指示劑類别很多，指示劑間本色及對不同PH下的反應色不一樣，因此，不能濫用，下面，就一些常用指示劑做簡單介紹，希望能幫到你。
在講指示劑之前，先來了解下一些強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解平衡常數。
Na2CO3：2.13*10^-4
NaHCO3：2.22*10^-8
NH4CL：5.6*10^-10
NH4NO3：1.79*10^-5
CH3COOHNa：5.88*10^-10
現在，比方說，常溫下，碳酸氫鈉溶液PH為10，現要用鹽酸去滴定它，測定碳酸氫鈉的濃度，我們怎麼去選指示劑呢。我們分析一下：這個溶液的氫氧根離子濃度是10^-4（mol/L），注意，氫氧根離子是通過碳酸氫根離子水解而來的，我們可以算一下，碳酸氫根離子大概有多少，那就是(10^-4*10^-4)/2.22*10^-8，結果大概是0.45mol/L，假設是1升溶液，那碳酸氫根離子就有0.45mol，那再加上10^-4，就再多點。好，那麼，計算一下，我若往溶液中滴加鹽酸，至溶液PH為6，此時，碳酸氫根離子反應完了沒有。此時，溶液中氫氧根離子濃度是10^-8，(10^-8*10^-8)/2.22*10^-8，大概是0.45*10^-8，顯然，它還有，即便你酸性再強點，也還有剩餘。
那麼，我們想想看，為了減小誤差，肯定讓它盡量反應完，所以，所選指示劑就要求在酸性較低範圍内有一個臨界值，那才是好的，所以，甲基橙就是首選。同理，也可以為其它含弱酸根或弱堿根的鹽溶液，根據上述計算方法，來選合适的指示劑。大概規律是：強堿弱酸鹽選甲基橙，甲基紅，首選甲基橙，強酸弱堿鹽選無色酚酞，紫色石蕊，首選無色酚酞。
下面就簡單介紹下幾種常用指示劑。
1.無色酚酞（如圖1所示）
圖1 無色酚酞
當溶液PH值在8.2以下時，顯示無色，和它本色一樣，8.2-10.0之間時，顯粉紅色，大于10時，顯示紅色。
2.紫色石蕊（如圖2所示）
圖2 紫色石蕊
當溶液PH值在5以下時，顯示紅色，5-8.0之間時，顯紫色，大于8時，顯示藍色。
3.甲基橙（如圖3所示）
圖3 甲基橙
當溶液PH值在3.1以下時，顯示紅色，3.1-4.4之間時，顯橙色，大于4.4時，顯示黃色。
4.甲基紅
圖4 甲基紅
當溶液PH值在4.4以下時，顯示紅色，4.4-6.2之間時，顯橙色，大于6.2時，顯示黃色。
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