高一新教材化學第二冊方程式整理?一、選擇題1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正确的是（ ），我來為大家講解一下關于高一新教材化學第二冊方程式整理?跟着小編一起來看一看吧!

高一新教材化學第二冊方程式整理

一、選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正确的是（ ）

①标準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氩氣所含的分子數相等

③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA

④标準狀況下22.4LH2O中分子數為NA

⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NA

A．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④

2．三個密閉容器中分别充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正确的是(　 　)

A．當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p(H2)>p(N2)>p(O2)

C．當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2)

D．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m(H2)>m(N2)>m(O2)

3．标準狀況下，氣體和氣體所含分子數相同，下列說法錯誤的是（ ）

A．與的摩爾質量之比為

B．同溫同壓下與的密度之比為

C．等質量的與所含分子數之比為

D．同溫同壓下，等體積的與的質量之比為

4．下列叙述正确的是（ ）

A．NH3的摩爾質量為17g

B．1.8gH2O中所含電子數約為6.02×1023

C．3.01×1023個CO2分子的體積約為11.2L

D．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數目約為1.204×1023

5．如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“〇”和“●”分别表示氫原子和氧原子，則下列說法正确的是（ ）

A．若①中的為，則②中所含原子總數為

B．①和②中氣體的質量之比為

C．等物質的量的、的體積一定相等

D．兩容器的溫度和壓強均相同

6．同溫同壓下，等體積的兩容器内分别充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正确的是（ ）

A．所含分子數和質量均不相同

B．含有相同的分子數和電子數

C．含有相同的質子數和中子數

D．含有相同數目的中子、原子和分子

7．是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正确的是（ ）

A．形成的膠體粒子數遠小于

B．标準狀況下，甲烷()和乙烯()混合氣體中含氫原子數目為

C．标準狀況下，溶于水，溶液中、和的微粒數之和為

D．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同

8．設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正确的是（ ）

A．22.0g T2O中含有的中子數為10NA

B．一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2NA

C．在标準狀況下，2.8g N2和2.24L CO所含電子數均為1.4NA

D．标準狀況下，22.4L CH2Cl2中含C-H鍵數為2NA

9．用NA表示阿伏加德羅常數，下列叙述正确的是（ ）

A．32g SO2含有氧原子數為0.5NA

B．物質的量濃度為0.5mol/L CaCl2溶液，含有Cl﹣離子數為1NA

C．标準狀況下，22.4L H2O的分子數為1NA

D．常溫常壓下，14g N2含有分子數為0.5NA

10．下列說法正确的是（ ）

A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1

B．1 g甲烷和1 g氧氣的原子數之比為5∶1

C．等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2∶1

D．在标準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2

11．關于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是（ ）

A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質量之比

B．若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比

C．若兩種氣體原子數相同，兩種氣體的質子數之比

D．若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數之比

12．下列物質中，物質的量為的是

A．16g氧氣 B．2g氫氣

C．氮氣标準狀況 D．個氯氣分子

13．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列叙述正确的是（ ）

A．1molH2O所含有的原子數為NA

B．32gO2含有的氧原子數為2NA

C．常溫常壓下，11.2 LCl2 所含的分子數為0.5NA

D．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na 數為NA

二、非選擇題

14．（1）标況下11gCO2的物質的量為___，體積為___。

（2）已知4.8g某混合氣體含分子數為0.15NA，該氣體的平均摩爾質量為___。

（3）等物質的量的SO2和SO3含有的氧原子個數比為____；氣體的質量比為___。

（4）12gCH4和O2的混合氣體在标準狀況下的體積為11.2L，則混合氣體中CH4與O2的物質的量之比為___。

15．物質的量是高中常用的物理量，請回答以下有關問題

（1）0.2克H2含有__________個氫原子，标準狀态下，由CO 和CO2 組成的混合氣體共6.72 L，質量共12克，此混合物中，CO 和CO2的物質的量之比是_________，CO 的體積分數是_______，CO 的質量分數是_________，C 和 O 的原子個數比是_________，混合氣體的平均相對分子質量是________，對氫氣的相對密度是_________。

（2）在9.5克某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩爾質量為__________，該金屬元素的相對原子質量是__________，标準狀态下，6.72 L CO與一定量的氧化鐵恰好完全反應，剩餘固體的質量是_______ g

