此類型主要考察的是有關可逆反應的問題。對于考試來說，隻要是可逆反應的選項，基本上後面給的數值是一個确定值，那麼這道題就可以不用計算，直接将其秒殺。那麼接下來，我帶同學們來分析一下原因。
首先，我們先要明白可逆反應的基本定義。
定義：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。
其次，我們要明白可逆反應的特征。
特點：
（1）逆：隻有可逆反應才能達到動态平衡狀态。
（2）動：達到平衡時，雖然各組分不再變化，但并不意味着反應停止或反應速率為0，反應依舊在不斷地進行，體系處于一種動态平衡的狀态。
（3）等：達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等，即V正=V逆。
（4）定：達到平衡時，各物質的百分含量保持不變、各物質的濃度保持不變、各物質的物質的量和質量保持不變。對于有氣體參加的反應，平衡時混合氣體的總壓強保持不變、混合氣體的平均密度保持不變。若有有色物質參加反應，則體系的顔色保持不變。總體系的溫度保持不變。
（5）變：平衡會随着外界條件的改變而發生移動，當外界條件改變時，舊的平衡會被破壞，新的平衡會重新建立，使反應再次達到動态平衡狀态。
我們可以這麼理解，由于可逆反應中正反應和逆反應同時進行，反應物在消耗的同時，也在生成，那麼反應物永遠無法消耗完，則反應就無法真正意義上的結束。那麼在題中給定的生成物的條件就無法使用，換言就無法計算出一個明确的數值。
我們來看一下例題
那麼，我先按着同學們出錯的想法來解這道題。
為什麼錯了呢？
選項中的反應為可逆反應，反應物無法消耗完，則無法計算出氨氣的生成量，所以就無法計算出N-H鍵的數目。
那麼在高中階段常考的可逆反應有哪些呢？
在這裡給同學們總結一下：
另外,
弱酸根離子和弱堿陽離子的水解
弱酸和弱堿的電離也都屬于可逆反應。（後續會詳細說明）
我們接下來看一下，曆年各省份的考題中所出現的此類情況，與各位同學分享一下。
相關題型，分享到這裡，後續孫老師會出一套此方面類型的題集。我會在微頭條上公布領取方法。
最後，各位同學覺得此方法不錯，希望各位能點贊，轉發，評論，關注 。
謝謝！
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