化學金考卷專題一化學反應與能量-tft每日頭條

化學金考卷專題一化學反應與能量

生活更新时间:2025-01-21 07:54:58

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第12講化學反應與能量的變化

一、焓變反應熱

【知識梳理】

1、焓變反應熱

（1）焓變

①焓的意義：焓是一個物理量，用來描述物質所具有的能量，符号為 H。

②焓變：生成物的總焓與反應物的總焓之差，用 ΔH 表示。

a．單位：kJ·mol-1 或 kJ/mol。

b．數學表達式：ΔH = H（生成物）- H（反應物）。

c．意義：ΔH＞0，為吸熱反應；ΔH＜0，為放熱反應。

（2）反應熱

一定溫度下，化學反應所吸收或放出的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。

符号為 Q。單位為 kJ·mol-1。

（3）反應熱與焓變的關系

ΔH 是化學反應在恒定壓強下（即敞口容器中進行的化學反應）且不與外界進行電能、光能等其他能量交換時的反應熱，即此時化學反應的反應熱就是焓變。高中階段二者通用，且用 ΔH 表示反應熱。

2、反應熱（焓變）産生的原因

（1）化學反應的實質與特征

①實質：反應物化學鍵斷裂和生成物化學鍵形成。

②特征：既有物質變化，又有能量變化。

③能量轉化形式通常有熱能、光能和電能等，但主要表現為熱能的變化。

（2）從反應物和生成物的總能量相對大小（即宏觀角度）分析

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ΔH =生成物的總能量-反應物的總能量

（3）從化學鍵角度（即微觀角度）分析

①鍵能：斷開（或形成）1 mol 化學鍵所需要吸收（或放出）的能量，單位為 kJ/mol。

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