初中化學常見物質檢驗及除雜知識彙總

（附練習及答案）

一、物質的檢驗

利用物質特有的性質，确定物質是否存在的實驗方法。

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條複燃，則是氧氣。

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一幹冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若變渾濁則是二氧化碳。

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍,則是氨氣。

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍,則含水蒸氣。

（二）、離子的檢驗

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒。

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液。

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若産生白色沉澱,則是氯離子。

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。

11、铵根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若産生藍色沉澱則是銅離子。

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若産生紅褐色沉澱則是鐵離子。

二、物質的除雜

根據物質和雜質的物理化學性質，采用适當的方法把混合物中雜質分離除去，從而得到純淨的某物質的實驗方法。

（一）、物理方法

1、過濾法：适用于不溶于液體的固體與液體的分離或提純。

2、結晶法：适用于可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。

① 降溫結晶法：适用于溶解度受溫度變化影響較大的固态物質的分離或提純。

② 蒸發結晶法：适用于溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。

（二）、化學方法：

1、 原則：

①“不增、不減、易分”：

不增即最終不能引入新的雜質；

不減是除雜結果不應使所需物質減少；

易分是加入試劑後，使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易于分離。

②先除雜後幹燥。

2、 方法：（以下括号裡的均為雜質）

① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等堿性溶液吸收；

② 沉澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；

③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾；

④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；

⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發結晶；

⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；

⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。

（三）、常見物質的除雜方法

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液.

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸.

三、方法例析

（一）、吸收法

若氣态混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收，則可采用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶後即可得到純淨物。

例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合氣體通過（ ）溶液。

分析：CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟堿反應生成鹽和水，而CO不能溶于水也不跟堿反應。所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液。

（二）、沉澱法

往混合溶液（若混合物為固态，則應先制成溶液）中加入某種試劑，使其中雜質通過反應以沉澱析出，然後經過濾除去沉澱，得到純淨物的溶液。

例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質，應選用的一種試劑是（ ）

A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液

C．碳酸鈉溶液 D．氫氧化鉀溶液

分析：本題隻能選加氫氧化鋇溶液，跟硫酸鐵發生複分解反應，生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉澱。但若選其餘物質，均易在除雜過程中引入新的雜質。

（三）、氣化法

通過把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質發生化學反應，變成氣體而逸出。

例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用适量的試劑是（ ）

A．稀硫酸 B．硝酸銀 C．澄清石灰水 D．稀鹽酸

分析：本題除去雜質碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生複分解反應，把雜質變成CO2氣體逸出。但要注意加入的酸隻能是鹽酸，否則又會産生新的鈉鹽雜質。

（四）、轉化法

通過适當的方法，把欲除去的雜質轉變為純淨物，這樣不僅除了雜質，且增加了純淨物的量，可謂一舉兩得，因此是諸多方法中的最佳方法。

例4 欲除去KNO3溶液裡的KOH雜質，可加入适量的_____溶液，有關反應的化學方程式為______。

分析：除去硝酸鉀中混有KOH雜質，實質上是除去OH-離子，所以可選加酸溶液，與之發生中和反應，即可把雜質變為硝酸鉀，但隻能選用硝酸，而不能用其它酸，否則，除去了OH-，卻引進了新的雜質。

（五）、溶解法

利用混合物各成分在某種酸、堿或鹽溶液發生反應的不同規律，使所加試劑跟雜質發生反應，從而将雜質除去或轉變為純淨物。

例5 要除去後邊括号中的雜質，填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn)

分析：可根據Cu和Zn金屬活動性的不同，Cu不跟酸溶液反應，而Zn能溶于酸，故可加入鹽酸與稀硫酸。又因為鋅比銅活潑，故也可加入銅鹽溶液，也可使鋅置換出銅而溶解。

四、鞏固練習

1、檢驗NaOH是否變質的方法是：滴加稀鹽酸，若産生氣泡則變質。

2、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若産生氣泡則含有石灰石。

3、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若産生白色沉澱，則含有NaCl。

4、檢驗三瓶試液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三隻試管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若産生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若産生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

5、檢驗某物中是否含有澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。

6、檢驗某物中是否含有葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

7、有三瓶無色無味的氣體，分别是氧氣、空氣、二氧化碳，區别它們最簡單的方法是(　　)。

A．分别測定氣體的密度　 B．分别伸入燃着的木條

C．分别滴入澄清石灰水，振蕩　　 D．分别滴入紫色石蕊試液，振蕩

8、下列說法正确的是(　　)。

A．用水區别NaOH、Na2CO3 兩種固體

B．除去NaCl中的Ca2＋和SO42-，可以先加入過量的Na2CO3，再加入過量的BaCl2

C．用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3

D．可以用點燃的方法除去CO2中的CO

9、區别下列各組物質的方法可行的是(　　)。

A．用鹽酸區别澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液

B．用二氧化錳區别過氧化氫溶液和純水

C．用蒸餾水區别四氧化三鐵粉末和鐵粉

D．用銅片區别稀鹽酸和稀硫酸

10、下列區分物質的試劑或方法錯誤的是(　　)。

A．用聞氣味的方法區分酒精和食醋 B．用帶火星的木條區分氧氣和二氧化碳

C．用水區分硝酸铵和生石灰 D．用酚酞溶液區分硫酸和氯化鈉溶液

11、要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質是(　　)。

①鐵粉；②四氧化三鐵；③氧化鐵；④氧化亞鐵；⑤氫氧化亞鐵。

A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③

12、除去下列物質中的少量雜質。所選用的試劑及操作方法均正确的是(　　)。

選項

物質(括号内為雜質)

試劑

操作方法

A

鐵粉(焦炭)

稀硫酸

過濾

B

CO2氣體(水蒸氣)

生石灰

幹燥

C

NaOH固體(CaCO3)

足量的水

溶解、過濾、蒸幹

D

KCl固體(Na2CO3)

過量稀鹽酸

蒸幹

13、氯化鈉是一種重要的鹽，也是人生理活動必需的物質，根據所學知識回答：

(1)要檢驗生理鹽水中的氯化鈉，應選用的試劑是__________溶液(填化學式)。

(2)除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質的操作過程為溶解、__________和蒸發。

(3)可用NaOH除去粗鹽中可溶性雜質MgCl2，反應的化學方程式為：_________________。

(4)如上圖為一些物質的溶解度曲線，其中氯化鈉的溶解度曲線的特點是

______________________________________；采用冷卻結晶的方法，能從氯化鈉混合溶液中分離出來的物質有__________(從右圖的物質中選填)。

答案：(1)AgNO3(2)過濾 (3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

(4)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化很小　硝酸鉀

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