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不可不知的金屬活動性順序

生活更新时间:2025-01-14 02:10:02

金屬是九年級化學非常重要的一章，要求同學們背誦金屬活動性順序，可是很多同學覺得很陌生，在這裡做一下總結，有了口訣，還有什麼難背的呢？

不可不知的金屬活動性順序（不可不知的金屬活動性順序）1

K Ca Na Mg Al 嫁給那美女Zn Fe Sn Pb (H) 身體細纖輕Cu Hg Ag Pb Au 統共一百斤

1.意義：

金屬的活動性越靠前，它的活動性越強。
位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
位于前面的金屬能把位于後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）

說明：

濃硫酸和硝酸具有較強的氧化性，與金屬反應不産生氫氣。
K、Ca、Na的活動性較強，首先會與溶液中的水反應，不能将金屬從其化合物溶液中置換出來。

不可不知的金屬活動性順序（不可不知的金屬活動性順序）2

黃金的化學性質非常穩定

2.考察金屬活動性強弱的驗證

驗證三種金屬活動性的設計：“三取中”

第一步，将要驗證的三種金屬按活動性順序排出；

第二步，将位于中間的金屬單質分别加入到兩邊的金屬的鹽溶液中，觀察現象。

3.考察金屬與酸反應産生氫氣的情況

相同時間内，金屬與酸反應産生氫氣越多，則反應速率越大，金屬的活動性越強。
金屬足量，酸一定，則産生氫氣的量依據酸的多少而定。
等質量的Mg、Al、Zn、Fe分别與足量的酸反應，則産生氫氣的量從大到小為：Al 、Mg、Fe、Zn

4.考察金屬與混合鹽溶液反應或者混合金屬與鹽溶液反應

例如：向AgNO_{3和CuNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應，分析溶液和殘留固體的成分。}

_{“距離遠，先反應”，由于銀的活動性弱與鐵，這裡鐵優先置換出銀，再置換銅。（不理解的同學可以用反證法來證明這一點）}
_{對加入鐵的量由少量到過量進行分類讨論，列表格，寫出不同情況下的溶液溶質和固體物。}

5.考察金屬與酸或鹽溶液反應後溶液質量或固體質量的變化情況

運用差量法，根據質量守恒定律，寫對應物質的質量差_{△m，依題意判斷。}

不可不知的金屬活動性順序（不可不知的金屬活動性順序）3

锂是最輕的金屬

最後呢，給大家留一道題，試試手~

例題：等質量的甲、乙、丙三種金屬，分别與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應後，都生成＋2價的硫酸鹽，其産生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正确的是( )

不可不知的金屬活動性順序（不可不知的金屬活動性順序）4

A．三種金屬的活動性大小為甲>乙>丙

B．反應時消耗硫酸的質量一定相同

C．三種金屬的相對原子質量是甲>乙>丙

D．反應速率最快的是甲，最慢的是乙

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