焰色反應是高考化學選擇題中常考知識點，很重要。而目前的高考方向是原理性考核較多，當然，化學是以實驗為基礎的學科，操作問題，以及結論性問題也是常考點，所以，小編就将焰色反應原理，操作規範，以及常考元素焰色反應現象做個簡單講解，希望能幫到大家。
一、焰色反應原理
我們知道，每一種原子都有自己的電子層排布，同種原子每一層的能量都不一樣，由内向外，依次降低，不同原子同一電子層上即便有相同電子數，所在電子層的能量也不相同，它們對應的能層間的能量差也不一樣。
處于基态的原子，若吸收足夠的能量，最内層電子會從低能級跨越至高能級，但此時的原子是不穩定的，緊跟着，該電子會重新釋放能量，發生從高能級向低能級的躍遷，釋放出能量值等于發生躍遷的兩能級能量差的光子，光子能量不同，形成的光線焰色就不一樣，通過前面講解可知，每種原子相同能層間的能量差值是不同的，比方說，氧原子中電子從M能層躍遷到K能層，和氮原子中電子從它的M能層躍遷到它的K能層，釋放出的能量值是不同的，因為這兩種原子，這兩層間的能量差不一樣，而躍遷過程中，釋放的能量值和躍遷的兩層間能量差相同，因此，就會釋放不同能量的光線（常考的原子發出的光一般是可見光），光線能量不同，所呈現的顔色就不一樣。
因此，當将某種物質在火焰上燒時，原子吸收能量後，就會發生電子躍遷，釋放出不同能量光子，表現為不同顔色的光線。
二、操作規範
1.材料準備
樣本（須為細粉末狀）、鉑絲
2.操作流程及注意事項
1）鉑絲在稀鹽酸中蘸洗，目的是除去表層氧化物，反應過程中，産生氯化鉑，是一種易揮發物質，容易清除，若選用稀硫酸，則會産生硫酸鉑，該物質沸點高，不易揮發，若清除不淨，會幹擾實驗。
2）将上述處理過的鉑絲，迅速放在酒精燈火焰中燒，至火焰顔色與原來火焰顔色一緻。
3）蘸取被檢驗溶液，放在火焰上燒，将呈現特征顔色。若是含K物質，須透過藍色钴玻璃看火焰顔色，原因是現實當中，大部分鉀離子溶液中，常含鈉離子，而钴玻璃可以過濾鈉離子的焰色。
三、常考元素焰色反應中火焰顔色
Na：黃色 K：紫色 Ca：磚紅色 Cu：藍綠色 Sr：洋紅色 Ba：黃綠色 Li：紫紅色
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