制取氧氣相關的化學知識，是中考化學的必考内容，題型有選擇題、填空題、實驗探究題等，呈現形式有知識再現、實驗分析、讀圖讀表等。

在中考化學備考階段，弄清與氧氣相關的函數圖象類圖形，以便應對考題的各種變化。

以化學反應方程式為基礎，分析反應中各類量的函數圖形。

一．雙氧水制取氧氣實驗中，各類函數圖象分析。

（一）化學反應方程式

1．基本化學反應方程式：2H202=2H20 O2↑

2．添加二氧化錳催化劑的化學反應方程式：2H202

2H20 O2↑

（二）雙氧水制取氧氣實驗中，各類相關量。

相關量有五類。

第一類：反應時間（t）；

第二類：各物質的質量：m（H202）、m（H20）、m（02）、m（Mn02）、V（02）；

第三類：各元素的質量：m（H）、m（0）；

第四類：各物質的質量分數。

第五類：各元素的質量分數。

（三）五類量之間的函數圖象分析

橫軸為反應時間縱軸為其他量的圖象

（1）反應物雙氧水的質量m（H202）與反應時間t關系，如圖1—1所示。

（2）容器中水的質量m（H20）與反應時間t關系，如圖1—2所示。

（3）生成氧氣的質量m（0）2與反應時間t關系，如圖1—3所示。

（4）生成氧氣的質量m（02）與反應時間t關系，如圖1—4所示。

（5）容器裡的二氧化錳質量m（Mn02）與反應時間t關系，如圖1—5所示。

（6）容器裡的氫元素的質量m（H）與反應時間t關系，如圖1—6所示。

（7）反應物中雙氧水的質量分數m（H202）%與反應時間t關系如圖1—7所示。

（8）容器裡水的質量分數m（H202）%與反應時間t關系如圖1—8所示。

（9）容器裡液體中氫元素的質量分數m（H）%與反應時間t關系如圖1—9所示。

（10）容器裡液體中氧元素的質量分數m（O）%與反應時間t關系如圖1—10所示。

（11）容器裡液體中氫元素與氧元素的質量比與反應時間t，如圖1—11所示。

（12）容器裡液體中氧元素與氫元素的質量比與反應時間t，如圖1—12所示。

（13）用雙氧水制取氧氣時，有催化劑與無催化劑的比對圖。

二．氯酸鉀制取氧氣實驗中，各類函數圖象分析。

（一）化學反應方程式

1．基本化學反應方程式：

2．二氧化錳催化劑作用下的化學反應方程式：

（二）氯酸鉀制取氧氣實驗中，各類相關量。

相關量有五類。

第一類：反應時間（t）；

第二類：各物質的質量：m（KClO3）、m（KCl）、m（02）、m（Mn02）、V（02）；

第三類：各元素的質量：m（H）、m（0）；

第四類：各物質的質量分數。

第五類：各元素的質量分數。

（三）五類量之間的函數圖象分析

橫軸為反應時間縱軸為其他量的圖象

（1）反應物氯酸鉀的質量m（KClO3）與反應時間t關系，如圖2—1所示。

（2）生成物氯化鉀的質量m（KCl）與反應時間t關系，如圖1—2所示。

（3）生成氧氣的質量m（0）2與加熱時間t關系，如圖2—3所示。

（4）生成氧氣的質量m（02）與加熱時間t關系，如圖2—4所示。

（5）二氧化錳質量m（Mn02）與加熱時間t關系，如圖2—5所示。

（6）容器裡的Mn元素的質量m（Mn）與反應時間t關系，如圖2—6所示。

容器裡的K元素的質量m（K）與反應時間t關系，與氯元素的質關系，圖象示意圖與如圖2—6相同。

（7）容器裡鉀的質量分數m（K）%與反應時間t關系如圖2—7所示。

容器裡氯元的質量分數m（Cl）%與反應時間t關系如圖2—7相同。

（8）容器裡二氧化錳的質量分數m（Mn02）%與反應時間t關系如圖2—8所示。

（9）用氯酸鉀制取氧氣時，有催化劑與無催化劑的比對圖，如圖2—9所示。

三．高錳酸鉀制取氧氣實驗中，各類函數圖象分析。

（一）化學反應方程式

化學反應方程式：

（二）氯酸鉀制取氧氣實驗中，各類相關量。

試管裡固體中，以二氧化錳質量、鉀元素的質量分數、氧元素的質量分數為例說明，其他的量關系與“二”中相同。

（1）二氧化錳的質量與加熱時間關系，如圖3—1所示。

（2）鉀元素的質量與加熱時間關系，如圖3—2所示。

（3）氧元素的質量與加熱時間關系，如圖3—3所示。

四．小結

在函數圖象題的教學中，要指導學生注意以下幾個方面。

1．看清楚——線的起點、折點、交點、終點

（1）線的起點。有三種情況：即起點在原點、起點在橫軸上和起點在縱軸上。

（2）線的折點。說明某個變化結束點，又是下一個變化（或過程）的起點。

（3）兩線的交點。說明兩個量在此點相等。

（4）線的終點。指變化的結束點。

2．看清楚——斜線的變化方向和變化“角度”及水平線的高低

（1）斜線的變化方向。“撇向”方向，表示縱坐标的量随橫坐标的量增大而增大；“捺向”方向，表示縱坐标的量随橫坐标的量增大而減少。

（2）變化“角度”。實質是變化率，角度大變化率大，角度小變化率小。

（3）水平線。指縱坐标的量不發生變化，水平線高表示縱坐标上的量讀數大。

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