答案解析：1.【答案】A

【解析】①氮氣和氧氣都是雙原子分子，标準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣分子的物質的量為0.5mol，含有原子數為NA，故①正确；②同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，即體積相同的氫氣和氩氣物質的量相等，其所含分子數也相等，故②正确；③1L 2mol/L的氯化鎂的物質的量為2mol，氯化鎂和氯離子物質的量之比為1:2，即該氯化鎂溶液含氯離子4mol，氯離子為數目為4NA ，故③正确；④标準狀況下水不是氣态，所以不能用氣體摩爾體積計算，故④錯誤；⑤若32g全部是 O2，則n(O2)=1mol，所含原子數為1mol×2×NA =2 NA，若32g全部是O3，則n(O3)=2/3mol，所含原子數為：2/3mol×3×NA =2 NA，所以不管氧氣和臭氧以何種比例混合的混合氣體中含有原子數為2NA，故⑤正确，

2.【答案】B

【解析】氫氣的摩爾質量是2g/mol，氮氣的摩爾質量是28g/mol，氧氣的摩爾質量是32g/mol，

A．當溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，根據知，氣體密度與摩爾質量成正比，根據摩爾質量知，三種氣體的密度大小順序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A錯誤；

B．根據PV=nRT=RT得PM==ρRT，當溫度和密度相同時，氣體壓強與摩爾質量成反比，所以三種氣體的壓強大小順序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正确；

C．根據PV=nRT=RT得V=，當它們的質量和溫度、壓強均相同時，氣體體積與摩爾質量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C錯誤；

D．根據PV=nRT=RT得m=，當它們的壓強和體積、溫度均相同時，氣體質量與摩爾質量成正比，所以三種氣體的質量大小順序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D錯誤；

3.【答案】B

【解析】A．氣體和氣體所含分子數相同，則二者的物質的量相同，設二者的物質的量均為，根據可知氣體的摩爾質量之比等于其質量之比，為，A項正确；

B．在相同條件下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，為，B項錯誤；

C．等質量的與氣體所含分子數與其摩爾質量成反比，即為，C項正确；

D．同溫同壓下，等體積的與的質量之比等于其摩爾質量之比，為，D項正确；

4.【答案】B

【解析】A．NH3的摩爾質量為17g/mol，故A錯誤；

B．1.8gH2O中所含電子數約為：×10×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故B正确；

C．氣體狀況未知，Vm不确定，無法計算二氧化碳體積，故C錯誤；

D．溶液體積未知，無法計算溶液中鈉離子數目，故D錯誤；

5.【答案】B

【解析】A．若①中的物質的量為，則②中所含氧氣的物質的量為，l個分子中含有2個原子，則②中所含原子總數為，A項錯誤；B．設①中的物質的量為，則②中氧氣的物質的量為，①和②中氣體的質量之比為，B項正确；C．隻有在相同條件下，等物質的量的、的體積才相等，C項錯誤；D．兩容器的體積相同，但容器中分子個數不同，所以兩容器的溫度和壓強不可能均相同，D項錯誤；

6.【答案】D【解析】A．根據阿伏加德羅定律，相同溫度相同壓強下，相同體積的任何氣體所含的分子數相同，即物質的量相同，根據m=nM，由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳的摩爾質量不同，則質量不同，故A錯誤；B．根據阿伏伽德羅定律，，相同溫度相同壓強下，相同體積的任何氣體所含的分子數相同，一氧化氮電子數為15，一氧化碳電子數為14，電子數不同，故B錯誤；C．一氧化氮質子數為15，一氧化碳質子數為14，質子數不同，根據中子數=質量數-質子數，一氧化氮和一氧化碳中子數分别是17、17，中子數相等，故C錯誤；D．根據A、C選項的分析，中子數、分子數相等，因為物質的量相同，因此原子數也相等，故D正确；

7.【答案】C

【解析】A.的物質的量：，如果完全轉化為，而膠體粒子由許多聚集而成，故膠體粒子數遠小于，A項正确；B.甲烷和乙烯分子中均含有4個氫原子，标準狀況下，甲烷和乙烯混合物的物質的量是，其中含氫原子數目為，B項正确；C.标準狀況下氯氣的物質的量為，溶于水，溶液中的含氯微粒有、、和，由氯元素守恒可知，溶液中、和的微粒數之和小于，C項錯誤；D.設氧氣和臭氧的質量都是，則氧氣()的物質的量為，臭氧()的物質的量為，所以二者含有的氧原子分别為和，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數，D項正确。答案選C。

