有機物燃燒的耗氧量怎麼算? 在有機化學的選擇型計算題中,常出現一類比較不同的烴或烴的衍生物完全燃燒時耗氧量的多少的題型,常規解法是寫出計算方法有機物完全燃燒方程式,求耗氧量,這種解法,計算煩瑣有機物完全燃燒,耗時較多而根據有機物的燃燒實質及有機物完全燃燒時的耗氧規律從有機物的分子式入手,比較有機物的耗氧量具有快速簡便的特點,現例析如下:，我來為大家科普一下關于有機物燃燒的耗氧量怎麼算?以下内容希望對你有幫助!

有機物燃燒的耗氧量怎麼算

在有機化學的選擇型計算題中,常出現一類比較不同的烴或烴的衍生物完全燃燒時耗氧量的多少的題型,常規解法是寫出計算方法有機物完全燃燒方程式,求耗氧量,這種解法,計算煩瑣有機物完全燃燒,耗時較多而根據有機物的燃燒實質及有機物完全燃燒時的耗氧規律從有機物的分子式入手,比較有機物的耗氧量具有快速簡便的特點,現例析如下:

一、等物質的量烴(C_xHy)或烴的衍生物(C_xHyO₂)的耗氧量計算

例1:相同狀況,同體積的CH_4,C₃H_4,C₂H_4,C₂H_6,C₃H₆五種物質完全燃燒時耗去O₂最多的是 C₃H₆ .

[解析]設烴的分子式為C_xH_y,根據烴的燃燒實質每1mol消耗1mol O_2, 每4molH消耗1mol O_2,生成2molH₂O,可推知1molC_xH_y完全燃燒時消耗O₂的物質的量為(x y/4)mol,( x y/4)越大,耗氧量越多.比較上述五種物質的分子式可知C₃H₆消耗氧氣的量最大.

例2:下列各組有機物不管它們以任何物質的量之比混合,隻要說混合物的物質的量一定,則在完全燃燒時,消耗氧氣的量恒定不變的是(C,D)

A. C₃H₈和C₃H_{6 B.} C₄H₆ 和C₃H₈

_C. C₅H₁₀ 和C₆H_{6 D.} C₃H₆ 和C₃H₈O

[解析]1.依據題意可知,隻有當每摩爾烴完全燃燒時的耗氧量相等時不論以

任何物質的量之比混合,當混合物的物質的量一定時,消耗氧氣的量恒定不變.

2.由烴的燃燒實質可知,4molC和4molH消耗的氧氣的量相等.所以分子式為CxHy和Cx-KHy 4K或CxHy和Cx KHy-4K的烴耗氧量相等.比較A,B,C三個選項正确.

3. 烴的含氧衍生物(C_xH_yO_z)的耗氧量比較：

等物質的量的有機物中增加或減少幾個“CO2”或m個“H2O”完全燃燒時耗氧量不變。因此在比較相同的物質的量烴的含氧量時可把烴的含氧衍生物的分子式變換為“H2O”及“CO2”的組合方式如CxHyO2變形為Cx’Hy’（H2O）m或（CO2）n則該有機物的耗氧量取決于Cx’Hy’在D選項中，求C3H8O的耗氧量時，可先将C3H8O變形為C3H6（H2O）此時C3H8O和C3H6的耗氧量相等。既D選項正确。次題答案為C，D

二、等質量的烴或烴的衍生物燃燒時耗氧計算

例3.質量相同的烷烴和烯烴完全燃燒所需O2的質量（）

A.前者大于後者 B.後者大于前者

C.前者等于後者 D.無法确定

[解析]：等質量的烴完全燃燒時，其耗氧量的大小取決于該烴分子中氫的質量分數（或氫原子的數與碳原子的比值），其值越大，耗氧量越大，烷烴通式為CnH2n, 氫原子與碳原子之比烷烴中為(2n 2)/n=2 2/n 烯烴中為2n/n=2所以選項正确。

所以A選項正确。

例4：下列各組内的物質不論以任何比例混合，隻要當混合物的質量一定時，混合物完全燃燒後生成的CO2的質量及消耗O2的質量也恒定的是（B，D，E，F）

A.甲苯和乙苯 B.乙烯和丁烯 C.甲烷和丙稀 D．乙燴和苯 E.甲醛和乙酸 F. 甲醛和甲酸甲脂 或烴的衍生物

[解析]：1實驗式相同的烴或烴的衍生物不論它們以何種比例混合，隻要總質量一定，完全燃燒時所消耗的氧氣以及燃燒後生成的CO2和H2O的量均為定值。滿足上述條件的烴有C2H2和C6H6，烯烴和環烷烴。故選項中B、D正确 。滿足上述條件的烴的衍生物有甲醛（HCHO）乙酸（CH3COOH）。甲酸甲脂（H-C-O-CH3）葡萄糖（C6H12O6）它們的最簡式為CH2O。故選項中E、F正确，所以答案為（A、D、E、F）

2、最簡式為CH2O的烴的衍生物完全燃燒後，消耗O2的量及生成CO2和H2O入量之比為1：1：1。

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