異，鋅比鐵更活潑，更容易發生化學反應，因此反應速率更快。

二外因

因素1：反應物濃度

例2 硫磺、紅磷等能在空氣中燃燒的可燃物，在氧氣中燃燒更加劇烈。（硫磺：淡藍色火焰→藍紫色火焰；紅磷：紅黃色火焰→白光）

在空氣中不能燃燒的可燃物，如鐵絲，在氧氣中能劇烈燃燒。

例3 實驗室中制氧氣常用5%的過氧化氫溶液，而不用30%的過氧化氫溶液，原因是30%的過氧化氫溶液加入二氧化錳後反應速率過快，氣體不易收集。需要稀釋後再使用。

例4 向裝置中加入過氧化氫溶液和二氧化錳用于制氧氣，但反應速率過快，你對該裝置的改進措施是__________。

解析：分液漏鬥可以控制滴加溶液的速度，從而影響反應物的濃度，因此隻需把長頸漏鬥換成分液漏鬥。

例5 實驗室制二氧化碳不用碳酸鈣粉末也與反應速率有關。含有雜質的石灰石與稀鹽酸反應的速率适中，更符合實驗要求。

規律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；反之，可以減小化學反應速率。

注意：随着化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。

因素2：溫度

例6 觀察30%的過氧化氫溶液，發現溶液中有少量氣泡冒出，将帶火星的木條伸入試管中，木條不複燃；

取一定量30%的過氧化氫溶液放在酒精燈火焰上微熱，發現溶液中冒出氣泡的速率明顯加快，将帶火星的木條伸入試管中，木條複燃（不考慮水蒸氣的影響）。

分析：升高溫度後，過氧化氫分解氧氣的速率加快，産生了大量的氧氣。

例7 取四朵用石蕊溶液染成紫色的幹燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水後，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顔色變化。然後将第四朵紙花取出，小心的用吹風機烘幹，觀察現象。

分析：常溫下碳酸就能分解。為了能更快的觀察到現象，給第四朵紙花加熱，提高反應速率，加速碳酸的分解。

例8如圖是雪碧汽水标簽中的部分内容．

（1）小虎同學取适量雪碧汽水于試管中，稍稍加熱後産生大量氣泡，發生反應的化學方程式為：______

（2）将雪碧汽水充分煮沸後滴入石蕊試液，溶液呈紅色，使石蕊變紅的物質是______．

解析：（1）碳酸不穩定，易分解，因為配料中有碳酸水，所以發生反應H2CO3=H2O CO2↑

（2）煮沸雪碧時，其中的碳酸受熱分解速率加快，肯定不會是碳酸使石蕊溶液變得紅色；又知雪碧汽水中含有檸檬酸，檸檬酸也是酸，所以使石蕊變紅的物質是酸性物質檸檬酸．

規律：溫度越高，反應速率越快

蒸饅頭需要發酵面團時，将面團放到溫暖的地方；

為防止食物變質，将食物放到冰箱内保存；

因素3：催化劑

例9 在試管中加入5ml 5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管中，木條不複燃；

向上述試管中加入二氧化錳，觀察到迅速産生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管中，木條複燃。

注意：加入催化劑，不一定使反應速率增大。催化劑的作用是改變化學反應速率。

其他因素：反應物的接觸面積

例10

為了提高燃料的利用率，工業上常把煤塊粉粹後再燃燒，目的是_______。

解析：将煤塊粉碎後能增大可燃物與氧氣的接觸面積，有效提高反應速率，從而達到充分反應，高效利用能源的目的。答案為：增大可燃物與氧氣的接觸面積，使燃料充分反應。

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