溶液常考公式及答案?一不是放在水裡的物質都是溶質，現在小編就來說說關于溶液常考公式及答案?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

溶液常考公式及答案

一不是放在水裡的物質都是溶質

例1：将6.2g氧化鈉完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶質的質量分數為（ ）

A. 大于6.2% B. 等于6.2%

C. 小于6.2% D. 無法計算

分析：

氧化鈉溶于水時發生下列反應：Na2O H2O=2NaOH，由該反應的化學方程式可知：6.2gNa2O溶于水後會生成8gNaOH,因此反應後溶液中溶質的質量分數應為：8g/（6.2g 93.8g）×100%=8%，應選（A）。

答案：（A）

點撥：

學生往往會誤認為氧化鈉完全溶于水後的溶質仍為氧化鈉，而忽視了氧化鈉與水反應後生成了NaOH，因而錯選（B）。

二注意溶液體積的變化

例2：配制500mL20%（密度為1.14g / cm3）的硫酸需要98%的濃硫酸（密度為1.84g / cm3）_____mL，需要加水_____mL.

分析：

設需要98%濃硫酸的體積為x，500mL×1.14g/cm3×20% = x × 1.84g/cm3×98%

解得x=63.2mL，

需要加水的質量為：500mL×1.14g/cm3－63.2mL×1.84g/cm3=453.7g，

其體積為：453.7g÷1g/cm3=453.7mL

答案：

（1）63.2mL；（2）453.7mL

點撥：

不同的溶液混合時，由于它們的密度不同，混合後溶液的總體積并不等于混合前各溶液體積之和，學生往往認為稀硫酸的體積=濃硫酸的體積 水的體積，導緻誤解。

三注意溶液的總質量

例3：向100g5%的NaCl溶液中加入5g硝酸鉀，完全溶解後，所得氯化鈉溶液的質量分數為多少？

分析：

向100gNaCl溶液加入5g硝酸鉀完全溶解後，所得溶液的總質量為：100g 5g=105g；該溶液中氯化鈉的質量分數為：100g×5% / 105g×100%=4.8%

答案：

4.8%

點撥：

學生平時練習時遇到的溶液多為單一溶質的計算情況，因此他們認為加入硝酸鉀之後，氯化鈉溶液的質量分數不變，仍然為5%，這是錯誤的，對硝酸鉀來說它對應的溶劑質量也同樣是100g，加入硝酸鉀之後硝酸鉀會全部溶解的，此時溶液的質量已變為：100g 5g=105g，而不是100g.

四注意溶解度的影響

例4：20℃将5.6g生石灰溶于94.4g水中，所得溶液中溶質的質量分數是（ ）（注：20℃時Ca(OH)2的溶解度約為0.17g）

A. 56% B. 5.6%

C. 7.4% D. 0.17%

分析：

生石灰溶于水發生的反應：CaO H₂O=Ca(OH)_{2，根據該化學方程式可計算出生成的Ca(OH)2}質量為7.4g，但Ca(OH)₂屬于微溶物質，20℃時Ca(OH)₂的溶解度約為0.17g，因此7.4g Ca(OH)2

不會完全溶于94.4g水中，所得溶液中溶質的質量分數為：0.17g/100g 0.17g×100%≈0.17%，應選（D）

答案：

（D）

點撥：

解答此題學生出現的錯誤可能有：①溶質為氧化鈣，其質量為5.6g；

②溶質為氫氧化鈣其質量為7.4g（根據化學方程式CaO H2O=Ca(OH)2計算得出）；學生往往忽視了Ca(OH)2微溶于水這一特性，而錯選（B）或（C）.

五注意物質中的結晶水

例5：将25g膽礬晶體完全溶于75g水中，所得溶液中溶質的質量分數為多少？

分析：

25g膽礬晶體（CuSO4·5H2O）中含CuSO4的質量為：25g×160 / 250×100%=16g，溶液中溶質的質量分數應為：16g / 25g 75g×100%=16%

答案：

16%

點撥：

25g膽礬晶體中含結晶水的質量為：25g×90/250×100%=9g，學生往往把這些結晶水的質量也認為是溶質的質量，從而認為溶質的質量為25g，所得溶液中溶質的質量分數為：25g/25g 75g×100%=25%

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