8.【答案】C【解析】A．1個T2O含12個中子，22.0g T2O物質的量為1mol，含有中子數為12NA，故A錯誤；B． 硫與銅高溫反應生成硫化亞銅，則一定條件下，6.4g銅物質的量為0.1mol，與過量的硫反應，轉移電子數目為0.1NA，故B錯誤；C．一個氮氣分子或一氧化碳分子中都含有14的電子，氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，所以可把兩種物質當成一種物質進行計算；标況下，2.8g N2和22.4L CO混合物的物質的量是0.1mol，含有的電子數都是1.4NA，故C正确；D．标況下二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積計算物質的量，則含有的C-H鍵的數目無法計算，故D錯誤；

9.【答案】D【解析】A.32g二氧化硫物質的量是32g÷32g/mol=0.5mol，含有1mol氧原子，含有氧原子數為NA，故A錯誤；B.溶液的體積未知，無法計算氯化鈣的物質的量，故B錯誤；C.标況下，水不是氣體，無法計算水的物質的量，故C錯誤；D.14g氮氣物質的量是14g÷28g/mol=0.5mol，含有分子數為0.5NA，故D正确；

10.【答案】B【解析】A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質量之比；B.根據N=nNA=NAm/M來計算；C.根據m=nM來計算；D.根據公式V=nVm=mVm/M來計算。

11.【答案】B

【解析】A．如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質的量不一定相同，則質量比不一定等于2：3，錯誤；B．溫度和壓強相同，Vm相同，由ρ=可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比，等于2：3，正确；C．兩種氣體都由O原子組成，則兩種氣體原子數相同，兩種氣體的質子數相同，錯誤；D．兩種氣體的質量相同，由n=可知，兩種氣體的分子數之比等于摩爾質量的反比，為3：2，錯誤。

12.【答案】C【解析】A．16g氧氣的物質的量為 =0.5mol，不滿足條件，故A不符合題意；B．2g氫氣的物質的量為 =1mol，不滿足條件，故B不符合題意；C．4.48L氮氣(标準狀況) 的物質的量為 =0.2mol，滿足條件，故C符合題意；D．個氯氣分子的物質的量為 1mol，不滿足條件，故D不符合題意；

13.【答案】B[解析】A.1molH2O含有3mol原子，所含有的原子數為 3NA，故A錯誤；B.32gO2含有的氧原子數為 ×2×NA=2NA，故B正确；C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，無法計算氯氣的物質的量和分子數，故C錯誤；D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na 數為 1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故D錯誤

14.【答案】（1）0.25mol 5.6L （2）32g/mol （3）2:3 4:5 （4） 1:1 【解析】 (1)标況下11gCO2的物質的量為；體積為；故答案為：0.25mol；5.6L；(2) 某混合氣體含分子數為0.15NA，則物質的量為，該氣體的平均摩爾質量為，故答案為：32g/mol；(3) 設SO2和SO3的物質的量都是1mol，1個二氧化硫分子中含有2個氧原子，1個三氧化硫分子中含有3個氧原子，則所含O原子數之比為2:3；氣體質量比為1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案為：2:3；4:5；(4)在标準狀況下混合氣體的體積為11.2L，，設混合氣體中CH4和O2的物質的量分别為x、y，則、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，則混合氣體中CH4和O2的物質的量之比為0.25:0.25=1：1，故答案為1:1。

15.【答案】（1）0.2NA 1:3 25% 17.5% 4:7 40 20 （2） 95 24 11.2

【解析】 (1)0.2克H2的物質的量=,含氫原子的個數0.2NA；CO 和CO2 組成的混合氣體共6.72 L，物質的量為，設CO為xmol，CO2 為ymol，可得：x y=0.3；28x 44y=12，解得：x=0.075,y=0.225，CO 和CO2的物質的量之比是1:3；CO 的體積分數=；CO 的質量分數=；C 和 O 的原子個數比是0.3：0.525=4:7；混合氣體的平均摩爾質量=，則平均相對分子質量為40；對氫氣的相對密度=20；故答案為：0.2NA；1:3；25%；17.5%；4:7；40；20；(2)9.5克某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl－，氯化物的物質的量為0.1mol，此氯化物的摩爾質量為，該金屬元素的相對原子質量是95-71=24；CO與一定量的氧化鐵恰好完全反應，發生的反應為：，由反應可知3molCO完全反應得到2molFe，6.72 L CO為0.3mol，産生的Fe為0.2mol，質量為11.2g，故答案為：95；24；11.2；

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