鐵的重要化合物講解?(一)、鐵1.鐵與水蒸氣的反應:可能設計成探究實驗,探究産物等，現在小編就來說說關于鐵的重要化合物講解?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

鐵的重要化合物講解

(一)、鐵

1.鐵與水蒸氣的反應:可能設計成探究實驗,探究産物等。

2.鐵的生鏽:純鐵不易生鏽,生鐵放在潮濕的環境中易生鏽,原理是發生電化學腐蝕,涉及的主要反應

原理:Fe-2e-=Fe2 (負極), 2H2O O2 4e-=4OH- (正極),

4Fe(OH)2 O2 2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3·xH2O =Fe2O3·nH2O (2x-n) H2O

3.鐵與氯氣、鹽酸反應:産物分别為FeCl3、FeCl2,且它們之間的相互轉化,在推斷題和實驗題的除

雜中經常出現。

(二)、氧化物

1.鐵的氧化物成分:廢鐵屑的主要成分Fe2O3;鐵鏽的主要成分為Fe2O3·nH2O;黑色晶體、磁性氧化鐵

為Fe3O4;紅棕色粉未,俗稱鐵紅,作紅色油漆和塗料的為Fe2O3,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應的産物都是Fe3O4。以上知識,往往容易出現在推斷題和實驗題中。

(三)、氫氧化物

1.實驗室制備Fe(OH)2 :現象:白色沉澱→灰綠色→紅褐色沉澱。命題角度為:較長時間的看到

Fe(OH)2白色沉澱,采取的防護措施:一是煮沸,二是将膠頭滴管插入液面以下,三是加一層油膜,如苯、汽油等。

2.Fe(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3

Fe2O3 3H2O,與此相以的還有Cu(OH)2、Al(OH)3。

3.氫氧化鐵膠體的制備:因其具有獨特性,制備膠體的過程和對應的方程式是高考的重點與熱點。

實驗操作要點:四步曲:①先煮沸,②加入飽和的FeCl3溶液,③再煮沸至紅褐色,④停止加熱。對應的離子方程式為Fe3 3H2O

Fe(OH)3(膠體) 3H ,強調之一是用等号,強調之二是标明膠體而不是沉澱,強調之三是加熱。

(四)、鐵鹽與亞鐵鹽

1.Fe2 、Fe3 的檢驗:

(1)Fe2 :一是堿液法:先生成白色沉澱,又迅速轉變成灰綠色,最後變成紅褐色沉澱

二是先加入KSCN溶液,不變色,再加入氯水後,出現血紅色。(注意:此處不用高錳酸鉀溶液氧

化,因其具有紫色)

(2)Fe3 :一堿液法:加入堿液,出現紅褐色沉澱。

二是加入KSCN溶液,出現血紅色,離子方程式為:Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3(絡合物)

2.鐵鹽與亞鐵鹽的配制:因Fe2 、Fe3 易水解,且Fe2 易被空氣中的氧氣氧化,故配制過程為:先将它們

溶解在對應的酸中,然後加水沖稀到指定的濃度。(注意:配制亞鐵鹽溶液時,要加入少量的鐵粉,以防止Fe2 的氧化)

3.制印刷電路闆常用FeCl3作腐蝕液:一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律),二是利用此反應式設計成原電池,考查原電池原理的應用。

4.離子共存:不能與Fe2 共存的離子:(H 、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能與Fe3 共存的離子有:I-、SO32-、S2-、SCN-。主要是對Fe2 的還原性、Fe3 的氧化性的考查,此為離子共存問題和實驗題的常見命題點。

5.Na2FeO4(高鐵酸鈉)作新型淨水劑:原理是高價鐵具有強氧化性,能殺菌消毒;同時生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中懸浮的雜質,因此它是一種新型的淨水劑.

6.Fe2 、Fe3 、Cu2 、Al3 的除雜:這是近幾年高考實驗命題的熱點。原理是利用Fe3 、Cu2 、Al3 水解完全生成沉澱所需的PH範圍不同。一般操作方法是:先是加入氧化劑(氯氣或H2O2),将Fe2 氧化成Fe3 ,然後加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物質(以不引入雜質離子為準),目的是調節溶液的PH,待Fe3 水解完全生成沉澱(此時其他離子不水解),過濾除去。

點評:它和其他金屬及其化合物相比,知識點多,高考命題往往将知識、實驗、化學概念與理論考查集于一身,設計成具有一定綜合性的題目,因此,它在高考中的霸主地位不可動搖。

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