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在各省市中考試卷的命題中，無不将酸堿鹽的化學性質的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學們來講确有千頭萬緒、力不從心之感。基于此，筆者結合教學實踐淺談一下有關酸堿鹽的複習，以期對同學們的複習有所助益。

酸堿鹽部分雖然題型衆多，如：鑒别、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的

知識點：即：對酸堿鹽化學性質的熟練記憶。

通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可采用圖表記憶法以及變式記憶法等。

如：将酸堿鹽的化學性質濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）

在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。如：

（1）生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？

（2）在酸堿鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。

通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。

記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有 “規矩” 有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應類型來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：

例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。

鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

思路點撥：

此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好範例。解題時，為防止産生丢落現象，可采用以鐵為起點逐次向後延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，随時加以練習，功到自然成。

在複習中經常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒别、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正确理解和掌握，對于提高其他相關題型的應變能力，必将起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。

例一：分别選用一種試劑鑒别以下各組溶液：

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）

B Na₂CO₃、AgNO₃溶液、KNO₃溶液 （）

C K₂CO₃、BaCl₂溶液、NaCl溶液 （ ）

D NaOH、Ca(OH)₂溶液、稀HCl （ ）

E NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl溶液 （ ）

思路點撥：

鑒别題的原則是：抓住不同物質的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑒别的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒别的就不要用化學方法鑒别；能一次鑒别的就不用多次鑒别。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒别開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑒别物質有明顯不同的現象。如：産生變色、放出氣體、生成沉澱等。

解析：A、通過物質分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒别。

B、 通過觀察發現：Na₂CO₃遇酸（H ）産生氣體，而AgNO₃遇Cl^-産生沉澱，而KNO₃遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑒别。

C、由上可知：K₂CO₃遇酸（H ）産生氣體，BaCl₂溶液遇SO₄^2-有沉澱，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑒别。

D、Ca(OH)₂溶液遇CO₃^2-有沉澱，稀HCl 遇CO₃^2-有氣體，而NaOH 遇CO₃^2-無明顯現象，故加Na₂CO₃或K₂CO₃鑒别。

E、觀察可知：NH₄ 遇OH^-産生氨氣，而Ba² 遇CO₃^2-、SO₄^2-均有沉澱産生，取樣後分别滴加Ba(OH)₂溶液，隻有氣體産生的是NH₄NO₃，同時有氣體和沉澱産生的是(NH₄)₂SO4，隻有沉澱産生的是Na₂CO₃，無現象的是NaCl。

在實際應用中，同學們還可以将鑒别題按一次性鑒别、多次性鑒别、不加其他試劑鑒别、兩兩混合鑒别等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒别類型的目的。

例二：選用合适的方法除去下列物質中的少量雜質

（1）除去生石灰中的碳酸鈣

（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

（4）除去一氧化碳中的二氧化碳

（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

（6）除去Cu粉中的Fe粉

思路點撥：

除雜的原則是：不增（不增加新雜質）、不減（不減少原物質的量）、不變（不改變原物質狀态）、易分（除雜後易于分離）、先物後化（物理方法優先，其次化學方法）。應用中有轉化法、沉澱法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。

解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

（2）可加入适量稀鹽酸充分反應後，再蒸發。

（3）可采用先加适量水溶解，再過濾的方法。

（4）可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。

（5）由于含有Cu² 、SO₄^2-兩種雜質離子，故可采用同時沉澱法。加入适量氫氧化鋇溶液後，過濾即可得氯化鈉溶液。

（6）由于Fe、Cu分别排在金屬活動順序表中H的前後，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。

例三、有一固體混合物，可能含有K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KNO₃等物質中的一種或幾種，将混合物溶于水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉澱産生，再加足量的稀硝酸沉澱部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

思路點撥：

推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：

（1）物質的特殊色态、溶解性（包括物質在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉澱有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉澱有氫氧化銅，紅褐色沉澱有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉澱有氯化銀、硫酸鋇。

（2）會判斷物質之間能否發生反應。

（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。

（4）對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。

解析：推斷題的解答依據是物質的特征反應和典型的實驗現象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO₄（藍色溶液）一定不存在；同時K₂CO₃、CaCl₂由于相遇會産生沉澱，所以K₂CO₃、CaCl₂或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉澱産生”可知：沉澱有可能來自硝酸鋇與K₂CO₃或K₂SO₄反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉澱中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉澱部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K₂CO₃、K₂SO₄均存在。因為K₂CO₃存在，所以CaCl₂一定不存在。而KNO₃由于存在與否，均不會對以上鑒别推斷造成影響，所以KNO₃可能存在，也可以說可能不存在。

此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉澱全部溶解”推斷結果怎樣？若“沉澱全不溶”推斷結果又會怎樣？……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對于提高複習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。

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