在學習電解原理時，對于有水參與的電極反應式的書寫，有時要寫成H 或OH-放電形式，有時要寫成H2O的形式。對此，同學們感到困惑。現總結了如下規律，僅供參考。

　　一、分析問題

　　對于電解有水參與的電解質溶液有兩類，我們可先寫出其電極反應，分析一下有H 或OH-放電的電極反應中H 或OH-的來源，進一步探究有水參與的電極反應式的書寫規律。

　　1、電解水性(陽極為惰性電極)

　　⑴電解強堿溶液(如NaOH溶液)

　　其電極反應式分别為：

　　陽極反應：4OH--4e-=2H2O O2↑(OH-來自于NaOH的電離)

　　陰極反應：2H 2e-=H2↑(H 來自于水的電離)

　　因為陰極反應的H 來自于水的電離，2H2O==2H 2OH- ①，2H 2e-=H2↑②，兩式相加得2H2O 2e-=H2↑ 2OH-，所以其陰極反應還可以寫成2H2O 2e-=H2↑ 2OH-的形式。若要寫電解總反應式，其陰極反應必須寫成2H2O 2e-=H2↑ 2OH-的形式，根據電子守恒，将陰、陽兩極反應相加的電解總反應式為2H2O== 2 H2↑ O2↑。

　　⑵電解含氧酸溶液(如H2SO4溶液)

　　其電極反應式分别為：

　　陽極反應：4OH--4e-=2H2O O2↑(OH-來自于水的電離)

　　陰極反應：2H 2e-=H2↑(H 來自于H2SO4的電離)

　　因為陽極反應的OH-來自于水的電離，4H2O==4H 4OH- ①，4OH--4e-=2H2O O2↑②，兩式相加得2H2O-4e-=4H O2↑，所以其陽極反應還可以寫成2H2O-4e-=4H O2↑的形式。若要寫電解總反應式，其陽極反應必須寫成2H2O-4e-=4H O2↑的形式，根據電子守恒，将陰、陽兩極反應相加的電解總反應式為2H2O==2 H2↑ O2↑。

　　⑶電解活潑金屬的含氧酸鹽溶液(如Na2SO4溶液)

　　其電極反應式分别為：

　　陽極反應：4OH--4e-=2H2O O2↑(OH-來自于水的電離)

　　陰極反應：2H 2e-=H2↑(H 來自于水的電離)

　　因為陰極、陽極反應中的H 、OH-均來自于水的電離，則上述陽極反應還可以寫成2H2O-4e-=4H O2↑的形式，陰極反應還可以寫成2H2O 2e-=H2↑ 2OH-的形式。若要寫電解總反應式，其陽極反應必須寫成2H2O-4e-=4H O2↑的形式，陰極反應必須寫成2H2O 2e-=H2↑ 2OH-的形式，根據電子守恒，将陰、陽兩極反應相加的電解總反應式為2H2O==2 H2↑ O2↑。

　　故電解上述三類電解質溶液的實質都是電解水。

　　2、電解鹽和水型(陽極為惰性電極)

　　⑴電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液(如NaCl溶液)

　　其電極反應式分别為：

　　陽極反應：2Cl--2e-=Cl2↑

　　陰極反應：2H 2e-=H2↑(H 來自于水的電離)

　　因為上述陰極反應的H 來自于水的電離，所以其陰極反應還可以寫成2H2O 2e-=H2↑ 2OH-的形式。若要寫電解總反應式，其陰極反應必須寫成2H2O 2e-=H2↑ 2OH-的形式，根據電子守恒，将陰、陽兩極反應相加的電解總反應式為2Cl- 2H2O==Cl2↑ H2↑ 2OH-。

　　⑵電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液(如CuSO4溶液)

　　其電極反應式分别為：

　　陽極反應：4OH--4e-=2H2O O2↑(OH-來自于水的電離)

　　陰極反應：Cu2 2e-= Cu

　　因為上述陽極反應的OH-來自于水的電離，所以其陽極反應還可以寫成2H2O-4e-=4H O2↑的形式。若要寫電解總反應式，其陽極反應必須寫成2H2O-4e-=4H O2↑的形式，根據電子守恒，将陰、陽兩極反應相加的電解總反應式為2Cu2 2H2O==2Cu 4H O2↑。

　　故電解上述兩類電解質溶液的實質都是鹽和電解水。

　　二、總結規律

　　通過上述有水參與的電解質溶液的電解原理分析，其電極反應式的書寫規律歸納如下：

　　1、在酸溶液中，陰極反應必須寫成H 放電的形式，陽極反應既可寫成OH-的放電形式，又可寫成H2O的形式(因為OH-來自于水的電離)，如上述電解H2SO4溶液的電極反應。

　　2、在堿溶液中，陽極反應必須寫成OH-放電的形式，陰極反應既可寫成的H 放電形式，又可寫成H2O的形式(因為H 來自于水的電離)，如上述電解NaOH溶液的電極反應。

　　3、在鹽溶液中，有水參與的電極反應，既可寫成的H 或OH-放電形式，又可寫成H2O的形式(因為H 或OH-來自于水的電離)，如上述電解Na2 SO4、NaCl、CuSO4溶液的電極反應。

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